【導讀】湖北省棗陽市白水高中新高二2020-2017學年度暑假開學考試。1．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（）。A．金屬鈉與水的反應(yīng)。C．濃硫酸的稀釋。8H2O和NH4Cl（固體）混合。2．新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（）。A．氫氣B．煤炭C．天然氣D．石油。3．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）。4．實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是（）。A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化。C．NaCl和HCl溶于水。D．干冰和碘的升華。5．下列電子式書寫正確的是（）。6．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確是的（）。B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵。C．含活潑金屬元素的化合物可能是共價化合物。D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：。D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵。mol﹣1，下列說法或表示式正確的。該電池電極表面鍍一層細小

　　

【正文】 沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 B正確； C．石油的裂化是讓大分子烴類有機物 成為小分子烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于 化學變化，故 C錯誤； D．甲烷和氯氣混合后光照生成一氯甲烷和氯化氫，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故 D 錯誤． 故選 B． 28． ABC 【解析】 試題分析： A、溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉，陰陽離子需要標出電荷； B、硫原子的核電荷數(shù) =核外電子總數(shù) =16，最外層為 6個電子； C、氫氣為共價化合物，分子中存在 1對共用電子對； D、每個水分子中含有兩個氫原子、 1個氧原子． 解： A、溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為： ， 故 A錯誤； B、 表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為 16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故 B錯誤； C、氫氣分子中存在 2對共用電子對，氫氣正確的電子式為： H： H，故 C錯誤； D、每個水分子中含有兩個氫原子、 1個氧原子，水的分子式為： H2O，故 D正確； 故選 ABC． 29． C 【解析】 試題分析： A．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱； B．同主族從上到下非金屬性減弱； C．同周期從左向右原子半徑減?。? D．第三周期元素的最高正價從左向右增大． 解： A．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則 Na、 Mg、 Al 還原性依次減弱，故 A正確； B．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，則 I Br Cl2 氧化性依次增強，故 B正確； C．同周期從左向右原子半徑減小，則 C、 N、 O原子半徑依次減小，故 C錯誤； D．第三周期元素的最高正價從左向右增大，則 P、 S、 Cl最高正價依次升高，故 D正確； 故選 C． 30． B 【解析】 試題分析： A．根據(jù)原子序數(shù) =核電荷數(shù)判斷； N．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱； C．同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大； D．根據(jù)同周期元素的原子半徑的遞變規(guī)律判斷． 解： A． Al的核電 荷數(shù)為 13， Na的核電荷數(shù)為 11，則 Na＜ Al，故 A錯誤； B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱， Na 的金屬性大于 Al，故 B正確； C． Na的原子序數(shù)為 11， Cl的原子序數(shù)為 17，則 Cl＞ Na，故 C錯誤； D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑 Na＞ Cl，故 D錯誤． 故選 B． 31． （ 1） 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O O2＋ 4e－ ＋ 2H2O ===4OH－ （ 2） ① H2O ② 11120或 10 － 4 ③ 16 【解析】 試題分析： （ 1）該反應(yīng)中負極上氫氣 失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應(yīng)式為H2+2OH2e═2H 2O，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e=4OH； （ 2） ①Ⅱ ． LiH+H2O═LiOH+H 2↑ 中水得電子作氧化劑； ② 由反應(yīng) Ⅰ ，當吸收 5 mol H2 時，則生成 10 mol LiH， V(LiH)＝ m LiHρ LiH ＝10 mol8 gmol － 1 gcm － 3 ＝ 100cm3＝ L； V LiHV H2 ＝ L112 L≈10－ 4。 ③ 根據(jù)反應(yīng) Ⅱ ， 10 mol LiH可生成 10 mol H2，由于能量轉(zhuǎn)化率為 80%，所以產(chǎn)生電能的 H2的物質(zhì)的量為 10 mol80% ＝ 8mol,1 mol H2轉(zhuǎn)化成 1 mol H2O時，轉(zhuǎn)移 2 mol e－ ，所以 8mol H2可轉(zhuǎn)移 16 mol e－ 。 考點： 考查化學電源的工作原理及有關(guān)計算，題目難度較大，注意原電池電極反應(yīng)式的書寫以及從電子守恒的角度計算 32． Ⅰ ．（ 1） D （ 2） ① Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4 ② （ 2分） Cu2＋ ＋ 2e－ ＝ Cu Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ Ⅱ ．（ 1）鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出 （ 2分） （ 2） Mg＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑ （ 3）＜ 【解析】 試題分析： （ 1） 根據(jù)示意圖可判斷 金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于金屬的活動性大小 ，答案選 D。 （ 2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有 “ 曾青得鐵則化為銅 ” 的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。 ① 鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)的化學 方程式 為 Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4。 ② 根據(jù)方程式可知鐵失去電子，銅離子得到電子 ，則鐵是負極，銅或者石墨等是正極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，裝置圖為（見答案）。其中正極反應(yīng)式為 Cu2＋ ＋ 2e－ ＝ Cu，負極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ 。 Ⅱ ．在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有 25 ℃ 的飽和石灰水 的燒杯中，用膠頭滴管滴 5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題： （ 1） 鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣的溶解度所溫度的升高而減小，因此 實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出。 （ 2）有關(guān)的化學方程式 為 Mg＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑ 。 （ 3） 反 應(yīng)放熱，則 MgCl2溶液與 H2的總能量＜ Mg片和鹽酸的總能量。 【考點定位】本題主要是考查金屬冶煉、原電池設(shè)計以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷等 【名師點晴】本題考查的知識點較多，難點是原電池設(shè)計。明確原電池的工作原理和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵， 原電池的構(gòu)成條件為：（ 1）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（ 2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) (構(gòu)成電路或參加反應(yīng) )。（ 3）由還原劑和導體構(gòu)成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構(gòu)成正極系統(tǒng)。（ 4）形成閉合回路 (兩電極接觸或用導線連接 )。 33． （ 1） 2 （ 2） （ 3） 80% 【解析】 試題分析： （ 1） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 實驗 1和實驗 2相比較起始量相同，但達到平衡的時間是實驗 2用時少，這說明實驗 2中反應(yīng)速快，因此 使用了催化劑 的 實驗是 2； （ 2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 實驗 1中， 0? l0min內(nèi) 消耗碘化氫是 1mol－ ＝ ，則根據(jù)方程式可知生成氫氣是 ，濃度是 247。 2L＝ ，所以 生成 H2的平均反應(yīng)速率為 247。 10min＝ ?L﹣ 1?min﹣ 1； （ 3） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 實驗 3中平衡時消耗碘化氫是 1mol－ ＝ ，所以 反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時， HI（ g） 轉(zhuǎn)化率為 100% 80% m olm ol ??。 考點：考查可逆反應(yīng)有關(guān)判斷與計算 34． （ 12分） （ 1） 3NO2+H2O═ 2HNO3+NO； ； （ 2） ； （ 3）①＝ ；②＜ ； ③＞ ；＝ ；＝ ；＞。 【解析】 試題分析：（ 1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 中， 6NO2中 N 元素化合價降低，由+4價降低 到 0價，則 6mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 24mol電子，所以當轉(zhuǎn)移 ，消耗 NO2 ，體積為 V(NO2)= ；（ 2）已知： ① 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= ， ② 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= ，利用蓋斯定律將 (① ②)247。2 ，整理可得得 NO2(g)+SO2(g) ＝ SO3(g)+NO(g)=?mol1；（ 3）① 起始時壓強相等，則 反應(yīng)物的濃度相等，反應(yīng)速率相等，故答案為 Va=Vc：； ②c 為恒壓，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時間后， c 中壓強大于 a，壓強越大，物質(zhì)的濃度就越大，反應(yīng)速率就越快，因此反應(yīng)一段時間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va＜ Vc； ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 He ， He不參加反應(yīng)， c保持恒壓，則體積應(yīng)增大，則此時三容器起始壓強為 Pa =Pb＞ Pc ，反應(yīng)速率 Va =Vb ，由于 c體積最大，濃度最小，則反應(yīng)速率最小，三個容器中的氣體反應(yīng)速率關(guān)系是 Va=Vb＞ Vc。 考點：考查物質(zhì)的量在氧化還 原反應(yīng)方程式計算的應(yīng)用、熱化學方程式的書寫及影響化學平衡移動的因素的知識。