北京市海淀區(qū)20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 04:21本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共8頁(yè)。考生務(wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符。合題目要求的一項(xiàng)。B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO24?D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4?時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說(shuō)法不正確．．．的是。在含少量I－的溶液中，H2O2. 分解反應(yīng)過(guò)程為：i．H2O2+I－====H2O+IO－?量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：。和c(H+)，獲得如右圖所示的曲線。的平衡轉(zhuǎn)化率為50%. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2. 發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=×107，KZ=×1012。
【正文】 第 II 卷（非選擇題，共 58 分） 閱卷說(shuō)明： 1． 不出現(xiàn) 分 ， 最低 0 分，不出現(xiàn)負(fù)分。 2．化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)： （ 1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式 0 分，反之，寫對(duì)給分。 （ 2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得 1 分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得 這 1 分。 （ 3）配平、條件均正確 共 得 1 分，不寫條件 或未 配平 均不得 這 1 分 ，但不重復(fù)扣分。 （ 4）不寫 “↑”或 “↓”不扣分。 （ 5）請(qǐng)?jiān)訇P(guān)注某些方程式的特殊評(píng)分要求，已標(biāo)注在參考答案中。 3．合理答案均可酌情給分 。 15．（ 12 分 ， 特殊 標(biāo)注 外，每空 2 分 ） （ 1） （ 1 分 ） （ 2） NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH （ 3） 第 四 周期 第 VA族 （ 4） 3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O （ 5） 2Na + Cl2 === 2NaCl （ 6） Br （ 1 分 ） 理由：由 KQ KZ 可知 Q 的 氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性弱于 Z，故 Q 的非金屬性弱于 Z 16．（ 12 分 ， 特殊 標(biāo)注 外，每空 2 分 ） （ 1） 2H+ + SiO32－ === H2SiO3↓ （ 2） 出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 （ 1 分 ） Al3+ + 3OH－ === Al(OH)3↓、 Al(OH)3 + OH－ === AlO2－ + 2H2O （ 每個(gè)方程式 1 分 ） （ 3） 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （ 1 分 ） （ 4） Cl2 + 2OH－ === ClO－ + Cl－ + H2O （ 5） ① 滴加 KSCN 溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象 ， 再向其中滴加 mL molL?1 H2SO4 溶液 ② 4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O 17． （ 12 分 ， 特殊 標(biāo)注 外 ， 每空 2 分 ） （ 1） 增大 反應(yīng)物的接觸面積 ， 提高化學(xué)反應(yīng)速率 （ 2） 2SO2 + O2 2SO3 （ 3） ① 還原 （ 1 分 ） ② Fe2(SO4)3 H2SO4 （ 每個(gè) 1 分 ） （ 4） 冷卻 結(jié)晶 點(diǎn)燃 催化劑 △ （ 5） 鐵粉 (或 Fe) （ 1 分 ） FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O === 15Fe2+ + 2SO42－ + 16H+ 18．（ 10 分 ， 特殊 標(biāo)注 外 ， 每空 2 分 ） （ 1） 氧氣與 碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱 ， 放出的熱被可逆反應(yīng) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng) （ 2） ① T1 T2 T3 ② T3 （ 1 分 ） （ 3） ① CO2 （ 1 分 ） ② K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3 （ 4） ?207 kJmol?1 19． （ 12 分） （ 1） ClO3－ + 6I－ + 6H+ === Cl－ + 3I2 + 3H2O （ 2） ① c ② 排除易升華的 I2 對(duì)濕潤(rùn)淀粉 KI 試紙檢驗(yàn) Cl2 的干擾 2ClO3－ + I2 === Cl2↑ + 2IO3－ （ 3） ① ClO3－ 和 I－ 的反應(yīng)規(guī)律與 H+(或 H2SO4)的用 量有關(guān) ② 6ClO3－ + 5I－ + 6H+ === 3Cl2↑ + 5IO3－ + 3H2O △
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