【導(dǎo)讀】2020年湖南省婁底市中考化學(xué)試卷。．下列成語(yǔ)涉及化學(xué)變化的是（）。A．聚沙成塔B．死灰復(fù)燃C．破釜沉舟D．滴水成冰?；瘜W(xué)變化和物理變化的判別．。化學(xué)反應(yīng)的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)．。化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他。C、破釜沉舟是指舟漏水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)；變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的。B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”．。C、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷．。意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．。2020年10月5日，瑞典卡羅琳醫(yī)學(xué)院宣布將2020年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)藥學(xué)。家屠呦呦等人，表彰他們?cè)诩纳x疾病治療研究方面取得的成就．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療。40，則青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．。A．火災(zāi)發(fā)生后應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離，并撥打119

　　

【正文】 的裝置有 DG，故答案為： DG； 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和鐵絲燃燒的現(xiàn)象等，綜合性比較強(qiáng) ．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中． 24. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)九年級(jí)《化學(xué)》下冊(cè)中的資料卡片 “ 石筍和鐘乳石的形成 ” 時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca （ HCO3） 2，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣： Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O，對(duì)長(zhǎng)時(shí)間向堿溶液中通入 CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì) 組成產(chǎn)生了濃度的興趣． 【提出問(wèn)題】一定量 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么？ 【查閱資料】（ 1）通入少量 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ． （ 2）通入過(guò)量 CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO 3． （ 3）碳酸氫鹽都是可溶于水的． BaCO3難溶于水． （ 4）碳酸氫鈉溶液呈堿 性． 【提出猜想】（ 1）溶質(zhì)為 NaOH和 Na2CO3；（ 2）溶質(zhì)為 Na2CO3； （ 3）溶質(zhì)為 NaHCO3和 Na2CO3 （填化學(xué)式）；（ 4）溶質(zhì)為 NaHCO3． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （ 1）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在 pH試紙上 pH=9 該溶液顯堿性 （ 2）取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的BaCl2溶液 有 白色沉淀 生成 猜想（ 4）不成立 （ 3）取步驟（ 2）中的上層清液，滴入稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想（ 1）和（ 2）不成立 【得出結(jié)論】猜想（ 3）成立． 【討論交流】（ 1）有同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)步驟（ 1）是多余的．你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？ 不需要 （填 “ 需要 ” 或 “ 不需要 ” ）． （ 2）同學(xué)們又一次把目光 投向了教材，發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強(qiáng)變小時(shí)： Ca（ HCO3）2=CaCO3↓+CO 2↑+H 2O，紛紛提出，干粉滅火器中用 NaHCO3滅火的反應(yīng)原理與之相似，試寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ． 【反思應(yīng)用】（ 1）同學(xué)們回憶起實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會(huì)看到怎樣的現(xiàn)象呢？請(qǐng)你描述一下： 石灰水先變渾濁，后又變回澄清 ． （ 2）老師投影圖片﹣新化縣的梅山龍宮，冷水江市的波月洞，漣源市的藏經(jīng)閣，雙峰縣的藥王洞 ? 宛如人間仙境的 美麗溶洞，竟然是文中兩個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造？ !同學(xué)們不禁對(duì)大自然的鬼斧神工咋不決口，紛紛表示 “ 婁底那么大，我想去看看 ” ． 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】【查閱資料】根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)原理進(jìn)行猜想； 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)；碳酸氫鈉和稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)?體解答． 【討論交流】（ 1）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都為堿性解答； （ 2）酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水． （ 3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，生成的碳酸鈣繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸氫鈣，形成均一、穩(wěn)定的混合物． 【解答】解： 【查閱資料】 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 【提出猜想】通入少量 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．通入過(guò)量 CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO 3． （ 1）溶質(zhì)為 NaOH和 Na2CO3；（ 2）溶質(zhì)為 Na2CO3；（ 3）溶質(zhì)為 2NaHCO3和 Na2CO3；（ 4）溶質(zhì)為 NaHCO3． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 （ 1）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在 pH試紙上， pH=9，該溶液顯堿性； （ 2）取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的 BaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，如果有白色沉淀生成，猜想（ 4）不成立； （ 3）取步驟（ 2）中的上層清液，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明有碳酸氫鈉，猜想（ 1）和（ 2）不成立； 【討論交流】 （ 1）氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都為堿性，故實(shí)驗(yàn)步驟（ 1）是多余的．不需要； （ 2） NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O； （ 3）將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸鈣懸浮在液體中，通入過(guò)量二氧化碳后，碳酸鈣、二氧化碳、水進(jìn)行反應(yīng)，生成溶于水的碳酸氫鈣，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液． 答案： 【查閱資料】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 【提出猜想】（ 3） NaOH和 Na2CO3； 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （ 1）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在 pH試紙上 pH=9 該溶液顯堿性 （ 2）取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的BaCl2溶液 有 白色沉淀生成 猜想（ 4）不成立 （ 3）取步驟（ 2）中的上層清液，滴入稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想（ 1）和（ 2）不成立 【討論交流】（ 1）不需要； （ 2） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O； （ 3）石灰水先變渾濁，后又變回澄清． 【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別，在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力． 25. 某化學(xué)課外活動(dòng)興趣小組的同學(xué)，多某化工產(chǎn)生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究如下： ① 取一定質(zhì)量的該樣品，加 ； ②向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCl2溶液（實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀與加入 CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示），當(dāng)反應(yīng)至 A點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)； ③ 過(guò)濾，測(cè)得所得濾液為 %的氯化鈉溶液（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的損失忽略不計(jì)）．試求： （ 1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為 g． （ 2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 80% ．（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分） 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（ 1）根據(jù)溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)反應(yīng)后氯化鈉溶液中的氯化鈉包括兩部分，找出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算． 【解答】解：（ 1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為 100g﹣ 100g%= ； （ 2）生成氯化鈉的質(zhì)量為： 100g%= ， 參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為： ﹣（ ﹣ ） = 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為 x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y CaCl2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaCl 111 106 117 x y = = x= y= 所以 100%=80% ． 故答案為 ：（ 1） 完全反應(yīng)后 ， 所得濾液中水的質(zhì)量為 ； （ 2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范 性和準(zhǔn)確性．