福建省廈門市20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 word版含答案-預(yù)覽頁
【正文】 3—— 兩性氧化物 —— 混合物 膽礬 —— 純凈物 HD—— 單質(zhì) —— 堿 硫化氫 —— 酸 小蘇打 —— 酸式鹽 —— 強電解質(zhì) 硫酸鋇 —— 強電解質(zhì) 醋酸 —— 弱電解質(zhì) 4． NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）。每小題只有一個選項符合題意 )。mol1 下列說法錯誤的是（ ） CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于 kJ ① 和 ② 推 知反應(yīng) :H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的 △H= kJ (3)Y 與 R 相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示 )， 下列 事實 能證明這一 結(jié)論 的是 (選填字母序號 )。 17.(10分 )XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì) ， 具有強氧化性。L— 1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。 (1)用煤可以制得水煤氣 。 C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g) △ H3= kJmol— 1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算， m= 。 ② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________mol。 ② 電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 ______mol；用 平衡移動原理 解釋陰極區(qū) pH增大的原因_______________________________________ ______________________________________________________________。 (1)還原沉淀法是處理含 和 工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為： Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中 第 Ⅰ 步 存在平衡： 2 (黃色 )+2H+ (橙色 )+H2O ① 若平衡體系的 pH=0，該溶液顯 色 。 (2)CrO3具有強氧化性，遇到有機物 (如酒精 )時，猛烈反應(yīng)以至著火 。 11.【解析】 三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設(shè)均轉(zhuǎn)移 6e— ，由 K++e— ═ K、 Mg2++2e—═ Mg、 Al3++3e— ═ Al，則 6e— ～ 6K～ 3Mg～ 2Al， 故 析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 6： 3： 2。 15.【解析】 (即區(qū)域乙 )移動， OH— 放電 pH減小，故 A錯誤； ，兩膜中間的 Na+和 SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時， OH— 在陽極區(qū) (即區(qū)域乙 )放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的 SO42— 會進入 陽 極 區(qū) (即區(qū)域乙 )，與 H+結(jié)合成 H2SO4； H+在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的 Na+會進入 陰極區(qū) (即區(qū)域甲 )，與 OH— 結(jié)合成 NaOH，故可以得到NaOH和 H2SO4產(chǎn)品， 故 B 正確； ，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成 H2，故 C 錯誤； 1mol O2轉(zhuǎn)移 4mol 電子，當電路中通過 1mol 電子的電量時，會有 的 O2生成，故 D 錯誤。mol1=， 通過陽離子交換膜的陽離子為 +1價離子 ， 故交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 mol 2=，電解中陰極 H+濃度減小 ， 使得 H2O?OH— +H+的平衡向右移動 ， 溶液的 pH 增大 ； (3)ClO2將 CN氧化 ， 只生成兩種氣體 ， 應(yīng)生成氮氣與二氧化碳 ， 同時生成氯離子 ， 反應(yīng)離子方程式為 ： 2ClO2+2CN— =N2↑ +2CO2↑ +2Cl— ， 100m3廢水中 CN質(zhì)量 =100m3 ag/m3=100a g， CN— 的物質(zhì)的量為 100a g247。
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