高二化學(xué)選修三第一章(編輯修改稿)
2025-09-12 00:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 * VIII Li Be B C N O F Ne 0 123 4 5 6 鑭系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu 周期表與周期律 H He IIIA IVA VA VIA VIIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB IIA Al Si P S Cl Ar IB IIB Na Mg 主族 副族 零族 第 VIII族 非金屬 短周期 鑭系元素 稀有氣體 金屬 放射元素 人造元素 過渡元素 催化劑、耐高溫、耐腐蝕 元素周期表意義制農(nóng)藥 半導(dǎo)體 不完全周期 長周期 元素性質(zhì)周期律非金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 7 原子半徑 元素主要化合價 元素的金屬性與非金屬性 電離能 電負性 元素的性質(zhì) 電離能 （ 1）概念 氣態(tài) 電中性 基態(tài)原子 失去 一個電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號 Ｉ 1表示，單位： kJ/mol 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號 Ｉ 2 觀察圖 121，總結(jié)元素第一電離能的變化規(guī)律： (2)規(guī)律 : ① 每一周期的第一個元素第一電離能最小 ,最后一個元素的電離能最大 。同主族元素從上到下第一電離能依次下降。 ② 原子的逐級電離能越來越大。 課堂練習(xí)： 下列說法正確的是（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A 反常現(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素： He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬） K〈 Na〈 Mg 元素第一電離能的變化規(guī)律： 1）同周期： a、 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素； 2）同主族 的元素自上而下第一電離能逐漸減少。 電離能的意義： （第 Ⅱ A元素和第 Ⅴ A元素的反常現(xiàn)象如何解釋？） b、第 Ⅱ A元素 Ⅲ A的元素；第 Ⅴ A元素 Ⅵ A元素 電離能是衡量氣態(tài)原子 失去電子難易 的物理量。元素的電離能 越小 ，表示氣態(tài)時越容易失去 電子，即元素在氣態(tài)時的 金屬性越強 。 Ⅴ A半充滿、 Ⅱ A全充滿結(jié)構(gòu) ?不同元素的電離能有何遞變規(guī)律？ ?電離能有何意義？ 電離能（ I） 電離能 I 主要決定于 Z*、 r、 價電子構(gòu)型。 同主族：價電子構(gòu)型同， r增大， I 減小； 同周期： Z*增加 , r減小 ,I總體增大 (堿金屬最小，稀有氣體最大 )。 全滿、半滿較穩(wěn)定， I較大。 電離能是原子核外電子排布的實驗佐證。 0 10 20 30 40 50 6005001000150020222500BaCsXeSrRbKrCaKArMgNaNeBeLiHeH電離能 / (1)原原原原 O NFNe He 價電子構(gòu)型與電離能 I1 Na Al Mg S P Cl He電離能最大 Li Na K Rb Cs 電離能（ I） 半滿 全滿 L iB eBCNOFN e鮑林 19011994 鮑林研究電負性的手搞 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以 氟的電負性為 鋰的電負性為 標準，得出了各元素的電負性。 電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度 （ 2）元素第一電離能的變化規(guī)律： 同周期 從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；第 ⅡA元素 ⅢA 的元素；第 ⅤA 元素 ⅥA 元素）（第 ⅡA 元素和第 ⅤA 元素的反常現(xiàn)象如何解釋？） 同主族 的元素自上而下第一電離能逐漸減少 . 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。 （ 3）電離能的意義： 關(guān)系？ 堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。 學(xué)與問： ？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 因為隨著電子的失去，陽離子所帶的正電荷越來越大，再失去一個電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量越來越多。 同種 元素 I1﹤ I2﹤ I3﹤ I4﹤ …… 同周期 元素從左到右第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢 同主族 元素自上而下第一電離能逐漸減少 結(jié)論： 課堂練習(xí)： 下列說法正確的是 （ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A 元素電負性及其周期性變化 ? 一般情況下，活潑非金屬元素與活潑金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，非金屬元素之間以共價鍵結(jié)合形成共價化合物。 ? 成鍵原子之間是形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。 ?為了
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