多組分氣--液平衡系統(tǒng)分析-在線瀏覽
2025-02-07 02:27本頁(yè)面
【正文】 面的討論中我們一直采用此近似），上式 簡(jiǎn)化為 這個(gè)表達(dá)式是討論氣一液平衡系統(tǒng)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。 由于實(shí)際上溶液的蒸氣壓都不太高，在溫度不太低，如常溫時(shí)，將其視為理想氣體是可以的 。 將 pB= xB 代入下式 （ 未作近視 ） u 液體混合物中物質(zhì) B的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)規(guī)定為： 同溫度，標(biāo)準(zhǔn)壓力 時(shí)純液體 (或 固體 )物質(zhì) B的狀態(tài) (非假想態(tài) )。. 理想液體混合物的偏摩爾性質(zhì) (1) 偏摩爾體積 即 VB=Vm,B 表明 理想液態(tài)混合物中各組分的偏摩爾體積等于該組分的摩爾體積 。 SB=(μ BHB)/T 。 表明 理想液態(tài)混合物中各組分的偏摩爾焓等于摩爾焓 。 活度 aB= γB xB 實(shí)際液體混合物轉(zhuǎn)移性質(zhì) ? 一定 T， p下組分 B從液體混合物 Ⅰ 轉(zhuǎn)移到液體混合物 Ⅱ 時(shí)： =[ (Ⅱ )+RTlnaB(Ⅱ )] [ (Ⅰ )+RTlnaB(I)] = RTln[aB(Ⅱ )/aB(Ⅰ )] ； 即： B自高濃度自發(fā)向低濃度轉(zhuǎn)移 對(duì)于理想液態(tài)混合物，有 ΔGT, p=RTln [xB(Ⅱ )/xB(Ⅰ )]? 以上講的是液體 混合物? 下面講 溶液 濃度很稀使溶劑服從 Raoult定律，溶質(zhì)服從Henry定律的溶液稱為 理想稀溶液 ? 溶質(zhì) B的化學(xué)勢(shì) 溶質(zhì) B服從 Henry定律 pB=Kb bB (或 pB=Kx xB)， 規(guī)定 : 溶液中的 溶質(zhì) B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)為：同溫度 T、壓力 ， bB= =1mol kg1，并表現(xiàn)為無(wú)限稀溶液特性（服從 Henry定律 pB=bBKb）時(shí)溶質(zhì) B的假想狀態(tài) 理想稀溶液(1)(2) 兩式相減得 理想稀溶液中 溶質(zhì) B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式 :理想稀溶液，溶質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)圖解 同溫度 T、壓力 ， bB= =1mol kg1，并表現(xiàn)為無(wú)限稀薄溶液特性（ 服從 Henry定律 pB=bBKb）時(shí)溶質(zhì) B的假想狀態(tài) 。 規(guī)定理想稀薄溶液中溶劑 A的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：同溫度，標(biāo)準(zhǔn)壓力 時(shí) 純 液體 A 的狀態(tài)。γB, x= pB/ (xB kx)=IK/JK xB→1時(shí) ,x =1。 【 例 】 ,Br2CCl4兩組分氣液平衡系統(tǒng)中 ,Br2 的氣相分壓與其在液相中的組成 x (Br2) 間的關(guān)系如下 : x (Br2) p(Br2)/ kPa ① 將該系統(tǒng)作為液體混合物，求 x (Br2)為 物中 Br2的活度、活度因子。 當(dāng) x (Br2)= (Br2) = / () = ； a (Br2) = 。 ② 將該系統(tǒng)作為溶液，溶質(zhì) B的 γB, x= pB/ (xB kx)，aB,x =γB ,x xB 當(dāng) x (Br2)= x (Br2) = / (
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