福建省廈門市20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 12:08本頁面
【導(dǎo)讀】每小題只有一個選項符合。4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）。R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。Y與R相比，非金屬性較強的是，下列事實能證明這一結(jié)論的是。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于nm小于nm。甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。液呈堿性，則丙的化學(xué)式是。被氧化的元素是_______________。將適量的XeO3投入30mL·L—1Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl. ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______(填序號)。②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。
【正文】 g)+H2(g) △ H=— 41 kJmol— 1(2分 ) 19.(14分 ) 【 答案 】 (1)① B(2 分 ) ② (2分 ) (2)① Cl— 5e— + 2H2O = ClO2↑ + 4H+ (2分 ) ② (2分 ) 在陰極發(fā)生 2H+ + 2e— =H2↑， H+濃度減小 ， 使得 H2O OH— +H+的平衡向右移動 ， OH— 濃度增大 ， pH增大 (2分 ) (3)2ClO2+2CN— = N2↑ + 2CO2↑ +2Cl— (2分 ) 1350a (2分 ) 【解 析 】 (1)① HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于 Cl2， 氯元素的化合價升高 ， 氯元素被氧化 ， HCl起還原劑的作用 ， 同時存在 NaCl中氯元素的化合價未變化 ， 故 HCl還起酸的作用 ， 故答案為 ： B； ② ClO2是還原產(chǎn)物 ， 氯元素的化合價由 +5價降低為 +4價 ， 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 (54)=， 故答案為 ： ； (2)① 由題意可知 ， 氯離子放電生成 ClO2， 由元素守恒可知 ， 有水參加反應(yīng) ， 同時生成氫離子 ， 電極反應(yīng)式為 ： Cl5e— +2H2O=ClO2↑ +4H+； ② 在陰極發(fā)生 2H++2e— =H2↑， 氫氣的物質(zhì)的量為 247。 mol1=， 通過陽離子交換膜的陽離子為 +1價離子 ， 故交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 mol 2=，電解中陰極 H+濃度減小 ， 使得 H2O?OH— +H+的平衡向右移動 ， 溶液的 pH 增大 ； (3)ClO2將 CN氧化 ， 只生成兩種氣體 ， 應(yīng)生成氮氣與二氧化碳 ， 同時生成氯離子 ， 反應(yīng)離子方程式為 ： 2ClO2+2CN— =N2↑ +2CO2↑ +2Cl— ， 100m3廢水中 CN質(zhì)量 =100m3 ag/m3=100a g， CN— 的物質(zhì)的量為 100a g247。 26gmol— 1=1350amol， 由方程式可知 CN～ ClO2， 至少需要 ClO2的物質(zhì)的量 為1350a mol。 20.(10分 ) 【 答案 】 (1)① 橙 (1 分 ) ② +6(1 分 ) 正 (2 分 ) 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O(2 分 ) ③ 6Fe2++Cr2O72— +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2 分 ) (2) 4 3 6 2 3 9H2O (2 分 ) 【解 析 】 (1)①若平衡體系的 pH=0，溶液酸性較強，平衡 2CrO42— (黃色 )+2H+═ Cr2O72— (橙色 )+H2O正向移動，溶液呈橙 色，故答案為：橙； ②由化合價代數(shù)和為 0 可知 Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 +6 價，根據(jù) 2CrO42— +2H+?Cr2O72— +H2O 設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，需要通過電解生成 H+提高溶液的酸性，說明在該電極是陽極，連接電源的正極，電極反應(yīng)式為 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O，故答案為： +6；正； 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O； ③亞鐵離子與 Cr2O72﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為： 6Fe2++Cr2O72— +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； (2)CrO3具有強氧化性，遇到有機物 (如酒精 )時，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價從﹣ 2價升高到 0， 1 個乙醇化合價變化 4， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻 [Cr2(SO4)3]，鉻的化合價從 +6 價降低到 +3 價， 1 個 CrO3化合價變化 3，兩者的最小公倍數(shù)是 12，再根據(jù)原子守恒得4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O。
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