高中化學非金屬檢測二-資料下載頁
2025-11-03 03:28本頁面
【導讀】A、2SO4B、NaHCO3C、Na2SD、NH4Cl.A、BaCl2、Cu2、2SO4、Na2SB、CuCl2、NaNO3、Fe23、NH4Cl. C、NaOH、FeCl3、2SO4、CuSO4D、FeCl3、H2S、Cu2、NH4NO3. 積減小，最后通過灼熱的銅網，經充分反應后，氣體體積又減小，但還有剩余氣體。C時，有一剛性容器，中間有不漏氣且可滑動的活塞隔成左、右兩室，如圖所。端1/4處，然后點燃氫、氧的混合氣體。反應完全恢復原溫度，則活塞恰好停留在中。在變質過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又。管；④用酒精洗滌盛放過苯酚的試管。
【正文】 、 MnO4 B、 Cu2+、 Na+、 Cl、 S2 C、 Fe2+、 K+、 Cl、 NO3 D、 Na+、 S K+、 SO32 4 將 1V選項中的一種氣體與 10V氧氣混合后，依次通過盛有足量濃氫氧化鈉的溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是 A、 氯氣 B、一氧化碳 C、氮氣 D、二氧化碳 4 在常溫常壓下 100mL 硫化氫和氧氣的混合氣，在一定條件下充分反應，恢復到原狀況下剩余 25mL 氣體，試求原混合氣 體中硫化氫和氧氣的體積比可能是 A、 3:2 B、 1:1 C、 3:1 D、 2:1 4 有兩種鹽的混合物，將其加熱時有氣體產生，將其溶于水時也有氣體產生，這兩種鹽可能是 A、 NH4Cl Na2SO4 B、 NaHSO4 NaHCO3 C、 AlCl3 NaHCO3 D、 MgSO4 Na2CO3 4 現有簡易洗氣瓶如圖，正放在桌面，可分別實現下列實驗目的，其中適用于從 Y 口進入的是 A、 瓶內盛一定量液體干燥劑，用以干燥氣體 B、瓶內盛一定量液體洗滌劑，用以除去某氣體中氣體雜質 C、瓶內盛滿水，用以測量難溶于水的氣體的體積 D、瓶內貯存某難溶于水的氣體，當加水時，氣體排出 E、用排氣法收集 密度比空氣小的 氣體 F、用排氣法收集 密度比空氣大的 氣體 4 為了制得較純凈的下列物質，其方法正確的是 A、 向 Na2SO3 晶體中加入濃硫酸制取 SO2 氣體 B、將 H2S 氣體通入到足量的 FeCl3 溶液中，過濾得 FeS C、用 FeS 與稀 HNO3 反應制取 H2S 氣體 D、向含有 Cu2+和 FeSO4溶液中加入過量鐵粉，振蕩，過濾后得 FeSO4 溶液 4 為了除去粗鹽中的 Ca2+ Mg2+ SO24及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是 ① 過濾； ② 加過量的 NaOH 溶液； ③ 加適量鹽酸； ④ 加過量Na2CO3 溶液； ⑤ 加過量 BaCl2 溶液 A、 ①④②⑤③ B、 ④①②⑤③ C、 ②⑤④①③ D、 ⑤②④①③ 4 將 20 毫升二氧化氮和氨的混合氣體在一定條件下充分反應，化學方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知參加反應的 二氧化氮比氨少 2 毫升 (氣體體積均在相同條件下測定 )，則原混合氣體中二氧化氮和氨的物質的量之比為 A、 3： 7 B、 2： 3 C、 3： 2 D、 3： 4 E、 92： 51 50、 在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液既有沉淀生成又有氣體生成的離子組是 A、 Na+、 Ba2+、 HCO Cl B、 K+、 NH+ AlO CO23 C、 Ba2+、 Fe3+、 I、 Cl D、 K+、 Na+、 SiO2 S2
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