河南省20xx中考化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和變化word復(fù)習(xí)精選含解析-閱讀頁
2024-12-06 15:08本頁面
【正文】 ． C 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格信息可知反應(yīng)后 乙、丁的 質(zhì)量 分別 增加了 9g、 8g，是生成物； 丙的 質(zhì)量減少了 17g，是反應(yīng)物； 因為反應(yīng)物的質(zhì)量總和 =9g+8g=17g，與生成丙的質(zhì)量相等，所以甲的 質(zhì)量不變， 則 m 值是 1g， 可能是該反應(yīng)的催化劑；該反應(yīng)由 一 種物質(zhì)生成 兩 種物質(zhì)，屬于 分解 反應(yīng)； 乙 與 丁 的質(zhì)量之比為 9： 8，所以 A、 B、 D 正確，不符合題意， C錯誤， 符合題意．故選 C． 試題分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律推斷 m值；計算乙、丁的質(zhì)量比；根據(jù)化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合題意中的反應(yīng)物和生成物分析；根據(jù)催化劑的特點和甲物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化分析 . 考點：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用 點評： 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律． 注意反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑 . 13． B 【解析】 A、活性炭除冰箱中異味，是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化 B、生石灰和水生成氫氧化鈣，有 新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化 C、將膽礬研碎沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化 D、石墨粉潤滑機床沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化 故選 B 14． B 【解析】 試題分析：稀有氣體做電光源是由于它能產(chǎn)生不同顏色的光；食品包裝中充氮氣以防腐是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；活性炭用于防毒面具是由于木炭具有吸附性；干冰用作人工降雨是由于干冰升華要吸收大量的熱。 考點：物質(zhì)的性質(zhì)與用途 15． C 【解析】 試題分析：假設(shè)原子分別為 A、 B、 C，則反應(yīng)前有 3個 AB分子， 2個 BC分子，反應(yīng)后有 1個 A2分子， 1 個 AB分子， 2個 B2C 分子，反應(yīng)的方程式可表示為： 2AB+2BC== A2+2B2C； A、此反應(yīng)有單質(zhì) A2 生成，正確； B、在化學(xué)變化中，原子不可以分，正確； C、此反應(yīng)有 2 種物質(zhì)生成，錯誤； D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為 1∶ 1，正確。 16． D 【解析】 試題分析： ，指氧化銅的顏色是氧化銅物理性質(zhì)，故 A不符合題意； B.二氧化碳的密度比空氣的大，指的是二氧化碳的密度是二氧化碳的物理性質(zhì)，故 B不符合題意； 電性，指的是銅的導(dǎo)電性是銅的物理性質(zhì)，故 C不符合題意； 碳能使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳能和澄清石灰水反應(yīng)，生成新的物質(zhì)，是二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，故選 D 考點：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。 故答案為 D。 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，反應(yīng)類型的判定 點評：首先根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為反應(yīng)的生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)的反應(yīng)物；解答本題還要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判 斷，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。 考點 ：物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。 考點：質(zhì)量守恒定律 蠟燭的燃燒 25． （ 1）無色或白色結(jié)晶或粉末，無臭、味微澀，熔點為 560℃ ，易溶于水，在乙醇中幾乎不 溶。 （ 2） ?? 23 322 OKIKIO 加熱 【解析】 ：（ 1）根據(jù)題目提供的信息“碘酸鉀為無色或白色結(jié)晶或粉末；無臭、味微澀；熔點為 560℃；易溶于水，在乙醇中幾乎不溶；有較高的穩(wěn)定性，但在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣”可知，物理性質(zhì)為碘酸鉀為無色或白色結(jié)晶或粉末，無臭、味微澀；熔點為 560℃ ；易溶于水，在乙醇中幾乎不溶，化學(xué)性質(zhì)為有較高的穩(wěn)定性，但在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣． （ 2）根據(jù)信息“碘酸鉀在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣”知，反應(yīng)物為碘酸鉀，生成物為碘化鉀和氧氣，條件為加熱，所以方程式為： 2KIO3 △ . 2KI+3O2↑． 故答案為： （ 1）為無色或白色結(jié)晶或粉末；無臭、味微澀；熔點為 560℃；易溶于水，在乙醇中幾乎不溶；有較高的穩(wěn)定性，在 500℃才分解為碘化鉀和氧氣等． （ 2） 2KIO3 △ . 2KI+3O2↑． 26．（ 1） 2H2+O2===2H2O（ 2） NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑ （ 3） 2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ， Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH （ 4） Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 、 6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 【解析】 試題分析： 有題中的敘述可知 A為氧元素、 B為氫元素、 C為鈣元素、 D為碳元素、 EF為鈉元素和氯元素， G 為鐵元素，故（ 1）若甲是由 B 元素組成的單質(zhì)，其燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程 點燃 式為 2H2+O2===2H2O；（ 2）若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式為 NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑ ；（ 3）若甲、乙兩物質(zhì)敞口放置均會變質(zhì)，且變質(zhì)后配成的兩溶液又會反應(yīng)生成甲。鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，產(chǎn)物中增加了氧氣的質(zhì)量，碳酸鎂高溫生成氧化鎂和二氧化碳，產(chǎn)物中減少了二氧化碳的質(zhì)量。我們可以設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量為一個定值，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鎂的質(zhì)量，最后用 鎂 的 質(zhì) 量原 混 合 物 的 質(zhì) 量 100%，求出原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分
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