河南省20xx中考化學物質(zhì)的性質(zhì)和變化word復習精選含解析-資料下載頁
2024-11-16 15:08本頁面
【導讀】物質(zhì)的性質(zhì)和變化。1．下列變化屬于化學變化的是（）。A．石油分餾B．海水曬鹽C．瓦斯爆炸D．干冰升華。2．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理關系成立的是（）。A．二氧化錳是加快過氧化氫分解的催化劑，所以催化劑是加快化學反應速率的物質(zhì)。B．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的。C．空氣中可燃物燃燒必須與氧氣接觸，所以把可燃物與氧氣隔絕是滅火的有效方法之。D．酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液會變紅，所以CO2是酸。3．純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的。A．X由四種元素組成B．X的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。A．海水曬鹽B．鐵生銹C．爆炸D．食物腐敗。下列過程中發(fā)生了化學變化的是（）。C、每個生成物分子由3個原子構(gòu)成D、該反應一定是氧化反應。23．國際衛(wèi)生組織已把苯定為強烈致癌物質(zhì)。25．(4分)近日，眾多民眾受日本核輻射謠言搶購加碘鹽。
【正文】 1）苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體（密度比水小，不溶于水， 苯的沸點是 ℃ ，熔點是 ℃ ）（任寫一點） （ 2）苯分別能跟氫氣（溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)）發(fā)生化學反應，（苯能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水）（任寫一點） 【解析】 試題分析：（ 1）苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點是 ℃ ，熔點是 ℃ ，苯的上述性質(zhì)是需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于苯的物理性質(zhì)；苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學反應，苯能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水，苯的上述性質(zhì)是在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于苯的化學性質(zhì)。 考點 ：物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。 24．【假設與猜想】碳 【實驗設計】 澄清石灰水 【證據(jù)與結(jié)論】（ 1） H （ 2） 澄清石灰水變渾濁 【分析與交流】氧元素 蠟燭燃燒時與空氣中氧氣反應，反應物提供了氧元素 【解析】 試題分析：主要原料為有機物所以一定有碳元素；在蠟燭火焰上方罩一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象目的是確定是否有二氧化碳產(chǎn)生；觀察到玻璃片上有細小水珠時，說明原料中一定存在氫元素；觀察到燒杯內(nèi)壁附著的澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，所以原物中含有碳元素；實驗（ 1）和實驗（ 2）獲得的 證據(jù)均不能證明原料中一定存在氧元素；因為蠟燭燃燒時與空氣中氧氣反應，反應物提供了氧元素。 考點：質(zhì)量守恒定律 蠟燭的燃燒 25． （ 1）無色或白色結(jié)晶或粉末，無臭、味微澀，熔點為 560℃ ，易溶于水，在乙醇中幾乎不 溶。有較高的穩(wěn)定性， 500℃會 分解 。 （ 2） ?? 23 322 OKIKIO 加熱 【解析】 ：（ 1）根據(jù)題目提供的信息“碘酸鉀為無色或白色結(jié)晶或粉末；無臭、味微澀；熔點為 560℃；易溶于水，在乙醇中幾乎不溶；有較高的穩(wěn)定性，但在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣”可知，物理性質(zhì)為碘酸鉀為無色或白色結(jié)晶或粉末，無臭、味微澀；熔點為 560℃ ；易溶于水，在乙醇中幾乎不溶，化學性質(zhì)為有較高的穩(wěn)定性，但在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣． （ 2）根據(jù)信息“碘酸鉀在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣”知，反應物為碘酸鉀，生成物為碘化鉀和氧氣，條件為加熱，所以方程式為： 2KIO3 △ . 2KI+3O2↑． 故答案為： （ 1）為無色或白色結(jié)晶或粉末；無臭、味微澀；熔點為 560℃；易溶于水，在乙醇中幾乎不溶；有較高的穩(wěn)定性，在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣等． （ 2） 2KIO3 △ . 2KI+3O2↑． 26．（ 1） 2H2+O2===2H2O（ 2） NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑ （ 3） 2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ， Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH （ 4） Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 、 6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 【解析】 試題分析： 有題中的敘述可知 A為氧元素、 B為氫元素、 C為鈣元素、 D為碳元素、 EF為鈉元素和氯元素， G 為鐵元素，故（ 1）若甲是由 B 元素組成的單質(zhì)，其燃燒的化學反應方程 點燃 式為 2H2+O2===2H2O；（ 2）若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過多的化學反應方程式為 NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑ ；（ 3）若甲、乙兩物質(zhì)敞口放置均會變質(zhì)，且變質(zhì)后配成的兩溶液又會反應生成甲。則甲變質(zhì)的化學方程式為：） 2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O；反應生成甲的化學方程式為 Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH ；（ 4）若甲能與不同類別的兩種物質(zhì)發(fā)生反應，分別生成乙、丙，且乙、丙由兩種相同的元素組成，其反應的化學方程式分別為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 、 6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 考點：物質(zhì)的組成和性質(zhì)、元素的推斷 27． 44% 【解析】本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算。鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，產(chǎn)物中增加了氧氣的質(zhì)量，碳酸鎂高溫生成氧化鎂和二氧化碳，產(chǎn)物中減少了二氧化碳的質(zhì)量。但灼燒后的產(chǎn)物與原混合物的質(zhì)量相等，說明增加的氧氣與減少的二氧化碳的質(zhì)量相等。我們可以設氧氣和二氧化碳的質(zhì)量為一個定值，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鎂的質(zhì)量，最后用 鎂 的 質(zhì) 量原 混 合 物 的 質(zhì) 量 100%，求出原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)。 設氧氣和二氧化碳的質(zhì)量都為 ag，鎂的質(zhì)量為 x，碳酸鎂的質(zhì)量為 y 222M g O M gO? 點 燃 32 M gCO M gO CO??高 溫 48 32 84 44 x ag y ag 48： x = 32： ag 84： y =44： ag x= 32a g y= 2111a g 原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù) = 323 212 11aaa? 100%=44%
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