高一化學電化學原理-資料下載頁
2024-11-13 12:13本頁面
【導讀】專題十電化學原理。反應原理：Zn＋2MnO. 二次電池在放電時是原電池，遵循原電池工作原理；在充電時是。燃料電池以還原劑為負極反應物，以氧化。劑為正極反應物。以堿性溶液為電解質溶液構成的甲烷燃料電池反應原理為：。一般來說，可用下列原則判斷：。對同一電解質溶液來說：一般是濃度越大，金屬腐蝕越快?；顫娦圆煌膬山饘龠B接，活潑性差別越大，腐蝕越快。改變金屬的內部結構，例如把Ni、Cr等加入普通鋼中制成。A解答本題的關鍵是理解原電池原理。項正確；I中鋅為負極，失電子被氧化：Zn－2e. 誤；Ⅱ中電解液為酸性，不可能生成OH. ，正極反應為：2H. 生成，故無藍色沉淀，D項錯誤。專題十│要點熱點探究。書寫原電池電極反應式要特別注意介質與電極生成
【正文】 2O3(s) ＋ 8S O2(g ) Δ H ＝－ 34 08 kJ /mol (2 )2 H2O ＋ SO2== =H2SO4＋ H2 (3 ) 減小氫氣的濃度，使 HI 分解平衡正向移動，提高 HI 的分解率 (4 )MH ＋ OH－－ e－＝ M ＋ H2O 2H2O ＋ O2＋ 4e－＝ 4OH－ 【解析】 本題主要考查熱化學方程式的書寫、勒夏特列原理的應用和電極反應方程式的書寫。 按如圖 10 － 7 所示裝置進行實驗，并回答下列問題。 圖 10 － 7 (1 ) 判斷裝置的名稱： A 池為 __ ____ ____ ， B 池為 __ ____ ____ 。 (2 ) 鋅極為 ____ 極，電極反應式為 ____ __ ，銅極為 __ __ 極，電極反應式為 __ ____ ，石墨棒 C1為 __ ___ 極，電極反應式為 __ __ ____ ___ ，石墨棒 C2附近發(fā)生的實驗現象為 __ ____ ______ __ __ ____ _____ 。 (3 ) 當 C2極析出 22 4 mL 氣體 ( 標準狀態(tài)時，鋅的質量變化 ( 增加或減少 )_ ______ _g ， CuSO4溶液的質量變化了 ( 增加或減少了 )_ __ ____ _g 。 【答案】 (1 ) 原電池 電解池 (2 ) 負 Zn － 2e－＝ Zn2 ＋ 正 Cu2 ＋＋ 2e－＝ Cu 陽 2Cl－－ 2e－＝ Cl2↑ 有無色氣體產生，附近溶液出現紅色 (3 )0 .6 5 0. 01 【 解析 】 A 池中 Zn 、 Cu 放入 CuSO4溶液中構成原電池， B 池中兩個電極均為石墨電極，在以 A 為電源的情況下構成電解池，即 A 原電池帶動 B 電解池， A 池中 Zn 為負極， Cu 為正極， B 池中 C1為陽極。C2為陰極，析出 H2，周圍 OH－富集，酚酞變紅，且 n (H2) ＝0. 22 4 L22 .4 L/mol＝ 0. 01 mol ，故電路上轉移電子的物質的量為 0. 01 mol 2 ＝ 0. 02 mol 。根據得失電子守恒鋅極有 0. 01 mol Z n 溶解，即 Zn 極重量減少 0. 01 mol 65 g /mol ＝ 0. 65 g ， 銅極上有 0. 01 mol Cu 析出，即 CuS O4溶液增加了 0. 01 mol (6 5 g/ mo l － 64 g /mol) ＝ 0. 01 g 。 1 ．某固體酸燃料電池以 CsH S O4固體為電解質傳遞 H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為： 2H2＋ O2== = 2H2O ，下列有關說法正確的是 ( ) A ．電子通過外電路從 b 極流向 a 極 B ． b 極上的電極反應式為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== = 4OH－ C ．每轉移 0. 1 mol 電子，消耗 1. 12 L 的 H2 D ． H＋由 a 極通過固體酸電解質傳遞到 b 極 【解析】 D 由電池總反應式及原電池原理知，充入 H2的一極即a 極是負極，充入 O2的一極即 b 極是正極；電子由負極經外電路流向正極；電池內部陽離子即 H＋移向正極，正極即 b 極的電極反應式為：O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2H2O ，故 A 項、 B 項錯誤， D 項正確。 C 項未指明標準狀況，故 C 錯誤。 2 ． [ 20 1 1 課標全國卷 ] 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe ＋ Ni2O3＋ 3H2O ＝ Fe( OH )2＋ 2Ni( OH )2 下列有關該電池的說法 不正確． ． ．的是 ( ) A ．電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O負極為 Fe B ．電池放電時，負極反應為 Fe ＋ 2OH－－ 2e－＝ Fe(O H)2 C ．電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低 D ．電池充電時，陽極反應為 2Ni( O H)2＋ 2OH－－ 2e－＝ Ni2O3＋ 3H2O 【 備用理由 】 可作為探究點二的強化訓練題 。 【解析】 C 電池充電時，陰極反應為放電時負極的逆反應，其電極方程式為 Fe(O H)2＋ 2e－== =F e ＋ 2OH－，故該電極反應溶液 pH 升高， C 項錯誤。 2. [ 201 1 浙江卷 ] 將 NaC l 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū) (a ) 已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b) ，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是 ( ) A ．液滴中的 Cl－由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B ．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4O H－ C ．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的 Fe2 ＋由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的 OH－形成 Fe (OH )2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D ．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加 N aCl 溶液，則負極發(fā)生的電極反應為： Cu － 2e－== = Cu2 ＋ 【解析】 B 鐵板為鐵和碳的合金，滴入 NaC l 溶液，形成微小的原電池，顯然 a 區(qū)為負極，溶液中 Cl－由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移， A 錯；液滴邊緣為正極區(qū)，為溶解在溶液中的 O2放電，電極反應為： O2＋2H2O ＋ 4e－== =4 OH－， B 對；液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，C 錯；改用嵌有銅螺絲釘的鐵板，則鐵為負極， D 錯。
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