高二化學(xué)na的性質(zhì)探究實驗-資料下載頁
2025-11-02 13:09本頁面
【導(dǎo)讀】成過程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。①Na2O2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，可能有Na2CO3生成；Na2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成。包有Na2O2的棉花上滴兩滴水，棉花也應(yīng)劇烈燃燒；紅色消失，其原因可能是。保存Na2O2的注意事項為。固體變?yōu)榘咨?，說明Na2O2部分發(fā)生反應(yīng)。底發(fā)熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。通過上述的實驗探究Na2O2易與CO2、水反應(yīng)，某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？。氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實驗。列是（填序號）。解析由于Na2O2有強(qiáng)氧化性，+4價的S有還原性，的干擾，再加入氯化鋇溶液，
【正文】 量水配成溶 液 液，觀察是否有沉淀生成 ，再加入氯化鋇溶 液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 解析 由于 Na2O2有強(qiáng)氧化性 ， +4價的 S有還原性 ，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Na2SO4。 由于 H2O和Na2O2反應(yīng)生成 O2， 所以增加 B和 D兩套裝置 。 （ 4）中 A是檢驗是否有 O2生成 ， 進(jìn)行溶解后先加入鹽酸（ 不能加入硝酸 ， 因為硝酸具有強(qiáng)氧化性 ） 排除 的干擾 ， 再 加 入 氯 化 鋇 溶 液 ， 有白色沉淀生成說明有 的存在。 ?23OS?24OS答案 （ 1） 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 （ 2）合理 由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將 +4價的硫氧化為 +6價的硫而生成硫酸鈉 （ 3） B裝置用于干燥 SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入 C裝置與 Na2O2反應(yīng) D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 C裝置與 Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量 SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 （ 4） A B D 返回
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