重慶市20xx屆高三適應性月考六理綜化學試題word版含答案-資料下載頁
2025-11-06 11:37本頁面
【導讀】在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合。熒光染料分子獲取上述反應產(chǎn)生的能量后釋放出熒光。下列說法正確的是。Z、W溶液的pH如圖3所示。Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基能降解有機污染物。第II卷須用黑色碳素筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答無效。必須作答；第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下圖。已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。除去雜質(zhì)離子________，應調(diào)節(jié)pH范圍為_____________。母液中主要的溶質(zhì)為_________________。裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________。假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1molN2，放出熱量。
【正文】 I 卷（選擇題，共 126 分） 一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分。 713： CDABCCB 2 (除特殊標注外，毎空 2 分，共 14 分） (1)2A1+2OH+2H2O==2A1O2+3H2↑2A1(OH)3 △ Al2O3+3H2O (1 分 ) 2 Al2O3(熔融 ) 4 A1+3O2↑(1分 ) (2) c (1 分 ) 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O (3) A13+、 Fe3+ ～ ⑷ (NH4)2SO Li2SO4 (1 分 ) (5) 629 2 (除特殊標注外，毎空 1 分，共 15 分） (1)分液漏斗 (2)檢查裝置的氣密性 (3)排除空氣的干擾（ 2 分） (4)飽和 NaHSO4 溶液 SO2+2OH==SO32+H2O (5)SO2 被 Fe3+氧化為 SO42 (2 分 ) (6) 實驗步驟（簡述操作過程） 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ③ 向試管中滴加少許稀硝酸，調(diào)節(jié) pH與 ① 相同（ 2 分） 若有白色沉 淀，則假設 3 成立；反之，則假設 3 不成立（ 2 分） (7) 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+ (2 分 ) Ba2++SO42==BaSO4↓ 2 (除特殊標注外，毎空 1 分，共 14 分） I.(1) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H=92. 2kJ/mol (2) ① p1p2p3 相同溫度下， p1 到 p3 氨的體積分數(shù)降低，說明平衡左移，壓強減?。?2 分） ② vAvB KB=Kc % (2 分 ) ③ BD (2 分 ) II .堿性 2NH36e+6OH==N2+6H2O 3600/(1019 NA380%) (2 分 ) 3 (除特殊標注外，毎空 1 分，共 15 分） (1) 、 H—O—O—H 等 (2)sp2 大于 NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而 NH3 分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子 和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力（ 2 分） (3)15 分子晶體 4Fe(CO)3+13O2 2Fe2O3+20CO2 (2 分 ) (4) H3AsO4 (5)Ga(OH) NH3 (6)N 元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵 (7)① 33： 42 ②333]3 )(4[)(344babax???=333)(4 )(3 ba bax ? ? 3 (除特殊標注外，毎空 1 分，共 15 分） (l) 消去反應 (2)碳碳雙鍵、羥基、羧基 (3)新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），稀鹽酸 (或稀硫酸 ) ⑷ 7 (2 分 ) （ 2分） (5) b (2 分 ) (6) (2 分 ) ii. 或 (或其他合理答案）（ 2 分）
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