【正文】 習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫。 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（復(fù)習(xí)單質(zhì)、氣體、難電離的物質(zhì)、強(qiáng)堿） 2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2↑ Na2O+H2O===2NaOH Na2O+2HCl===2NaCl+H2O（重點(diǎn)復(fù)習(xí)氧化物不能拆的知識(shí)） Na2CO3+2HCl= H2O+ CO2↑+NaCl NaHCO3+ HCl= H2O+ CO2↑+NaCl NaHCO3+NaOH==Na2CO3 +H2O（重點(diǎn)復(fù)習(xí)弱酸酸式酸根根離子的處理原則）CO32+2H+= H2O+ CO2↑ HCO3+ H+= H2O+ CO2↑第十三講 質(zhì)量守恒法、原子守恒法等在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1 理解守恒法解題的基本原理守恒法解題的基本原理：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。 第二部分：教材分析和處理建議初中課標(biāo) 未作要求高中課標(biāo)守恒法解題是高中化學(xué)計(jì)算中的常用解題方法建議在高中化學(xué)計(jì)算中滲透守恒法解題第三部分教案示例 守恒法解題知識(shí)目標(biāo) 掌握守恒法解題能力目標(biāo) 識(shí)別能用守恒法解決的問題情感目標(biāo) 體驗(yàn)守恒法解題的快捷性教學(xué)方法 練習(xí)歸納教學(xué)過程[引入] 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。 （一） 質(zhì)量守恒法 質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠}】1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（） （A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍 【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為12 ，所以答案為C （二）元素守恒法 元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。 【例題】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，%、% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，／，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（） （A）1克 （B） （C） （D） 【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B (三)電荷守恒法 電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。 【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果c(Na+)=／升，c(SO42)=x摩／升 ，c(K+)=y摩／升，則x和y的關(guān)系是 （）（A）x= (B)x=+ (C) y=2() (D) y= 【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+，SO42物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(K+)=2 c(SO42)，所以答案為BC 第四部分 習(xí)題將一定質(zhì)量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得氣體質(zhì)量恰等于原混合物質(zhì)量，試求原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在CO和CO2的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（）A．5g B．10g C．15g D．20g恰好完全反應(yīng)，試求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將一定量Cu與Cu(OH)2的混合物置于坩堝中充分灼燒，結(jié)果所得固體質(zhì)量恰等于原混合物的質(zhì)量，試求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案 1. % 2. C 3. % 4. 80%第十四講 核外電子排布的初步知識(shí)學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：了解核外電子排布的初步知識(shí)氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子在核外遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五……層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說：核外電子是分層排布的。知識(shí)點(diǎn)2：掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧線表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：。高中要求：在高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第一節(jié)中，要求學(xué)生熟悉1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而順利得出核外電子排布規(guī)律。建議：補(bǔ)充核外電子排布的初步知識(shí)及1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，使學(xué)生熟練掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，以便順利轉(zhuǎn)入核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)。第三部分：教案知識(shí)目標(biāo)：。，掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：展現(xiàn)自我 互相討論，學(xué)會(huì)合作教學(xué)重點(diǎn) ：原子的核外電子是分層排布的教學(xué)難點(diǎn)：1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫教學(xué)方法：?jiǎn)栴}解決法和討論法。教學(xué)過程：教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖【復(fù)習(xí)提問】構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 思考并回答 回憶舊知識(shí)，為接受新知識(shí)奠定基礎(chǔ)，引發(fā)其學(xué)習(xí)興趣，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。【引入新課】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分這一，相對(duì)來說，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？ 【板書】核外電子排布的初步知識(shí)【講述】我們已經(jīng)知道，氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)?！驹O(shè)疑】在含有多個(gè)電子的原子里，所有電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)？ 想象討論發(fā)言 培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和探究精神?！局v述】在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子在核外遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五……層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說： 【板書】一、核外電子是分層排布的?！疽搿咳绾伪硎竞送怆娮拥姆謱优挪?？【板書】二、原子結(jié)構(gòu)示意圖【講述】用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)【投影】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖討論 1. 每一電子層上最多容納的電子數(shù)是多少？？【板書】 （K層不超過2個(gè)），次外層不能超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)練習(xí)： 根據(jù)觀察所得結(jié)論，書寫1—18 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 課堂練習(xí)一 、________排布的。 （氦有______個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較________，一般情況下不跟其它物質(zhì)____________。 ，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ） 　 　 ，該微粒 （ ） B. 是陽離子 C. 是陰離子 D. 無法確定 簡(jiǎn)單記憶跟著教師畫原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察18種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 討論并回答 使學(xué)生初步了解核外電子是分層排布的。 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力 第四部分 練習(xí)題一、 填空題 排布的。能量高的，通常在離核 運(yùn)動(dòng)。把能量最低，離核最近的叫 。2 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。，核外有10個(gè)電子的微粒的符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖是 。二、選擇題，則該原子的質(zhì)子數(shù)為（　）A. 20 ，其帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子的核外電子數(shù)為m，下列關(guān)系中正確的是（）＝m =m+2 =m2 +m=23元素X的最外層有3個(gè)電子，元素Y的最外層有7個(gè)電子，由這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（） 4原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定第十五講 啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：了解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理啟普發(fā)生器的構(gòu)造和工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構(gòu)成： 。以實(shí)驗(yàn)室制氫氣為例，使用時(shí)，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。關(guān)閉活塞，由于氫氣壓強(qiáng)增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止。 知識(shí)點(diǎn)2 ：理解啟普發(fā)生器氣密性檢驗(yàn)原理啟普發(fā)生器氣密性檢驗(yàn)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當(dāng)水浸沒球形漏斗下端后，繼續(xù)加入水，球形漏斗內(nèi)外會(huì)出現(xiàn)液面差，觀察液面，在一段時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變化，表明氣密性良好。知識(shí)點(diǎn)3： 掌握啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)及原理第二部分教材剖析初中課標(biāo)：不做要求高中課標(biāo)：對(duì)啟普發(fā)生器不做要求，但要求學(xué)生掌握由中學(xué)化學(xué)常見儀器組成的簡(jiǎn)易裝置建議：作為實(shí)驗(yàn)教學(xué)銜接內(nèi)容，補(bǔ)充啟普發(fā)生器的有關(guān)知識(shí)第三部分教案示例 啟普發(fā)生器知識(shí)目標(biāo) 2. 掌握啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)及原理能力目標(biāo) 能進(jìn)行啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)情感目標(biāo) 體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)教學(xué)方法 講練結(jié)合教學(xué)過程一、展示并講解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構(gòu)成：。以實(shí)驗(yàn)室制氫氣為例，使用時(shí)，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。關(guān)閉活塞，由于氫氣壓強(qiáng)增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止。 二 學(xué)生討論：如何檢驗(yàn)啟普發(fā)生器的氣密性？提示：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器不能加熱結(jié)論：使用液封法關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當(dāng)水浸沒球形漏斗下端后，繼續(xù)加入水，球形漏斗內(nèi)外會(huì)出現(xiàn)液面差，觀察液面，在一段時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變化，表明氣密性良好。三、練習(xí)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號(hào)）。 （2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品___________________。 [分析]題設(shè)要求設(shè)計(jì)能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，顯然與啟普發(fā)生器的原理是相同的。設(shè)計(jì)的關(guān)鍵在于當(dāng)我們需要反應(yīng)停止時(shí)，關(guān)閉導(dǎo)氣管開關(guān)，產(chǎn)生的氣體能將液體壓回容器中從而與固體分開，反應(yīng)停止。裝置如下圖： 反應(yīng)試劑的選擇同樣應(yīng)遵循使用啟普發(fā)生器的對(duì)藥品的要求，必須選擇難溶于水的塊狀固體，此處應(yīng)選塊狀大理石，由于硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣為微溶物，它覆蓋在碳酸鈣的表面將不利于反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因此只能選擇硝酸，由于濃硝酸的揮發(fā)性大，因此還用水稀釋。實(shí)驗(yàn)時(shí)，大理石置于干燥管內(nèi)（必要時(shí)底部可襯玻璃纖維等），稀硝酸放在燒杯中。 根據(jù)啟普發(fā)生器的工作原理，我們還可設(shè)計(jì)其他一些形式的啟普發(fā)生器原理式反應(yīng)裝置，如下兩例： 典型例題（ ） ，設(shè)計(jì)啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置
第十六講 常用的干燥劑 分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗的對(duì)比 裝置的氣密性檢驗(yàn)一、常用的無機(jī)干燥劑為了保持藥品的干燥或?qū)χ频玫臍怏w進(jìn)行干燥，必須使用干燥劑。常用的干燥劑有三類：一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：濃H2SO4：具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為HOCO、SONHCl、CHCOCl2等氣體的干燥劑。無水氯化鈣：因其價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。無水硫酸鎂：有很強(qiáng)的干燥能力，吸水后生成MgSO4?7H2O。吸水作用迅速，效率高，價(jià)廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機(jī)試劑。固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價(jià)格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘