【正文】 堿變紅色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色 ，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解， 則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。③體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度 最小的氣體氫氣）3. 一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選 試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿ 十二、物質(zhì)的化學名稱、俗名和化學式 汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2 O 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2 (OH)2 CO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO45H2O氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物 十三、物質(zhì)的化學式A 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。金屬單質(zhì)（按金屬活動性順序由強至弱排列） 鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au非金屬單質(zhì) 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣ArB 化合物：由不同種元素組成的純凈物。（一）有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物） 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 金屬氧化物 氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳 Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2 （三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H ” 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 氫硫酸 碳酸 亞硫酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3 （四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱通常有“氫氧化某”化學式的最后面是“OH”（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成 堿 碳酸鹽 硫酸鹽 硝酸鹽 氫氧化鉀 碳酸鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯化鉀 亞硫酸鉀KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨NH3 H2 O （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2 氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2 氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 氯化銅Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2 氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2 硝酸汞 氯化亞銅 Hg（NO3）2 CｕCl氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵 氯化亞鐵Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2 氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3 氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3 酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2 磷酸二氫鈉NaH2 PO4 磷酸二氫鉀KH2 PO4 硫酸氫鈉NaHSO4 ， 硫酸氫鉀KHSO4 堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3 其他鹽 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 硫化鈉Na2 S 碘酸鉀 KIO3 亞硝酸鈉NaNO2 硫化鉀K2 S十四、化學方程式和計算計算在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！ ①化學式寫正確②方程式要配平③相對分子質(zhì)量計算要準確步驟：⑴解、設(shè)⑵化學方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量⑷列比例⑸答2．化學方程式的意義和讀法：以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例： 質(zhì)量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑系數(shù)相對分子質(zhì)量 ： 245 149 96①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個 氯化鉀分子和3個氧分子②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份 質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3．按要求寫化學方程式 有水生成 有CO2生成化合反應分解反應置換反應復分解反應其他反應緒言 化學實驗緒言1：化學是一門研究物質(zhì)的 的基礎(chǔ)自然科學。2：物理變化 ，例：3：化學變化 ，又叫 。例：4：物質(zhì)在 性質(zhì)叫化學性質(zhì)。5：物質(zhì) 性質(zhì)，如顏色， 等，叫做物理性質(zhì)。物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是： 聯(lián)系是：在化學變化的過程中一定同時發(fā)生 變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生 變化。在化學變化中，還伴隨一些現(xiàn)象，如：6：我國古代的化學工藝像 ， ， 。發(fā)明很早 我國人民在 制造出了青銅器，春秋戰(zhàn)國時就會 。7：填寫4個實驗實驗現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式序號變化前物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象產(chǎn)物有關(guān)化學方程式1液態(tài)水 2藍色塊狀膽礬 3銀臼色鎂帶4綠色粉狀堿式碳酸銅8：練習：（1）：鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，判斷的主要依據(jù)是 （ ） A、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光 B、有白色固體生成 D、鎂帶消失（2）：請將A物理性質(zhì)，B化學性質(zhì)，C物理變化，D化學變化的序號填入適當括號內(nèi)。 ①用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘 （ ） ②食物腐敗