山西省懷仁縣20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-12 00:13本頁面
【導(dǎo)讀】可能用到的相對原子量：C-12O-16S-32Na-23Cu-64. A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,說明酸。性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2CO3>HClO>HCO3-. B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。C．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)。D.NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為1：2. B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-. C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+. 3．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w. C．配制NH4Fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解。與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為。，溴單質(zhì)含有NA個(gè)溴分子。molNa被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論。③FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)。⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
【正文】 ____________________________。 ② ____________________________。 Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有 NH4＋、 K＋、 Na+、 Mg2+、 Ba2＋、 Al3＋、Fe3＋、 Cl、 I－、 NO3－、 CO32－、 SO42－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)填寫表中開空白： 實(shí)驗(yàn)步驟 肯定不存在的離子 ①用 PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性 ②取出部分溶液，加入少量 CCl4 和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置 CCl4 層呈紫紅色 ③另取出部分溶液，向其加入 NaOH 溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生 ④?、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出， 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) ⑤另?、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成 (2)根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是 _________________。 15ADCCB 610CBABA 1115 BDCDB 1620CDDAA 2124 BADB 25. (每空 1 分，共 9 分 ) (1) ① N2+O2 高溫 2NO ② Mn〇 2+4HCl(濃 硫酸 ) =====△ MnCl2+Cl2↑ +2H20 (2) ① C〇 S〇 Si〇 2, S〇 NO、 N〇 2 ② Si〇 2+2NaOH=Na2Si〇 3+H20 (3) ① 濃 硫 酸、濃硝酸 ② 4HN〇 3=4NO2↑ +〇 2↑ +2H2O (4) ① 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ② 4NH3+5O2 4NO+6H2O 26. (毎空 1 分 ， 共 11 分〉 （ l） ① 2Al+2OH+2H2〇 =2Al〇 2+3H2↑ ② 2Cu+CO2+H2〇 +〇 2=Cu2(OH)2CO3 (2) ① 2Na2O2+2C〇 2=2Na2CO3+〇 2 或 2Na〇 2+2H2O=4NaOH+〇 2↑ ② AI2O3+2OH=2Al〇 2+H2O ③ FeO、 Fe3O CuO (3) Fe(OH)2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色 ② AI(OH)3 (4) 6 Fe2+、 Cu2+ Fe3+ 27. (12 分） （ l） Fe2+、 Fe3+ 酸性高錳酸鉀溶液 (或鐵 氰 化鉀溶液 )、 KSCN 溶液 (4 分 ， 各 I 分，其他合理答案也得分） (2) ① a— g、 h— e、 d— i (2 分〉 ， 防止倒吸（ 1 分） ； ② a 飽和食鹽水、濃 硫 酸（ 2 分，各 1 分） b 氯 氣（ 1 分） (3) % (2 分） 28. (11 分） Ⅰ .（ 1)Fe2〇 3+2Al 高溫 2Fe+AlO3 (1 分） (2) NaOH 或 HCl（ 1 分） (3) 2FeSO4+H2S04+2NaN〇 2=2Fe(OH)2SO4+Na2SO4+2NO↑ (2 分） II. （ 1) 2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2↑ + 5Cl (2 分〉 (2) ① ad (2 分〉 ② C〇 2 (1 分） 1（ 2 分） 29. （ 9 分） Ⅰ .① Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (1 分〉 ② Fe2++2HCO3=FeCO3↓ +CO2 +H2O (2 分〉 II. （ 6 分，每空 1 分） （ 1) ① CO32 ② Fe3+、 NO ③ Mg2+ 、 Al3+ ④無 ⑤ SO42 (2) I、 NH4+、 Ba2+
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