20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題天津卷，含解析-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。2．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)于的單質(zhì)，已知：Ni4的沸點(diǎn)為℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。7．（14分）某混合物漿液含有Al3、MnO2和少量Na2CrO4,?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4. 體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_(kāi)________。的制備方法稱為_(kāi)_____________。該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。由此判斷影響該反。應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。的液態(tài)化合物，放熱kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻。元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)__________。寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液。b．配制并標(biāo)定100mLmol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。
【正文】 ） H2S和 SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。 Ⅰ． H2S的除去 方法 1：生物脫 H2S的原理為： H2S+Fe2(SO4)3 S↓ +2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O （ 1）硫桿菌存在時(shí)， FeSO4 被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的 5105 倍，該菌的作用是______________。 （ 2）由圖 3和圖 4 判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ______________。 方法 2：在一定條件下，用 H2O2氧化 H2S （ 3）隨著參加反應(yīng)的 n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)=4 時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 __________。 Ⅱ． SO2的除去 方法 1（雙堿法）：用 NaOH吸收 SO2，并用 CaO使 NaOH再生 NaOH溶液 2SOCaO???????? ①②Na2SO3 （ 4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式： ____________________________； CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化： CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH?(aq) 從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程② NaOH 再 生 的 原 理____________________________________。 方法 2：用氨水除去 SO2 （ 5）已知 25℃， NH3H2O的 Kb=10?5， H2SO3的 Ka1=10?2， Ka2=10?8。若氨水的濃度為 molL1，溶液中的 c(OH?)=_________________molL?1。將 SO2通 入 該 氨 水 中 ， 當(dāng) c(OH?) 降至 10?7 mol L?1 時(shí) ， 溶 液 中 的c( 23SO? )/c( 3HSO? )=___________________。 【答案】（ 14分） （ 1）降低反應(yīng)活化能（或作催化劑） （ 2） 30 ℃、 pH= 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性） （ 3） H2SO4 （ 4） 2OH+ SO2 SO32+H2O SO32與 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有 NaOH生成 （ 5） 103 【解析】
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