重慶市20xx屆高三10月月考化學(xué)試題word版含答案9-資料下載頁
2025-11-26 00:01本頁面
【導(dǎo)讀】下列有關(guān)玻璃的說法錯(cuò)誤的是（）。程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是。是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）。B．L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為××1023. 其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：。A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；H．靜置、分層。操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、________、________。
【正文】 3 的離子方程式 。 【答案】 第三周期第 IIIA 族 (2)碳與 O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 (3)氣體 X 可能為 CO、 CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的 CuO 粉末，如溶液變渾濁，則 X 中存在 CO2，如黑色 CuO 粉末變成紅色粉末，則 X 中存在 CO。 (4)Al ＋ 3FeCl3△ (=====) △ =====AlCl3 ＋ 3FeCl2 (5)① Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ Al3＋＋ 4OH－ ===AlO2(－ )2－ ＋ 2H2O② 96% (6)① NaAlO Na2SiO NaOH ② Al3＋＋ 3NH3 H2O ===Al(OH)3↓＋ 3NH4(＋ )4＋ 普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。 （ 1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 . （ 2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 _ （ 3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)? 。 【答案】 （ 1） Al3+與 HCO3— 發(fā)生雙水解反應(yīng)。 Al3+3HCO3— ===Al(OH)3↓ +3CO2↑ （ 2） Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅， Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ +Fe↓ +Fe2++H2↑ （ 3）與酸反應(yīng)返率 NaHCO3＞ Na2CO3；產(chǎn)生等量 CO2時(shí)，消耗 Al3+量： Na2CO3＞ NaHCO3；等質(zhì)量的 NaCO Na2HCO3分別與足量 Al3+反應(yīng)，生成 CO2量 NaHCO3＞ Na2CO3 2 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：（已知：在 25℃ ， 100kPa 時(shí)， 1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為 kJ/mol） （ 1）有機(jī)物 M 經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成 N，轉(zhuǎn)化過程如圖： △ H=+、 N 的穩(wěn)定性相比， M N．使 Cl2和 H2O（ g）通過灼熱的 炭層，生成 HCl 和 CO2，當(dāng)有 1mol Cl2 參與反應(yīng)時(shí)釋放出 145 kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程： ． （ 3）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用 NH3作儲(chǔ)氫材料． 已知： 2NH3（ g） N2（ g） +3H2（ g） △ H=+ mol﹣ 1 ？一定溫度下，在 2L的密閉容器中投入 2mol的 NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 ，則此時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率為 ．其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖 1，相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖 2． 則反應(yīng)的活化能最大的是 （填催化劑的化學(xué)式）． c 點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于 b點(diǎn)，原因是 ． 請?jiān)趫D中再添加一條 Ni 催化分解氨氣過程的總趨勢曲線． 【答案】 （ 1）＞； （ 2） 2Cl2（ g） +2H2O（ g） +C（ s） ═ 4HCl（ g） +CO2（ g） △ H=﹣ 290kJ mol﹣ 1 ； （ 3） 65%； Ru；點(diǎn) b、 c 均未達(dá)到平衡，相同時(shí)間， C 點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故 C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高； ．
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