江蘇省鹽城市20xx屆高三化學(xué)第三次市統(tǒng)考模擬試題-資料下載頁
2025-11-06 13:03本頁面
【導(dǎo)讀】說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷兩部分，總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘。單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理的是(). 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，B．海水————→石灰乳Mg2————→HClMgCl2————→△無水MgCl2. C．Al2O3————→HClAlCl3——————→NH3·H2O固體Al3. 其原理示意如圖。12．槲皮素是蘋果多酚中的一種?；旌霞訜幔^察現(xiàn)象。濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象。C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c>c(Cl-)>c(OH-). C．0．10mol·L-1KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c－c. CO+2H2CH3OH達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n:n的變。化關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()
【正文】 合成氣 (CO＋ H2)，又可實(shí)現(xiàn) CO2的減排，其工作原理如圖。 在 c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與 CO2反應(yīng)產(chǎn)生 CO。 寫出電極 c上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ▲ 。 若電解得到的 1:1 的合成氣 (CO＋ H2)則通入的 CO2 和 H2O 物質(zhì)的量比值為 ▲ 。 21． (12分 )【選做題】本題包括 A、 B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。 A．【 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 鐵與人們的生活息息相關(guān)，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。鐵與 O CO 等氣體反應(yīng)，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： （ 1） Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。 （ 2） 與 CO互為等電子體的陰離子是 ▲ 。 （ 3）乙酸和尿素（ CO(NH2)2）相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點(diǎn)比尿素高，其原因是 ▲ 。（ 4） 配合物 Fe (CO)5結(jié)構(gòu)式如圖 ： 分子中 碳原子的軌道雜化類型是 ▲ ； 1mol Fe (CO)5分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為 ▲ 。 （ 5）某晶胞中 Fe2+、 Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)， CN位于立方體棱心上，結(jié)構(gòu)如圖所示。此晶胞中 Fe2+、 Fe3+和 CN的個(gè)數(shù)比為 ▲ 。 高三模考卷答案 單選（每個(gè) 2分） 15： DDBBC 610:CDCDC 不定選（每個(gè) 4分，錯(cuò)選不得分，漏選且正確 2分） 1115： CD AC B C CD 非選擇題： 16：（ 1） Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (2) Fe3O4+8H＋ = Fe2＋ +2 Fe3＋ +4H2O (3)濾渣 1 (4)防 止溫度過高雙氧水分解，利用率低 (5) 2Fe2＋ + MnO2＋ 4H＋ ＝ 2Fe3＋ +Mn2＋ ＋ 2H2O (6)硫酸過多會(huì)抑制 Fe3＋ 、 Al3＋ 水解成膠體 17:（ 1）羰基、羥基 (2)HOCH2CH2CH2ZnBr 取代反應(yīng) (3)略 (4)略 18：（ 1） 11 (2)偏高、淀粉 56% (過程略 ) 19：（ 1） ClO3－ ＋ 6H＋ ＋ 5 Cl－ ＝ 3 Cl2↑ ＋ 3H2O、吸收多余的 Cl2 (2)升高溫度、縮短玻璃長度 （ 3）碳酸鈣粉末向 AlCl3溶液中加，邊加邊攪拌 (4)滿足產(chǎn) 物配料比 (5)用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳，調(diào)節(jié) PH 值1112，過濾出碳酸鈣沉淀 20：（ 1） + (2)兩反應(yīng)都 △ S〉 0 ，常溫下不能自發(fā)，故 △ H〉 0 升高反應(yīng)溫度；減小壓強(qiáng) (3)+CO2=(NH4)2CO3+H2O (14y)/6 (4)y H2O+xCO2+(2x+2y) e－ =xCO+ y H2+(x+y) O2－ 1:1 21： (1)1s22s22p63s23p63d6 或 [Ar]3d6 (2)CN或過氧 根 (3)乙酸中能形成分子間氫鍵 (4)sp雜化 10 NA (5)1： 1： 5
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