配合物-分子極性范德華力和氫鍵-資料下載頁
2025-08-05 17:09本頁面
【正文】 大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此 冰能浮在水面上。 注：每摩爾水分子可以形成 兩摩爾 氫鍵 49頁 資料卡片 某些氫鍵的鍵長和鍵能 49頁 科學(xué)視野 生物大分子中的氫鍵 【 小結(jié) 】 定義 范德華力 氫鍵 共價鍵 作用微粒 分子間普遍存在的作用力 已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力 原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 相鄰原子之間 分子間或分子內(nèi)氫原子與電負性很強的 F、 O、N之間 分子之間 強弱 弱 較強 很強 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高 對某些物質(zhì) (如水、氨氣 )的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響 物質(zhì)的 穩(wěn)定性 【作業(yè)】 閱讀課本 4549頁。 閱讀并填空 《 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 》 2831頁。 《 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 》 31頁：當堂雙基達標。 《 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 》 77頁：課時作業(yè)、 【以下參考】 思考與交流 常見分子 鍵的極性 鍵角 分子構(gòu)型 分子類型 常見分子的構(gòu)型及分子的極性 雙原子分子 H Cl2 無 無 直線型 非極性 HCl 有 無 直線型 極性 H2O 有 104186。3039。 折線型 極性 CO2 有 180186。 直線型 非極性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107186。1839。 三角錐型 極性 BF3 有 120186。 平面三角形 非極性 CH4 有 109186。28 39。 正四面體型 非極性 五原子 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。 B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。 C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。 D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。 分子的極性 分子的空間結(jié)構(gòu) 鍵角 決定 鍵的極性 決定 小結(jié)： 什么是表面活性劑 ？ 親水基團 ？ 疏水基團 ？ 肥皂和洗滌劑的去污原理是什么 ？ 什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。 為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列 ? 思考： 鍵的極性和分子的極性 Thanks 謝謝您的觀看！
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