河南省安陽縣20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 03:43本頁面
【導(dǎo)讀】試題分析：A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確。通過半透膜的分散系為溶液，膠粒帶電和布朗運動只是膠體的性質(zhì)。5．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是。③Na＋、Cl-、NO3-、SO42-；另一方面考查了學(xué)生對已掌握知識的應(yīng)用能力。離子共存近幾年出現(xiàn)的較難題型主要是附加。中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。以NO>H2O>CO2，C項正確，D項錯誤。加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末，二者可能會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，也可能其中含有NaOH，錯誤；C．NaI和NaBr混合溶液中加入過量Cl2，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Br2、I2，加熱，Br2氣化，的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。B鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，加水，離子
【正文】 到堿式硫酸鐵。 (1)加入少量 NaHCO3的目的是調(diào)節(jié) pH，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的 pH知，在 pH在 間將鋁離子轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀，攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行故答案為：調(diào)節(jié) pH，使溶液中 Al3+生成氫氧化物沉淀；使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反 應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行； (2)反應(yīng) Ⅱ 中發(fā)生的反應(yīng)是亞硝酸鈉在酸性條件下將硫酸亞鐵氧化，離子方程式為 Fe2+＋2H++NO2= Fe3+＋ NO↑+H 2O，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng) Ⅱ 常同時通入 O2，氧氣可以將 NO 氧化為硝酸 ，以減少 NaNO2的用量和避免空氣污染，反應(yīng)方程式為 2H2O+4NO+O2=4HNO3，故答案為： Fe2+＋ 2H++NO2= Fe3+＋ NO↑+H 2O； 2H2O+4NO+O2=4HNO3(或 2NO+O2=2NO 3NO2+H2O =2HNO3+NO)； (3)堿式硫酸鐵溶液中的 Fe3+能夠水 解，溫度越高，水解程度越大，生產(chǎn)中蒸發(fā)時在常溫減壓條件下可以 防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成 Fe(OH)3，故答案為：防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成 Fe(OH)3； (4)亞鐵離子具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成鐵離子，反應(yīng)過程中顏色變化明顯的效果最佳。 A、氯水為淺黃綠色，氯將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液呈黃色，顏色變化不明顯，故 A 不選； B、 KSCN溶液和亞鐵離子不反應(yīng)，沒有顏色變化，故 B不選； C、 NaOH溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，掩蓋氫氧 化亞鐵顏色，故 C 不選； D、酸性 KMnO4 溶液呈紫色，亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象明顯，故 D選；故選 D。 考點：考查了物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)、難溶物的溶解平衡的相關(guān)知識。 21． (6分 ) 實驗室用 Zn與稀硫酸反應(yīng)制取 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算： （ 1）消耗 Zn的質(zhì)量。 （ 2）若選用 ，至少需要該硫酸多少升？ 【答案】 13g 【解析】 試題分析： （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為 。 設(shè)需要鋅的質(zhì)量為 x g；需要硫酸溶液的體積為 y L。 考點：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算。 22． 已知： CH3— CH===CH2＋ HBr― → （主要產(chǎn)物）， 1 mol某烴 A充分燃燒后得到 8 mol CO2 和 4 mol H2O。 該烴 A在不同條件下能發(fā)生 如下所示一系列變化。 （ 1） A的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （ 2）上述反應(yīng)中， ① 是 反應(yīng)， ⑦ 是 反應(yīng)。（填反應(yīng)類型） （ 3）寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式： （ 4）寫出 D― → F 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出 B― → E 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】 （ 1） （ 2） ① 加成 ⑦ 取代（酯化） （ 3） （ 4） +NaOH +NaBr； +2NaOH +2 NaBr+2H2O 【解析】 試題分析： 1mol某烴 A 充分燃燒后可以得到 8molCO2和 4molH2O，則烴 A 的分子式為 C8H8，不飽和度為（ 28+2 8） /2=5，可能含有苯環(huán)，由 A發(fā)生加聚反應(yīng)生成 C，故 A中含有不飽 和鍵，故 A 為 ， C 為 ， A 與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成 B， B為 ， B 在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 E， E 為， E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成 ，由信息烯烴與 HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與 HBr發(fā)生加成反應(yīng)， H原子連接在 含有 H原子多的 C原子上，與 HBr放出加成反應(yīng)生成 D， D為 ，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 F， F 為 ，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成 H， H為 ， （ 1）有上述分析可知， A的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （ 2） 上述反應(yīng)中， ① 是加成反應(yīng)， ⑦ 是酯化反應(yīng)； （ 3） C的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （ 4） D→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式： +NaOH +NaBr； B→E 反應(yīng)的化學(xué)方程式： +2NaOH +2 NaBr+2H2O 考點：有機(jī)推斷 23． 已知化合物 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素， A的濃溶液與甲能 發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一， B 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一， C 常溫下為無色液體， E 是一種淡黃色的固體．請回答下列問題． （ 1） G的化學(xué)式為： ． （ 2） ① 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． ② 反應(yīng)的離子方程式為： ． （ 3） ③ 反應(yīng)的離子方程式為： ，每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol 電子． 【答案】（ 1） Na2CO3； （ 2） C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO 2↑+2H 2O； 2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣ ； （ 3） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣ +O2↑ ； 2． 【解析】甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是 C， B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為 SO2 氣體，因此 A 為濃硫酸溶液，常溫下， C是一種無色液體是水， D 為 CO2，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為 O2，水、二氧化碳均與 E反應(yīng)生成氧氣，說明 E為 Na2O2，則 F為 NaOH， G為 Na2CO3， （ 1）上述分析可知 G為碳酸鈉，化學(xué)式為 Na2CO3，故答案為： Na2CO3； （ 2） ① 反應(yīng)是碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） =△ =CO2↑+2SO 2↑+2H 2O， ② 反應(yīng)二氧化硫和氧氣水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為 2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣ ， （ 3） ③ 反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣ +O2↑ ，反應(yīng)中生 成 1mol乙為氧氣電子轉(zhuǎn)移 2mol， 【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握習(xí)題中物質(zhì)的顏色、氣味、與生活環(huán)境的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化來推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重 S 及其化合物及 Na 及其化合物性質(zhì)的考查，題目難度中等．
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