多組分氣--液平衡系統(tǒng)分析-資料下載頁
2025-01-06 02:27本頁面
【正文】 AaA,2 aA,1 (3) 凝固點降低 一定壓力下，純?nèi)軇?A凝固點 。若加入少量溶質(zhì)而形成稀溶液 (aA,2=xA→1)，凝固溫度記為 Tf。 lnaA = 式中 aA=γAxA 。定義凝固點降低值 ΔTf = Tf 。當 xA→1時， aA≈xA 。 令 lnxA≈1xA≈MA , (p89) Tf ≈( )2 求出 ΔTf = Kf 其中： 稱為質(zhì)量摩爾濃度 凝固點降低系數(shù) . 顯然它僅與溶劑本性有關(guān)，對于溶質(zhì)來說，決定 ΔTf大小的只是其數(shù)量而與其本性無關(guān) ，故稱為 “ 依數(shù)性 ” ?(4) 沸點上升 含非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液（即要求蒸汽為 純 溶劑蒸汽）其沸點比純?nèi)軇┑姆悬c略高， Δ Tb=Tb Tb* 。采用完全類似的方法求出沸點升高 Δ Tb=Kb∑ bB 其中 Kb = 稱為質(zhì)量摩爾濃度沸點上升系數(shù) . MA為溶劑的摩爾質(zhì)量； Tb* 及 Δ Hm* (A) 分別為純?nèi)軇┑姆悬c和摩爾蒸發(fā)熱。 ? 須指出的是， Δ Tf 的公式要求溶劑析出時為純固相，不能形成固溶體； Δ Tb的公式對揮發(fā)性溶質(zhì)不適用 。 ?(4) 滲透壓 (osmotic pressure) 如圖用只能透過溶劑分子而不能透過溶質(zhì)分子的半透膜將純?nèi)軇┡c該溶劑形成的溶液隔開。兩邊 T、 p 相等時 , 溶劑分子將自發(fā)地 從純?nèi)軇┮粋?cè)向溶 液一 側(cè)滲透。若在溶液 一側(cè)增大 壓力，滲透現(xiàn)象在宏觀 上停止。我們稱達到滲 透平衡時溶液一方的額 外靜壓力（ ? ）為滲透壓 π=RT A A+B ( l ,T, p) A(l, T, p, xA)= ( l, T, p) + RTln xA π= p2 p1 滲透平衡時 ( l ,T, p1) = A(l ,T, p2, xA) A(l, T, p2, xA )= ( l ,T, p1) + RTln xA + 所以 RTln xA = 又 為不隨壓力改變的常數(shù)， ln xA= π 則當溶液很稀時 ∑ xB→0 , – ln xA≈ , nA ≈V(溶液 ) π=RT 。 ? V=(∑nB) RT 這就是 稀溶液的滲透壓公式 。因為滲透壓的變化比其它依數(shù)性明顯，所以滲透壓的測量可用來求大分子物質(zhì)的分子量。 ?? P91 10? P115120 1 1 15 ? 2023122下午 18點 1分，劉來電，讓調(diào)整物化課進度和內(nèi)容，本學期講到 ，第 17周結(jié)束
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