【正文】 15.【解析】 (即區(qū)域乙 )移動， OH— 放電 pH減小，故 A錯誤； ，兩膜中間的 Na+和 SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時， OH— 在陽極區(qū) (即區(qū)域乙 )放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的 SO42— 會進入 陽 極 區(qū) (即區(qū)域乙 )，與 H+結(jié)合成 H2SO4； H+在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的 Na+會進入 陰極區(qū) (即區(qū)域甲 )，與 OH— 結(jié)合成 NaOH，故可以得到NaOH和 H2SO4產(chǎn)品， 故 B 正確； ，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成 H2，故 C 錯誤； 1mol O2轉(zhuǎn)移 4mol 電子，當電路中通過 1mol 電子的電量時，會有 的 O2生成，故 D 錯誤。 ② 電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 ______mol；用 平衡移動原理 解釋陰極區(qū) pH增大的原因_______________________________________ ______________________________________________________________。 (1)用煤可以制得水煤氣 。mol1 下列說法錯誤的是（ ） CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于 kJ ① 和 ② 推 知反應(yīng) :H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的 △H= kJ Y的單質(zhì)呈固態(tài)， R的單質(zhì)呈氣態(tài) XR YX4 R形成的化合物中 Y呈正 價 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測， Y 的原子半徑的最小范圍是 大于 nm 小于 nm。mol— 1 (2)若 H— H、 O=O和 O— H鍵的鍵能分別是 436 kJ ② 根據(jù) 2 +2H+ +H2O，設(shè)計如 右 圖裝置 (均為惰性電極 )電解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7。 26g 10.【解析】 ，不參與電極反應(yīng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)， H+離子放電生成氫氣，陰極反應(yīng)為： 2H++2e— ═ H2↑，或 2H2O+2e— ═ H2↑ +2OH— ，故 A錯誤； ，陰離子向陽極移動，鐵為陰極，溶液中 Na+向鐵電極方向移動，故 B 正確； ，陰極反應(yīng)為： 2H++2e— ═ H2↑，或 2H2O+2e═ H2↑ +2OH，陰極附近呈堿性，加入酚酞變紅色，通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅，故 C 正確； ，溶液中氯離子失電子生成氯氣，通入淀粉碘化鉀溶液中氧化碘離子為碘單質(zhì)，遇到碘單質(zhì)變藍，故 D 正確。 (1)工業(yè)上制備 ClO2 的反應(yīng)原理常采用： 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O+2NaCl ① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ______(填序號 )。 (4)將適量的 XeO3投入 30mL 考號_____________ 班級_________ 座號______ 姓名_____________ 廈門市翔安第一中學(xué) 2020～ 2017 學(xué)年第一學(xué)期高三年期中考試卷 化學(xué)科 命題人 :高三化學(xué)備課組 審核人 :洪勁松 考試時間 :2020 年 11 月 10 日 16:00－ 17:30 滿分 :100 分 可能用到的相對原子質(zhì)量： H— 1 C— 12 O— 16 Na— 23 Mg— 24 Cl— K— 39 一、選擇題 (本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。 (3)被氧化的元素是 _______________。 19.(14分 )二氧化氯 (ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 8.【解析】 C原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)； H原子不滿足 8電子結(jié)構(gòu)，故 A錯