第二章常見元素及其化合物--浙教版-資料下載頁
2025-08-16 01:42本頁面
【正文】 何處？ B、將金屬鈉投入到水中會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？ 浮在水面迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，同時(shí)產(chǎn)生氣體。在試液中加入酚酞，分變紅。 C、上述現(xiàn)象說明什么問題？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K +2H2O= 2KOH+H2 Ca +2H2O= Ca（ OH） 2+H2 水與鐵的反應(yīng) 3Fe+4H2O（氣） Fe3O4+4H2 高溫 水與非金屬反應(yīng) C+H2O（氣） CO+H2 高溫 水與氧化物反應(yīng) SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O=2NaOH 一、鐵的物理性質(zhì)： 二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 純凈的鐵具有銀白色的光澤，質(zhì)軟，密度為 /厘米 3，熔點(diǎn) 15350C，有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和鐵磁性。 加熱時(shí)，鐵能跟氧氣和其他非金屬反應(yīng)： 3Fe+2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃 Fe+S FeS 2Fe+3Cl2 2 FeCl3 鐵跟水反應(yīng)： 常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫時(shí)，紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)。 3Fe+4H2O（水蒸氣） Fe3O4+4H2 高溫 △ △ 鐵能跟酸反應(yīng)： Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 鐵能跟一些鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 幾點(diǎn)說明： A、鐵能從比鐵金屬活動(dòng)性弱的可溶性鹽中將其他金屬置換出來。 B、這種方法就是我國古代的濕法冶金，在西漢時(shí)代就開始。 C、鐵的表面將有一層紅色的銅；D、溶液的質(zhì)量將減少； 課堂練習(xí) 將混有少量氧化銅的鐵粉投入一定量的硫酸溶液中，可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 ？ 下列不同質(zhì)地的容器不能用來盛放CuCl2溶液的是： A、銅制容器； B、瓷容器； C、玻璃容器； D、鐵容器。 將鐵片分別投入下列溶液中，過一段時(shí)間后使 溶液質(zhì)量 減少的是： A、 CuSO4；B、 NaCl； C、 H2SO4； D、 HCl； 兩種金屬粉未混合物 30克，與足量稀硫酸反應(yīng)生成 1克的氫氣，則這種混合物的組成是： A、鐵和鋅； B、鋁和鐵； C、銅和鋅； D、鐵和鎂； 50克鐵放入 100克硫酸銅溶液中，過片刻后取出鐵片洗凈，干燥稱得重為 ，求生成的銅幾克。 三、生鐵和鋼 合金：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 生鐵和鋼都是鐵的合金 生鐵的分類 含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%~%的鐵合金 煉鋼生鐵（白口鐵） 鑄造生鐵（灰口鐵） 球墨鑄鐵 生鐵的冶煉原料、原理及設(shè)備 原料：鐵礦石、焦炭和石灰石 原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫 設(shè)備：高爐 鋼的分類 含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%~2%的鐵合金 碳素鋼 合金鋼 低碳鋼 — 含碳低于 % 高碳鋼 — 含碳高于 % 中碳鋼 — 含碳 % ~% 不銹鋼 鎢鋼 硅鋼 錳鋼 煉鋼的原理及設(shè)備： 原理：用生鐵冶煉而成，在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其他雜質(zhì)，轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣除去，同時(shí)再融入一些能改善鋼性能的合金元素。 設(shè)備：電爐、轉(zhuǎn)爐和平爐。 名稱 化學(xué)式 顏色狀態(tài) 存在 氧化亞鐵 FeO 黑色粉末 氧化鐵 Fe2O3 紅棕色粉末 赤鐵礦 四氧化三鐵 Fe3O4 黑色晶體 磁鐵礦 幾種鐵的氧化物 將 ，放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，過濾。濾渣經(jīng)洗滌，干燥，最后得到紅色固體物質(zhì) 。求混合中鐵和銅各多少克？ 某 1克鐵合金試樣放在氧氣流中灼燒，生成的氣體通入澄清石灰水中，得到。試分析該合金屬于 。（填生鐵或鋼）
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