【導讀】2020年陜西省中考化學模擬試卷。1．下列物質的性質和用途關系不正確的是（）。A．金剛石的硬度大，可用于切割玻璃。B．活性炭具有吸附性，可用于脫色、除異味。C．稀有氣體性質不活潑，可用于焊割金屬用保護氣。D．鋁的化學性質穩(wěn)定，可在鐵欄桿的表面涂鋁粉防止生銹。2．對知識的歸納是學習化學的一種重要方法．下列歸納正確的是（）。A．汽油和洗滌劑除油污的原理相同。B．空氣、糖水、高錳酸鉀都屬于混合物。C．不銹鋼、塑料、羊毛都是天然有機高分子材料。D．只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應。B．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗能說明化學變化遵循質量守恒定律。B．該反應中元素的化合價沒有變化。D．t2℃時甲物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為30%. 如圖實驗中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量。如圖實驗可證明分子是不斷運動的。溶液、二氧化碳中的一種．圖中相連的兩圓表示相應物質能發(fā)生反應，已知甲和丁反應有氣

　　

【正文】 ：（ 1）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故答案為： CaCO3+2HC1═CaC1 2+H20十 CO2↑ ； （ 2）氯化鈣和稀硝酸不生成氣體、沉淀或水，所以二者不能反應，故答案：二者反應不產(chǎn)生氣體、沉淀或水； （ 3）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，一種物質生成兩種物質屬分解反應； （ 4）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉也能和氫氧化鈣反應 生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案： Na2CO3． 【點評】 本題為框圖式物質性質考查題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行，綜合性比較強但難度不大，做題時容易犯的錯誤就是沒看清要填名稱還是化學式． 三、實驗與探究（本大題包括 2小題，每個化學方程式 2分，其余每空各 1分，共計 12分） 13．根據(jù)如圖所示的實驗回答問題： （ 1）甲是蒸發(fā)溶液的實驗，儀器 a的名稱是 鐵架臺 ，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ． （ 2）乙是探究燃燒條件的實驗．打開分液漏斗 的活塞前，白磷不燃燒，而打開后，白磷燃燒．比較打開前后的現(xiàn)象，證明白磷燃燒需要 氧氣 ．燒杯中水的作用是 隔絕氧氣、使白磷的溫度達到著火點 ． （ 3）丙是一組對比實驗，實驗目的是 比較同種溶質在不同溶劑中的溶解性 ． 【考點】 蒸發(fā)與蒸餾操作；物質的溶解性及影響溶解性的因素；燃燒與燃燒的條件． 【專題】 實驗性簡答題． 【分析】 據(jù)圖可以知道儀器的名稱；根據(jù)蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用進行分析；根據(jù)燃燒的條件進行分析解答；根據(jù)物質的溶解于溶劑的種類有關進行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）儀器 a是鐵架臺，用玻 璃棒不斷攪拌的目的是使液體受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺， 故答案為：鐵架臺，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺； （ 2）打開分液漏斗的活塞前，沒有氧氣，白磷不燃燒，而打開后，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下產(chǎn)生了氧氣，白磷燃燒，說明燃燒需要氧氣；燒杯中的水一方面可以隔絕氧氣，另一方面使白磷的溫度達到著火點， 故答案為：氧氣；隔絕氧氣、使白磷的溫度達到著火點； （ 3）丙實驗是將氯化鈉加入等量的水和汽油中，該實驗是想比較同種溶質在不同溶劑中的溶解性， 故答案為：比較同種溶質在不同溶劑中的溶解性． 【點評】 本題考查了對常見實驗的解釋，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行． 14．化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有 HCl、 Na2SO Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下探究：（已知 Na2SO4溶液呈中性） （ 1）測污水的 pH：取一張 pH試紙，放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在 pH試紙上，與標準比色卡比較 ，讀數(shù)為 pH=2，由此可知：污水中一定有 HCl ，可能有 Na2SO4． （ 2）檢驗 Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的 BaCl2 溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為 Na2SO4+BaCl2═BaSO 4↓+2NaCl （合理即可），證明污水中有 Na2SO4存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是 在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出 ． 通過探究，同學們確定了污水的成分． 為使排放的污水中不含有酸或堿，可向污水中加過量的 石灰石（或鐵屑） （合理即可）． 【考點】 酸、堿性廢水的處理；溶液的酸堿度測定；證明硫酸和 可溶性硫酸鹽；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 壓軸實驗題；化學與環(huán)境保護；科學探究． 【分析】 （ 1）根據(jù)溶液 pH值的測定方法以及鹽酸顯酸性 pH 小于 7進行解答； （ 2）根據(jù)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀以及鹽酸和石灰石或鐵屑反應進行解答． 【解答】 解：（ 1）測污水的 pH：取一張 pH試紙，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在 pH試紙上，與標準比色卡比較，讀數(shù)為 pH=2，由此可知：污水中一定有鹽酸，一定沒有碳酸鈉，可能有 Na2SO4； （ 2）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生 成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗 Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的氯化鋇溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為 Na2SO4+BaCl2═BaSO 4↓+2NaCl ；產(chǎn)生了白色沉淀，所以證明污水中有 Na2SO4存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是：在試管中取少量污 水樣品蒸干，有白色固體析出．鹽酸和石灰石或鐵屑反應，所以為使排放的污水中不含有酸或堿，可向污水中加過量的石灰石（或鐵屑）． 故答案為：（ 1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在 pH試紙上，與標準比 色卡比較； HCl； （ 2） BaCl2； Na2SO4+BaCl2═BaSO 4↓+2NaCl ；在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出；石灰石（或鐵屑）． 【點評】 本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此類題目，關鍵是根據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象，依據(jù)物質的性質作出合理的推測． 四、計算與分析題（ 5分） 15．（相對分子質量： NaCl﹣ AgNO3﹣ 170 AgCl﹣ NaNO3﹣ 85） 醫(yī)用的生理鹽水是溶質質量分數(shù)為 %的氯化鈉溶液．梅梅同學為檢驗某生理鹽水是否合格，取 65g該生理鹽水于燒杯中，滴入足量的 AgNO3溶液，完全反應后生成沉淀 ．（反應的化學方程式： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO 3） 問：（ 1）該生理鹽水中溶質的質量分數(shù)是多少？ （ 2）該生理鹽水是否合格 合格 ？（填 “ 合格 ” 或 “ 不合格 ” ） 【考點】 有關溶質質量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算；溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算． 【分析】 根據(jù)反應的化學方程式，由生成氯化銀沉淀的質量計算生理鹽水中所含氯化鈉的質量，該質量與燒杯中生理鹽水的質量比 可計算該生理鹽水中溶質的質量分數(shù)；由所計算的質量分數(shù)與醫(yī)用的生理鹽水是溶質質量分數(shù)為 %的氯化鈉溶液的規(guī)定相對比，判斷該生理鹽水是否合格． 【解答】 解：（ 1）設該生理鹽水中 NaCl的質量為 x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO 3 x = x= = 該生理鹽水中溶質質量分數(shù)為： 100%=% （ 2）該生理鹽水中氯化鈉的溶質質量分數(shù)為 %，因此該生理鹽水合格； 答：（ 1）該生理鹽水中溶質的質量分數(shù)是 %． 【點評】 根據(jù)反應的化學方程能表示反應中物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．