北京市海淀區(qū)20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 word版含答案-全文預(yù)覽
【正文】 KSCN 溶液，沒有明顯現(xiàn)象 ， 再向其中滴加 mL mol （ 4）不寫 “↑”或 “↓”不扣分。 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D C B D D 題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D C B D D 第 II 卷（非選擇題，共 58 分） 閱卷說明： 1． 不出現(xiàn) 分 ， 最低 0 分，不出現(xiàn)負(fù)分。 （ 3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過改變實(shí)驗(yàn) 4 中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 編號(hào) mol a．碘水 b． KMnO4 溶液 c． NaHSO3溶液 ② 有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉 KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成 Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)： 將實(shí) 驗(yàn) 4中 的濕潤淀粉 KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再 滴加 mL mol （ 2） 查閱資料 ： 一定條件 下， I－ 和 I2都可以被氧化成 IO3－ 。mol?1 反應(yīng) IV： CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ?H ＝ 。 ② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除 H2S 氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ① 判斷 T T2和 T3的大小關(guān)系： 。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用： 。L?1 Fe(NO3)2溶液 先滴加 mL mol ① 燒渣中 的 FeS 在反應(yīng)中做 劑 （ 填“氧化”或“還原” ） 。 17． （ 12 分） 利 用硫鐵礦（主要成分 FeS2）生產(chǎn)硫酸 和 綠礬（ FeSO4 ① 探究加酸時(shí) Fe(NO3)2溶液中 是否 發(fā)生 了 反應(yīng) ： 向 mL mol （ 2） II 中 加堿時(shí)出現(xiàn)的 現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說明 溶液中發(fā)生 反應(yīng) 的離子 方程式是 。 Q的元素符號(hào)是 ，理由是 。 （ 4） W的最高價(jià)氧化物的水化物與 Y的氫氧化物 發(fā)生反應(yīng)的 離子 方程式 是 。 W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊 溶 液變藍(lán)， W 和 X兩 種元素的最高價(jià)氧化物的水化物 均能 與 Y的氫氧化物 發(fā)生反應(yīng)， W、 X、 Y、 Z 的最外層電子數(shù)之和為 16。L1 C． 若 僅將 起始時(shí)充入 NO2的量增至 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 25/9 D． 若上述反應(yīng)在 120℃ 時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至 80 s 時(shí)， n(N2O4) mol 14． 已知： 242CrO 2H??? 22 7 2Cr O H O? ? 。在含少量 I－ 的溶液中， H2O2分解反應(yīng)過程為： i． H2O2(l) + I－ (aq) ==== H2O(l) + IO－ (aq) ?H1 ii． H2O2(l) + IO－ (aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－ (aq) ?H2 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A． ?H1 + ?H2 = ?H B． I－ 是 H2O2分解反應(yīng)的催化劑 C．欲分解 2 mol H2O2(l)，至少需要提供 98 kJ 的熱量 D．若生成 1 mol O2，則反應(yīng) ii 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol 9． X、 Y、 Z、 M、 R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系 如下圖所示。L1的 NaAlO2溶液中： K+、 Ba2+、 SO24? 、 OH? D．在 1 mol考試結(jié)束 后 ，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。 海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí) 化 學(xué) 本試卷分為第 Ⅰ 卷（選擇題）和第 Ⅱ 卷（非選擇題）兩部分，共 8頁?？忌鷦?wù)必將答案 寫 在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。 1． 下列常用
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