離子反應(yīng)知識點分類-資料下載頁
2025-08-05 10:46本頁面
【正文】 2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑解析：A項， molL－1氨水pH為11說明NH3H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3H2ONH＋OH－，正確；B項，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項，CuCl2溶液導(dǎo)電實驗，實質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正確。( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO解析：A項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯；B項，NaOH溶液過量，NH與OH－也能反應(yīng)，其離子方程式為：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3H2O＋Fe(OH)2↓，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCO，正確。，下列離子方程式與事實不相符的是( )A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2OB．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2OC．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O解析：根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。如果只發(fā)生前兩個反應(yīng)，則總的離子方程式為OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O，A、B正確；如果三個反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正確。跟蹤訓(xùn)練，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是( )選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O錯誤，OH－、H＋、H2O的計量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3H2O===3NH＋Al(OH)3↓錯誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑錯誤，醋酸應(yīng)該寫分子式，正確的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O( )A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSOB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．10 mL mol/L的明礬溶液與20 mL mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓( )A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2 molL－1的AlCl3溶液和7 molL－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )A．Al3＋＋2NH＋5OH－===Al(OH)3↓＋2NH3H2OB．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3H2OC．Al3＋＋4NH＋8OH－===4NH3H2O＋AlO＋2H2OD．Al3＋＋2NH＋6OH－===AlO＋2NH3H2O＋2H2O6.6下列與實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO＋2H2O === HCO＋2OH－C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH＋OH－ === NH3↑＋H2OD向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O答案解析1．B [A項，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋；B項，參加反應(yīng)的OH－、H＋的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍；C項離子方程式正確；D項，銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng)；本題選B。]2．D [稀硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，B項錯誤；NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆開，且Al(OH)3不溶于氨水，C項錯誤。]3．C [A項，在NaClO溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤；B項，氫碘酸中的碘離子具有還原性，能與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，Ca(OH)2量少，Ca2＋和OH－完全反應(yīng)，正確；D項，明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比是1∶2，即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1∶4，應(yīng)生成NaAlO2，錯誤。]4．B [稀硫酸與Fe反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A項錯誤；AlCl3和NaOH按照物質(zhì)的量之比為2∶7在溶液中反應(yīng)，離子方程式為：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O，B項正確；Ba(OH)2和少量NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C項錯誤；NaHCO3水解使溶液呈堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D項錯誤。]5．C [反應(yīng)先后順序為Al3＋NHAl(OH)3，且c(NH)＝2c(Al3＋)。A項符合實際情況，Al3＋恰好轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，NH恰好完全反應(yīng)；B項符合實際情況，Al3＋完全沉淀，NH部分反應(yīng)；C項不符合實際情況，溶液中還有Al3＋，不會生成AlO；D項符合實際情況，NH完全反應(yīng)，而Al3＋恰好轉(zhuǎn)化成AlO。]6．A [B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：CO＋H2O===HCO＋OH－；C項，同時還應(yīng)有BaSO4生成，正確的離子方程式為：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D項，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH。]
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