高二化學選修三第一章-資料下載頁
2024-08-25 00:17本頁面
【正文】 _____成共價鍵。 失去 失去 金屬 增大 堿金屬 稀有氣體 減小 吸引 增大 減小 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的 價電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是 ⅥA 族， 4d必是全充滿的，所以價電子排布為 5s25p4， 電子排布式[Kr]4d105s25p4 課堂練習 屬 P區(qū) 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期， ⅦB 族。 32號元素在周期表中的位置。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的價層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 練習： aA n+、 bB (n+1) +、 cCn、 dD (n+1) 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空： ： ： ： 方法：先通過結(jié)構(gòu)找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析 B A C D A B D C D C A B 外圍電子構(gòu)型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A．四周期 ⅦB 族 B．五周期 ⅢB 族 C．六周期 ⅦB 族 D．六周期 ⅢB 族 外圍電子構(gòu)型為 3d104s1的元素在周期表中的位置是 A．第四周期 ⅠB 族 B．第五周期 ⅡB 族 C．第四周期 ⅦB 族 D．第五周期 ⅢB 族 已知某原子的電子排布是 1s22s22p63s23p63d104s24p1。 （ 1）這元素的原子序數(shù)是多少？ （ 2）這元素屬第幾周期？ 第幾族？是主族元素還是過渡元素？ （ 3）哪些電子是這個原子的價電子。 某周期 ⅡA 族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ 族元素的原子序數(shù)是 A．只有 x +1 B．可能是 x +8或 x +18 C．可能是 x +2 D．可能是 x +1或 x +11或 x +25 根據(jù)下列原子基態(tài)時的 最外層 電子排布，不能確定該元素在元素周期表中所在族的是A． ns2 B． ns23p1 C． ns2np6 D． ns2np3 下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 Li、 Be、 B原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個電子的原子估計是A． Li B． Be C． B D． 都相同 已知某元素的電離能（ IA/kJ/mol）： I1=577；I2=1820； I3=2740； I4=11600； I5=14800；I6=18400； I7=23400,試回答： （ 1）該元素原子失去的第一個電子具有的能量是多少？ （ 2）該元素原子最外層有幾個電子？ 五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下： A． 1s22s1 ；B． 1s22s22p4 ； C． 1s22s22p6； D． 1s22s22p63s23p2 E． [Ar]3d104s1。 （ 1）元素的第一電離能最大的是 ； （ 2）屬于過渡元素的是 ； （ 3）元素的電負性最大的是 ； （ 4）上述元素之間能形成 X2Y型化合物的化學式是 。 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。 （ 1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導電性。 ① a、 c、 h ② b、 g、 k ③ c、 h、 1 ④ d、 e、 f （ 2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為 kJ/mol）： ①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。 電離能 鋰 X Y I1 519 502 580 I2 7296 4570 1820 I3 11799 6920 2750 I4 9550 11600 ② 表中 X可能為以上 13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示 X和 j形成化合物的化學式 。 ③ Y是周期表中 族元素。 X W Y R Z 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、 X、 Y、 Z五種元素的敘述中，判斷正誤： （ 1） Y、 Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同 （ 2） W的氫化物比 X的氫化物穩(wěn)定 （ 3） Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強 方法： 通過周期表的結(jié)構(gòu)和它們所在的位置判斷 : R為 、 W為 、 Y為 、 X為 、 Z為 。 Ar P S Br
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