福建省廈門市20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 word版含答案(文件)
【正文】 1 試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△ H3。mol— 1和 m kJ (1)工業(yè)上制備 ClO2 的反應(yīng)原理常采用： 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O+2NaCl ① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ______(填序號 )。 寫出陽極產(chǎn)生 ClO2的電極反應(yīng)式：______________________________________。 20.(10分 )鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水 。 ③ 第 Ⅱ 步 反應(yīng)的離子方程式： 。 10.【解析】 ，不參與電極反應(yīng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)， H+離子放電生成氫氣，陰極反應(yīng)為： 2H++2e— ═ H2↑，或 2H2O+2e— ═ H2↑ +2OH— ，故 A錯誤； ，陰離子向陽極移動，鐵為陰極，溶液中 Na+向鐵電極方向移動，故 B 正確； ，陰極反應(yīng)為： 2H++2e— ═ H2↑，或 2H2O+2e═ H2↑ +2OH，陰極附近呈堿性，加入酚酞變紅色，通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅，故 C 正確； ，溶液中氯離子失電子生成氯氣，通入淀粉碘化鉀溶液中氧化碘離子為碘單質(zhì)，遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，故 D 正確。 14.【解析】 ②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是 ；而 1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于 kJ，故 A正確； ，將② ①可得： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的△ H=，故 B 正確； H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故 C正確； ，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故 D錯誤。 20.(10分 ) 【 答案 】 (1)① 橙 (1 分 ) ② +6(1 分 ) 正 (2 分 ) 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O(2 分 ) ③ 6Fe2++Cr2O72— +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2 分 ) (2) 4 3 6 2 3 9H2O (2 分 ) 【解 析 】 (1)①若平衡體系的 pH=0，溶液酸性較強(qiáng)，平衡 2CrO42— (黃色 )+2H+═ Cr2O72— (橙色 )+H2O正向移動，溶液呈橙 色，故答案為：橙； ②由化合價代數(shù)和為 0 可知 Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 +6 價，根據(jù) 2CrO42— +2H+?Cr2O72— +H2O 設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，需要通過電解生成 H+提高溶液的酸性，說明在該電極是陽極，連接電源的正極，電極反應(yīng)式為 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O，故答案為： +6；正； 4OH— ﹣ 4e— =O2↑+2H2O； ③亞鐵離子與 Cr2O72﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為： 6Fe2++Cr2O72— +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； (2)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物 (如酒精 )時，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價從﹣ 2價升高到 0， 1 個乙醇化合價變化 4， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻 [Cr2(SO4)3]，鉻的化合價從 +6 價降低到 +3 價， 1 個 CrO3化合價變化 3，兩者的最小公倍數(shù)是 12，再根據(jù)原子守恒得4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O。 26g 二、解答題 (本題共 5 小題，共 55 分 ) 16.(13分 ) 【 答案 】 (1)第三周期Ⅶ A族 (2 分 ) 同位素 (1 分 ) (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2 分 ) (3) Cl(2 分 ) bc (2 分 ) (4)
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