福建省廈門市20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 word版含答案-文庫吧
2025-10-12 12:08 本頁面
【正文】 △ H= kJmol1 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于 kJ ① 和 ② 推 知反應(yīng) :H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的 △H= kJmol1 H2的過程不一定要吸收能量 ① 中的能量變化如圖所示 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極， ab、 cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和 SO42— 可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述 正確 的是 ( ) SO42— 離子向正極遷移， 區(qū)域乙 溶液 pH 增大 Na2SO4 廢水時(shí)可以 得到 NaOH和 H2SO4 產(chǎn)品 反應(yīng)為 2H2O4e— =O2+4H+， 區(qū)域甲 溶液 pH 降低 1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 O2 生成 二 、 解答題 (本題共 5 小題，共 55分 ) 16.(13分 )X、 Y、 Z、 M、 R、 Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半徑 /nm 主要化合價(jià) 4,+4 2 1,+7 +3 其它 陽離子核外無電子 單質(zhì)為半導(dǎo)體材料 焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R 在元 素周期表中的位置是 ； R 在自然界中有質(zhì)量數(shù)為 35 和 37 的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為 。 (2)Z 的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)Y 與 R 相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示 )， 下列 事實(shí) 能證明這一 結(jié)論 的是 (選填字母序號 )。 Y的單質(zhì)呈固態(tài)， R的單質(zhì)呈氣態(tài) XR YX4 R形成的化合物中 Y呈正 價(jià) (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測， Y 的原子半徑的最小范圍是 大于 nm 小于 nm。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。 若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是 。 17.(10分 )XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì) ， 具有強(qiáng)氧化性。 (1)配平反應(yīng)的離子方程式 ： _______XeO3+______Mn2+ +_______H2O → MnO4— +______Xe↑+______H+ (2)反 應(yīng)現(xiàn)象為 ： ① 有氣泡產(chǎn)生 ； ② ______________________。 (3)被氧化的元素是 _______________。 (4)將適量的 XeO3投入 30mL L— 1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。 ① 此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 _____________。 ② 將反應(yīng)后的溶液稀釋至 90mL，所得溶液的 pH=________。 18.(8分 )煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。 (1)用煤可以制得水煤氣 。 工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式： C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △ H1= kJmol— 1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H2= kJmol— 1 試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△ H3。 C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g) △ H3= kJmol— 1 (2)若 H— H、 O=O和 O— H鍵的鍵能分別是 436 kJmol— 496 kJmol— 1和 m kJmol— 1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算， m= 。 (3)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng) 過程的能量變化如 右 圖所示：則
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