第12章d區(qū)元素和f區(qū)元素[1]ppt-資料下載頁
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【正文】 (棕 ) (藍(lán)紫 ) (2) 氰根配合物 + Fe2+ + K+ K[Fe(CN)6Fe]?(滕氏藍(lán) ) Fe(CN)63 Fe(CN)64 + Fe3+ + K+ K[Fe(CN)6Fe]?(普魯氏藍(lán) ) Fe3+ Fe2+ Fe3+ C N C N N C Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe2+ 結(jié)構(gòu)式 ： [KFeIII (CN)6FeII]x （黃色） 2Co2++12CN+ 2H2O 2Co(CN)63 + H2 + 2OH H2O + 1/2O2 2Co(CN)63 + 2OH Ni2+ + 4CN Ni(CN)42 dsp2 雜化 （黃色） （黃色） (3) 硫氰配合物 (用于鑒定反應(yīng) ) Fe3+ + x SCN Fe(SCN)3x (血紅 ) x = 1— 6 Co2+ + 4SCN Co(SCN)4 (天藍(lán) ) 酮 , 醇 167。 f 區(qū)元素 (n2)f0~14(n1)d0~1ns2 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 輕稀土 重稀土 稀土元素 Sc Y 4f76s2 4f146s2 4f7 1. 特點(diǎn) 原子半徑縮小緩慢，相鄰元素遞減 1pm，總的縮小 約 14pm。 鑭系元素的原子 (離子 )半徑 ,隨著原子序數(shù)增大而縮小。 鑭系收縮 2. 后果 （ 1） Y3+半徑 88pm落在 Er3+， Y進(jìn)入稀土元素。 Sc半徑接近 Lu3+，常與 Y3+共生， Sc也成為稀土元素。 Zr(IV) Nb(V) Mo(VI) 80pm 70pm 62pm Hf(IV) Ta(V) W(VI) 79pm 69pm 62pm （ 2） Zr與 Hf、 Nb與 Ta、 Mo與 W三對元素半徑十分接近、化 學(xué)性質(zhì)十分相近，常伴生在一起，難以分離。 鑭系元素性質(zhì) Ln系： +3為特征氧化態(tài) Ce： 4f15d16s2 Tb ： 4f96s2 Eu： 4f76s2 Yb： 4f146s2 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 +2 +4 +3價(jià)離子 f 電子數(shù) ： 位于全空、半滿、全滿附近的元素易變價(jià) (非三價(jià) )。 +3 +2 價(jià)離子： Sm2+、 Eu2+、 Tm2+、 Yb2+ 可作還原劑； +4 價(jià)離子： Ce4+、 Pr 4+、 Tb4+、 Dy 4+ 可作氧化劑。 較穩(wěn)定 性質(zhì) : Ln(OH)3 、 Ln2O3 均呈堿性，難溶于水和堿，可溶于酸。 Ln(OH)3 的堿性：從左 右減弱。 Ln(OH)3的堿性與 Ca(OH)2相似。 熱穩(wěn)定性從 La到 Lu依次降低，分解成 Ln2O3。
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