陜西省西安市長安區(qū)20xx屆高三化學下學期第三次月考試題-資料下載頁
2024-11-15 05:20本頁面
【導讀】2020-2020學年下學期第三次月考高三化學考試題。本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷，共100分。考試時間90分鐘。1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？ㄉ险迟N的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改。動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作。答，在試題卷上作答，答案無效。A．氧化還原反應B．置換反應C．分解反應D．化合反應。2．下列說法正確的是。C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)。3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是。B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑。A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物。5．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是。C．5g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為nA. L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數(shù)為
【正文】 現(xiàn)平面三角形和三角錐形 ，即給分 ） ② 面心立方堆積（ 2分） ③ 39。28109cos12 oa?或239。28109sin42oa 或 a 3 /4 （３分） 23B． （ 1） 銀氨溶液或新制的 Cu(OH)2懸濁液 （ 2） ①⑤ （ 3） +NaOH +NaCl （ 4） BCDA （ 5） ab （ 6） C6H5— CH2COOCH3 19【解析】 I．方法一：濕法 （ 1）反應中 FeCl3→Na 2FeO4，鐵元素化合價由 +3 價升高為 +6 價，化合價總升高 3 價，NaClO→NaCl ，氯元素化合價由 +1 降低為﹣ 1價，化合價總共降低 2價，化合價升降最小公倍數(shù)為 6，故 FeCl3系數(shù)為 2， NaClO系數(shù)為 3，由鐵元素守恒可知 Na2FeO4系數(shù)為 2，由氯元素守恒可知 NaCl系數(shù)為 23+3=9 ，根據(jù)鈉元素守恒可知 NaOH系數(shù)為 9+22=13 ，由氫元素守恒可知 H2O系數(shù)為 5，配平方程式為 2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+ 9NaCl+5H2O； 反應中 NaClO→NaCl ，氯元素化合價由 +1降低 為﹣ 1價， NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是 NaCl． 故答案為： 9NaCl、 5H2O； NaClO； （ 2） Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH，加入飽和 KOH 溶液可以增大 K+的濃度，使平衡向右移動，析出晶體，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的 KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀， 故答案為：減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；洗去高鐵酸鉀晶體表面的 KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀； 方法二：干法． （ 3） Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K 2FeO4+3KNO2+2H2O，氮元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則 KNO3為氧化劑， Fe2O3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3： 1。 22．【解析】（ 1）根據(jù) B的特點構造可以知道 B是長頸漏斗，該裝置可以防倒吸，故答案為：防倒吸； （ 2）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，方程式為： Ca（ OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H 2O （ 3）制取 CaO2?8H2O 一般在 0℃ ～ 5℃ 的低溫下進行，低于 0℃ ，液體被凍結，反 應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，低溫有利于反應正向進行，根據(jù)裝置C中的物質(zhì)得出制取的原理方程式為： CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O， 故答案為：低于 0℃ ，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率； CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O； （ 4） ① 裝置 E 量氣裝置導氣管長進短處，不能排液體測定氣體體積，裝置 E中廣口瓶中的導氣管應 “ 短進長出 ” ； ② 過氧化鈣（ CaO2）和水反應，裝置 A中 試劑需要收水蒸氣，所以試劑 A為濃硫酸，用于干燥氣體除去水蒸氣； 反應后的固體可能為 Na2SO3或 Na2SO4或二者的混合物， 所以提出的假設有三種： 假設 1：反應后固體只有 Na2SO3，證明 SO2未被氧化； 假設 2：反應后固體中只有 Na2SO4，證明 SO2完全被氧化； 假設 3：反應后固體為 Na2SO3和 Na2SO4的混合物，證明 SO2部分被氧化； 如果二氧化硫完全被氧化，則反應產(chǎn)物為硫酸鈣，二氧化硫全部被氧化，反應的化學方程式為： CaO2+SO2=CaSO4， ③ 若 SO2未被氧化，發(fā)生反應方程式為： 2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，依據(jù)化學方程式和反應增重計算 E中收集的氧氣： 2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 固體增重 1mol 96g mol m1g 1molm 1g=96g mol， 解得： V= ， 故答案為： ； 若二氧化硫部分被氧化，則生成的氧氣體積范圍為： 0＜ V＜ ， 故答案為： 0＜ V＜ ； 若二氧化硫全部被氧化發(fā)生的反應為： CaO2+SO2=CaSO4，反應過程中無氧氣生成， V=0， 故答案為： 0。
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