第12章d區(qū)元素和f區(qū)元素[1]ppt-展示頁(yè)
2024-08-30 23:25本頁(yè)面
【正文】 － － ? Aθ： Cr2O72———— Cr3+———— Cr2+———— Cr Cr(Ⅱ )： Cr2+ Cr(Ⅲ )： Cr 3+（ 酸性介質(zhì) ） CrO2－ 、 [Cr(OH)4－ ] （ 堿性介質(zhì) ） Cr(Ⅵ )： Cr2O72－ （ 酸性介質(zhì) ） CrO42－ （ 堿性介質(zhì) ） 鉻的氧化態(tài)與形態(tài)變化 鉻的化合物 （ III、 VI） Cr(VI) (1) 存在形式與轉(zhuǎn)化 —— CrO42 ~ Cr2O72 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 黃 (OH) 桔黃 (H+) (2) 生成難 溶 鹽 CrO42 (Cr2O72) + Ba2+ BaCrO4 ? (黃 ) Pb2+ PbCrO4 ? (黃 ) Ag+ Ag2CrO4 ? (棕紅 ) 用于鑒別 Cr(III) (3) 過(guò)氧化物 Cr2O72 + 4H2O2 +2H+ CrO5 + 5H2O 乙醚 深藍(lán)色溶液 O O O O Cr O 形成配合物而穩(wěn)定用于鑒定反應(yīng) (1) 含氧化合物 ? (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O Cr2(SO4)3 桃紅 濃 H2SO4 NaOH NaCrO2 O R R Cr3+ + 3OH Cr(OH)3? Cr3+ + H2O H+ [Cr(OH)4] OH (2) 氧化還原性 2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH 2CrO42 + 8H2O (3) 生成配合物 [Cr(H2O)6]Cl3 （紫） 特征 : Cr3+ .= 6 [Cr(NH3)(H2O)5]Cl3 （淺紅） [Cr(H2O)5Cl]Cl2 （亮綠） [Cr(H2O)4Cl2]Cl （暗綠） [Cr(NH3)6]Cl3 （黃） 注 : Cr3+ + 3NH3?H2O Cr(OH)3 + 3NH4+ 不直接形成 NH3配合物 , 應(yīng)在 NH3~NH4+ 體系中。 VO43 V2O5?xH2O ? V2O74 pH= H2V4O134 pH = 9 H4V5O16 pH = 7 HV10O284 pH= 24 pH 2 VO2+ pH 1 淡黃 無(wú)色 棕 紅棕 橙紅色 Ⅵ B 鉻 Cr 3d54s1 鉬 Mo 4d55s1 鎢 W 5d46s2 鉻在自然界存在 FeO V2O5 + 2H+ 2VO2+(淡黃 ) + H2O 6OH 2VO43(無(wú)色 ) + 3H2O (2) 氧化性 。 由于鈍化，在常溫下表現(xiàn)出化學(xué)惰性。 釩 釩為分散元素，不獨(dú)立成礦。 金屬中 ： 硬度最大者 — Cr ； 熔點(diǎn)最高者 — W ； 密度最大者 — Os ； 最易吸收 H2者 — Pd。 d區(qū)元素概述 d區(qū)元素的特性 1. 單質(zhì)的相似性
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