江西省于都縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題-資料下載頁(yè)
2024-11-15 20:35本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．燃料電池能有效提高能利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃。CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)4C3H53=12CO2+10H2O+O2+6N2的△H為。11．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W。在反應(yīng)過(guò)程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，X的物質(zhì)的量為。北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯。已知：①CH3CH2CH3→CH4+HC≡CH+H2H1=+kJ·mol-1. 化二硼和液態(tài)水，放出，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；時(shí)，放出的熱量是___kJ。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高10C. 所需的熱量)是150J·0C-1,C=·g-1·0C-1,溶液的密度為。⑴試求CH3COOH的“中和熱”。⑵請(qǐng)你分析⑴中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？
【正文】 則： ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 。 ③反應(yīng)在 0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)= 。 21.（ 8分） 恒溫恒容下，將 2 molA氣體和 2 molB氣體通人體積為 2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)， 2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余 mol B，并測(cè)得 C的濃度為 mo1 L— 1。 (1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡 狀態(tài)，生成 C的平均反應(yīng)速率為 。 (2)x = 。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與 B的轉(zhuǎn)化率之比為 。 (4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 。 A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均 相對(duì)分于質(zhì)量不再變化 D． A的消耗速率與 B的消耗速率之比為 2∶ 1 22.（ 12分） 合成氨工業(yè) 對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △ H= kJmol 1， 請(qǐng) 回答： (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是 （填字母）。 作催化劑 加快化學(xué)反應(yīng)速率 （ 20Mpa50MPa） N2的濃度提高 H2的轉(zhuǎn)化率 5000C (2)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑 與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖 (有催化 劑的用虛線，并標(biāo)出 △ H)。 (3)5000C時(shí)，設(shè)在容積為 (g)和 (g)， 達(dá)平衡 時(shí)的壓強(qiáng) 為起始的 4/5。計(jì)算： ①N 2的轉(zhuǎn)化率； ② 該溫度下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常數(shù) K1； ③ 若向該容積起始充入的 N H NH3的量分別 為 、 、 ，則反應(yīng)將向 ______ 方向進(jìn)行。 答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A C C D A C C B C A C B B C C 22． (12分 ) (1)bcd(3’) (2)(3’) (3)①50% (2’) ② (2’) ③ 正 (2’)
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