寧夏銀川20xx屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-12 00:44本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分。其中第Ⅱ卷第33～38題為選考。題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是。11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。溶液的pH為2，p是甲烷。12．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。①太陽光催化分解水制氫：2H2O==2H2＋O2ΔH1=+kJ·mol–1. 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備。CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。排布圖為，其同周期元素中，
【正文】 7 屆高三第 四 次月考化學(xué) 試卷參考答案 7 8 9 10 11 12 13 C B C A D A D 26.（ 14 分 ） （ 1） 干燥管 (2 分 ) （ 2） ③ → ④ → ② (2分 ) （ 3） C溶液先變紅后褪色 (2 分 ) （ 4） Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O(2 分 ) （ 5） ① 加熱溫度不夠 ； (2 分 ) ②沒有在 HCl 氣流中加熱。 (2 分 ) （ 6） Cu2（ OH） 2Cl2===2CuO+2HCl↑ (2 分 ) 2 （ 14分） (1)第三周期Ⅳ A族 (1 分 ) ； 氧 元素 (1 分 ) (2)a、 c (2 分 ) (3) NH3＋ HNO3===NH4NO3或 NH3＋ H＋ ===NH4＋ (2 分 ) (4)向試管中加入少量 CS2并充分振蕩；或向試管中加入少量 NaOH 溶液并加熱 (2 分 ) 200℃ (5) (2 分 )；離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵 (2 分 ) (6) Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H= 687kJ/mol(2分 ) 2 （ 15分 ） (1) MnCO3 、 MnO (2 分 ) (1)5Mn2++2ClO3+4H2O=Cl2↑ +5 MnO2↓ +8H+(2 分 ) (3)蒸發(fā)皿 (1 分 )；酒精燈 (1 分 )；玻璃棒 (1分 )； NaCl(2 分 ) (4)H2SO4(2 分 )。NaClO3 (2 分 ) (5) mol(2 分 ) 35． [化學(xué) ——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] （ 15 分） （ 1） ds（ 1 分） ；金屬晶體 （ 1 分） ； 12（ 1 分） （ 2） ↑↓ ↑ ↑ 3s 3p （ 1 分） Ar （ 1 分） H2SO4（ 1 分） 正四面體形 （ 1 分） （ 3） 水 分子與乙醇分子間可形成氫鍵 ， 而硫化氫不能 ， 所以硫化氫在乙醇中的溶解度小于水的溶解度 （ 2 分） （ 4） 16NA（ 2 分） （ 5） ZnS（ 2分） （ 2 分） 36．（ 15分）【選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (1)甲苯 （ 2 分） 酸性高錳酸鉀溶液 （ 2 分） (2)取代反應(yīng) （ 2 分） 羧基 （ 1 分） 羰基 （ 1 分） (3) +NaOH +NaBr（ 3分） (4) 、 （ 2 分） (5)a、 c（ 2 分） ↑↓ 3
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