【導(dǎo)讀】——學(xué)會(huì)從整體出發(fā)，全面考慮問(wèn)題；——要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用。一些非金屬單質(zhì)；氣態(tài)氫化物；酸酐；酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、由離子構(gòu)成的物質(zhì)。性質(zhì)上均不相同。核素之間互稱為同位素。分子種類變化，原子重新組合，物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的判斷?！　　　　⊙趸a(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則：。劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，原性強(qiáng)于Al，而Na失e－Na＋，Al失3e－Al3＋，Al失電子數(shù)比Na多。

　　

【正文】 ＝ 4Fe(OH)2 12Fe2＋ ＋ 3O2＋ 6H2O＝＝＝ 4Fe(OH)3↓＋ 8Fe3＋ （ Fe2＋ 露置空氣中，易被氧化） 酸性條件下： 4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋ ＝＝＝ 4 Fe3＋ ＋ 2H2O 4Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝＝＝ 2 Fe3＋ ＋ 2H2O 5Fe2＋ ＋ MnO4－ ＋ 8H＋ ＝＝＝ 5 Fe3＋ ＋ 4H2O＋ Mn2＋ ? Fe3＋ 強(qiáng)氧化 性 一般氧化性： Cu2＋ ＜ Fe3＋ ＜ Ag＋ Cl2＞ Br2＞ Fe3＋ ＞ I2＞ SO2＞ S 2Fe3＋ ＋ Cu＝＝＝ 2 Fe2＋ ＋ Cu2＋ 2Fe3＋ ＋ Fe＝＝＝ 3 Fe2＋ 2Fe3＋ ＋ 2I－ ＝＝＝ 2 Fe2＋ ＋ I2 2Fe3＋ ＋ H2S－ ＝＝＝ 2 Fe2＋ ＋ S↓ ＋ 2 H＋ Fe3＋ 水解顯酸性： 2Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 所以配制 FeSO4溶液時(shí)常加入少量鐵粉（或鐵釘）防止氧化，配制 Fe2(SO4)3時(shí)常加少量4n3n 4n NaOH(m ol)Al (O H) 3 (m ol)HCl NaAlO2 找 家教 ，到 陽(yáng)光 陽(yáng)光家教網(wǎng) 全國(guó)最大 家教 平臺(tái) 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽(yáng)光家教網(wǎng) H2SO4，抑制水解。 金屬冶煉的反應(yīng)原理及方法 絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。 由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不 同 ，按金屬活潑順序?qū)?yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性 K＋ → Ag＋ 逐漸增強(qiáng)，金屬冶煉也由難變易。一般有三種冶煉方法： ?熱分解法 ：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如： 2HgO △ 2Hg＋ O2↑ 2Ag2O △ 4Ag＋ O2↑ ?熱還原法，用還原劑（ CO、 C、 H Al 等）還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于 Zn～ Cu 之間的大多數(shù)金屬的冶煉 。如 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2 2Al＋ Cr2O3 高溫 2Cr＋ Al2O3 WO3＋ 3H2 高溫 W＋ 3H2O ?電解法：適合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬（一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的金屬）。如： 2Al2O3 電解 2Al＋ 3O2↑ MgCl2(熔融 ) 電解 Mg＋ Cl2↑ 第三部分 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (一 )同系物和同分異構(gòu)體 同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較 內(nèi)涵 比較的對(duì)象 分子式 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 同位素 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素 核素（原子） 符號(hào)表示 不同，如 H、 D、 T 電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同 物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同 同素異形體 同一元素組成的不 單質(zhì) 元素符號(hào)表示相 單質(zhì)的組 物理性質(zhì)不找 家教 ，到 陽(yáng)光 陽(yáng)光家教網(wǎng) 全國(guó)最大 家教 平臺(tái) 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽(yáng)光家教網(wǎng) 同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體 同，分子式可不同，如石墨與金剛石、 O2與 O3 成或結(jié)構(gòu)不同 同，化學(xué)性質(zhì)相似 同系物 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物 有機(jī)化合物 不同 結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)類型與數(shù)目相同 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似 同分異構(gòu)體 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體 有機(jī)化合物 相同 不同 物理性質(zhì)不同， 化學(xué)性質(zhì)不一定相同 同一種物質(zhì) 分子式和結(jié)構(gòu)式都相同的物質(zhì) 相同 相同 相同 (二 )同分異構(gòu)體的類型及其判定 類型：?碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。 ?位置異構(gòu)是指官能團(tuán)或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。 ?官能 團(tuán) 異構(gòu)是指具有相同的化學(xué)式，但所含官能團(tuán)不同的異構(gòu)現(xiàn)象。包括以下幾種：①環(huán)烷烴和烯烴；②二烯烴和炔烴；③醇和醚；④醛和酮；⑤羧酸和酯；⑥氨基酸與硝基化合物等。 判定：①分子式相同；②主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能 團(tuán) 位置不同；③可以同類，也可以不同類；④聯(lián)想空間結(jié) 構(gòu) (三 )有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷 有機(jī)反應(yīng)的重要條件 有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。 ?能與 NaOH 反應(yīng)的有：①鹵代烴水解；②酯水解；③鹵代烴 醇 溶液消去；④酸；⑤酚；⑥乙酸鈉與 NaOH 制甲烷 ?濃 H2SO4條件：①醇消去；②醇成醚；③苯硝化；④酯化反應(yīng) ?稀 H2SO4條件：①酯水解；②糖類水解；③蛋白質(zhì)水解 ? Ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應(yīng) ? Fe：苯環(huán)的鹵代 ?光照：烷烴光鹵代 ?醇、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件：β－ C 上有氫 ?醇氧化的結(jié)構(gòu)條件：α－ C 上有氫 醇、酚、羧酸中羥基的活性比較 羥基種類 重要代表物 與 Na 反 與 NaOH 與 Na2CO3反應(yīng) 找 家教 ，到 陽(yáng)光 陽(yáng)光家教網(wǎng) 全國(guó)最大 家教 平臺(tái) 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽(yáng)光家教網(wǎng) 應(yīng) 反應(yīng) 醇羥基 CH3CH2－ OH √ 酚羥基 HO √ √ √ 但不放出氣體 羧酸羥基 CH3－ C－ OHO √ √ √ 放出 CO2 有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷 有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷主要依賴于：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②有機(jī)物的性質(zhì)；③計(jì)算等事實(shí)，更多的是由性質(zhì)去推斷。現(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下表： 有機(jī)物性質(zhì) 有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu) 使溴水褪色 C＝ C、 、－ CHO 、酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C＝ C、 、－ CHO、苯的同系物、某些醇 與 Na 反應(yīng)放出 H2 — OH、醇、酚、 — COOH 與 Na2CO3 反應(yīng)放出CO2 — COOH 與新制 Cu(OH)2 反應(yīng) — COOH、 — CHO 與 [Ag(NH3)2]＋ 反應(yīng) — CHO（包括葡萄糖、果糖） 與 H2加成 C＝ C、 、－ CHO、 R— CO— R`、苯環(huán) 遇 FeCl3顯紫色 酚類 消去反應(yīng) 醇或鹵代烴（鄰位有 H） 連續(xù) 4 個(gè) C 原子加Br 原子 共軛二烯烴類 1能水解 鹵代烴、酯、多糖、多肽、 蛋白質(zhì)、酰胺等 1能酯化 有 — OH 或 — COOH (四 )烴及其衍生物的燃燒規(guī)律 烴 CxHy 完全燃燒的通式： CxHy＋ (x+y/4) O2→ xCO2＋ y/2H2O 有機(jī)物每增加 1 個(gè) CH2多耗 O2 若烴分子組成為 CnH2n（或衍生物 CnH2nO、 CnH2nO2），完全燃燒時(shí)生成 CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 1： 1 若有機(jī)物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量（或體積）與生成CO2的物質(zhì)的量（或體積）相等，則有機(jī)物分子組成中 H、 O 原子個(gè)數(shù)比為 2： 1 － C C－－ C C－－ C C－找 家教 ，到 陽(yáng)光 陽(yáng)光家教網(wǎng) 全國(guó)最大 家教 平臺(tái) 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽(yáng)光家教網(wǎng) 烴燃燒時(shí) ，決定消耗 O2 量的因素有：在等物質(zhì)的量時(shí)，分子中碳原子數(shù)越多， O2消耗越多（芳烴有例外）。在等質(zhì)量時(shí)，分子中每個(gè)碳原子分配的氫原子越多， O2消耗越多。 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，它們完全燃燒后生成的 CO2總量為常數(shù)。 不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的 CO2和 H2O 的質(zhì)量比相同，則它們的分子中 C、H 原子個(gè)數(shù)比相同。 氣態(tài)烴 CxHy 與 O2混合后燃燒或爆炸，恢復(fù)原狀態(tài)（ 100℃以上）， 1mol 氣態(tài)烴反應(yīng)前后總體積變化情況是： y＝ 4 總體積不變，△ V＝ 0 y＜ 4 總體積減小，△ V＝ 1－ y/4 y＞ 4 總體積增加，△ V＝ y/4－ 1 (五 )有機(jī)物分子組成通式的應(yīng) 用 規(guī)律 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，無(wú)論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同?？捎糜谫|(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算。提示：①含 n 個(gè)碳原子的飽和一元醛與含有 2n個(gè)碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡(jiǎn)式。②含有 n 個(gè)碳原子的炔烴與含有 3n 個(gè)碳原子苯及其同系物具有相同的最簡(jiǎn) 式 。 具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)物為：①含有 n 個(gè)碳原子的飽和一元醇或醚與含有(n－ 1)個(gè)碳原子的飽和一元羧酸或酯。②含有 n 個(gè)碳原子的烷 烴與（ n— 1）個(gè)碳原子的飽和一元醛。 以上規(guī)律 可 用于 有機(jī)物 的推斷。 由相對(duì)分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式 設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 M。 ? 12M 得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。 例如某烴相對(duì)分子質(zhì)量為 42，則其分子式為： 1242 ＝ 3?? 6，即： C3H6 。 ? 12M 的余數(shù)為 0 或碳原子數(shù)≥ 6 時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子，就增加 12 個(gè) 氫 原子，直到飽和為止。 例 ：求相對(duì)分子質(zhì)量為 128 的烴的分子式 12128 ＝ 10?? 8 分子式為 C10H8或 C9H20 。 (六 )葡萄糖（ C6H12O6） ?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2OH(CHOH)4CHO，特點(diǎn)：多羥基醛。 ?物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水 ?化學(xué)性質(zhì)： 找 家教 ，到 陽(yáng)光 陽(yáng)光家教網(wǎng) 全國(guó)最大 家教 平臺(tái) 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽(yáng)光家教網(wǎng) ①還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制的 Cu(OH)2反應(yīng) CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋ ＋ 2OH－ → CH2OH(CHOH)4COOH＋ 2Ag↓＋ H2O＋ 4NH3 CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2Cu(OH)2→ CH2OH(CHOH)4COOH＋ Cu2O↓ ＋ 2H2O ②加成反應(yīng)：與 H2加成生成已六醇 ③酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。 ④發(fā)酵反應(yīng)：（制酒精） C6H12O6 ?? ?? 催化劑 2C2H5OH＋ 2CO2↑ ⑤生理氧化：（供給熱量） C6H12O6 ? 2C2H5OH＋ 2CO2 ?制法：淀粉水解 (C6H10O6)n＋ nH2O ?? ?? 催化劑 n C6H12O6 (淀粉 ) （葡萄糖） ?用途 作營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和還原劑。 (七 )蛋白質(zhì) 蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：?蛋白質(zhì)是由不同氨基酸按不同排列順序 相互結(jié)合而構(gòu) 成的高分子化合物。?蛋白質(zhì)的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。?蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基。?蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。?酶是一種具有生物活性的蛋白質(zhì)。 蛋白質(zhì)的性質(zhì) ?水解：天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α — 氨基酸。 ?兩性：具有氨基酸的性質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)。 ?鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆過(guò)程，利用這一性質(zhì)，可以分離和提純 蛋白質(zhì)。 ?變性：在加熱、紫外線、 X 射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及一些有機(jī)化合物等條件都能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生凝聚的現(xiàn)象。變性是不可逆的，利用此性質(zhì)可進(jìn)行消毒，但也能引起中毒。 ?顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變性，產(chǎn)生黃色不溶物?？捎糜阼b別蛋白質(zhì)。 ?灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味?？捎糜阼b別毛料、棉料與化纖。 第四部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn) (一 )化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 可加熱的儀器 找 家教 ，到 陽(yáng)光 陽(yáng)光家教網(wǎng) 全國(guó)最大 家教 平臺(tái) 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽(yáng)光家教網(wǎng) ?可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。 ?可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不 能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。 用于計(jì)量的儀器 ?測(cè)量物質(zhì)質(zhì)量的儀器 A、粗測(cè) 托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。 B、精測(cè) 分析天平、電子天平（中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不作要求）。 ?測(cè)量液體體積的儀器 A、粗測(cè) 量筒、量杯 B、精測(cè) 滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中）、移液管。 ?用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器 ?分液 分液漏斗、燒杯 ?過(guò)濾 過(guò)濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ?液體蒸發(fā) 蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶 （必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈 物質(zhì)儲(chǔ)存儀器 ?儲(chǔ)存氣體 集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶 ?儲(chǔ)存固體 廣口試劑瓶，它又分為：無(wú)色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 (二 )儀器的裝配和拆卸