河南省安陽縣20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷 word版含解析-全文預(yù)覽
【正文】 m之間 B．用平行光照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分 C．把 FeCl3飽和溶液滴入到 NaOH溶液中，以制取 Fe(OH)3膠體 D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān) 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于 1nm為溶液， 1nm～ 100nm為膠體，大于 100nm 為濁液，故說 法正確； B、氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，因此可以加以區(qū)分，故說法正確； C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加 FeCl3 溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯(cuò)誤； D、樹林的晨曦，此時(shí)空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確。答案選 A。L － 1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋ 、 Cl、 NO S2； ② K＋ 、 Fe2＋ 、 I、 SO42； ③ Na＋ 、 Cl、 NO SO42； ④ Na＋ 、 Ca2＋ 、 Cl、 HCO3； ⑤ K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl、 NO3 A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤ 【答案】 B 【解析】 試題分析：水電離產(chǎn)生 H＋ 的濃度為 110 13 mol/L 的溶液， 是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿液。 【名師點(diǎn)晴】 離子共存題作為高考常規(guī)題，一方面考查學(xué)生對基本的離子間的反應(yīng)掌握情況，另一方面考查了學(xué)生對已掌握知識(shí)的應(yīng)用能力。 離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間 （包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)） ；能 發(fā)生雙水解反應(yīng) 的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物成分確定的知識(shí)。正確。正確。正確 考點(diǎn)：考查 勒夏特列原理在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用等的知識(shí)。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)中酸性氧化物、混合物、堿、膠體的概念的理解 12．關(guān)于 Na2CO NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述 不正確 ． ． ． 的是 A．熱穩(wěn)定性： Na2CO3＞ NaHCO3 B． NaHCO3能與 NaOH溶液反應(yīng)而 Na2CO3則不能 C． Na2CO3能轉(zhuǎn)化成 NaHCO3，而 NaHCO3也能轉(zhuǎn)化為 Na2CO3 D．等質(zhì)量的 Na2CO NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2氣體的質(zhì)量 相等 【答案】 D 【解析】 試題分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋ H2O＋CO NaHCO3＋ HCl=NaCl＋ H2O＋ CO2↑，據(jù)此可判斷，在質(zhì)量相等的條件下，碳酸氫鈉生成的CO2氣體多， D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選 D。 13．反應(yīng) N2＋ 3H2＝ 2NH3的能量變化如圖，其熱化學(xué)方程式正確的是 A． N2(g)＋ H2(g)＝ NH3(l) Δ H＝＋ (b＋ c－ a)kJ mol－ 1 【答案】 C 【解析】 試題分析：反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△ H0，因此 C正確。 考點(diǎn)： 離子方程式的判斷 點(diǎn)評(píng)： 離子方程式 正誤判斷的步驟： ⑴客觀事實(shí)原則 如 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，錯(cuò)在 H+不能把 Fe氧化成 Fe3+，而只能氧化成 Fe2+。 ⑶電荷守恒原則 如 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。 ⑴能拆分的物質(zhì) 能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸 HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉 NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化 鈉 NaCl）等強(qiáng)電解質(zhì) ⑵不能拆分的物質(zhì) 一、難溶物不拆 二、微溶物作生成物不拆 說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。 15． 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A．過量 SO2通入 Ba(NO3)2溶液 3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ B． 1mol的 Cl2 通入含 1mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋ ＋ 2I－ ＋ 2Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ ＋ I2 C． 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱： HCHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋ ＋ 2OH－ ? ?? △ HCOO－ ＋ NH4＋ ＋ 2Ag↓＋ 3NH3＋ H2O D． 向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過 量的氫氧化鋇溶液： NH4++Al3++2SO42－ +2Ba2++5OH－ =AlO2－ +2BaSO4↓+NH3實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示： 金屬 電子流動(dòng)方向 電壓 /V Fe Fe → Cu +0． 78 Zn Zn → Cu +1． 10 A Cu → A － 0． 15 B B → Cu +0． 3 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空： （ 1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填 “ 大 ” 、“ 小 ” ）。 【答案】 21． （共 10 分）（ 1）大 （ 2） Zn B A (3） Cu（ 2分）； Cu－ 2e－ = Cu2+ （ 4） B 【解析】 試題分析： （ 1） Fe、 Zn分別與 Cu、電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，答案為：大； （ 2）根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性： Cu＞ A， B＞ Cu，利用（ 1）的結(jié)論可知 Zn＞ B，所以金屬的活潑性： Zn＞ B＞ A，答案為： Zn＞ B＞ A； （ 3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負(fù)極，失去電子，所以銅做負(fù)極，電極反應(yīng)式： Cu2e=Cu2+，答案為： Cu； Cu2e=Cu2+； （ 4）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負(fù)極，被腐蝕，由（ 2）可知金屬的活潑性： B＞ A，即 B先被腐蝕，答案為： B； 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理，金屬的腐蝕與防護(hù)。 【答案】 【解析】略 18． （ 10 分）我國第二 代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的 PETG 新材料， PETG 新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。 （ 4）合成時(shí)應(yīng)控制單體的物質(zhì)的量： n（ D）∶ n（ E）∶ n（ H） =________∶ ________∶ ________（用 m、 n 表示）。 B 應(yīng)是對二甲苯，由信息（ 1）可知它發(fā)生氧化反應(yīng)生成對二苯甲酸（ E）； B 與 Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)生成 (F)， F 再發(fā)生水解反應(yīng)： 2H2O+ →（ G） +2HCl， G 與 H2發(fā)生加成反應(yīng)： +3H2 ? ?? 將 HO — CH2CH2— OH、 按 m mol∶ (m+
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1