【化學(xué)】高考復(fù)習(xí)三輪沖刺20xx全國試題(江蘇卷)解析版-資料下載頁
2025-08-04 10:03本頁面
【正文】 式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 ②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。 ③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）（2）（3）①甲醇分子之間形成氫鍵 雜化 ②平面三角形 3NA③4【解析】（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的數(shù)目為 3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4【考點分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價鍵類型、分子的平面構(gòu)型。B．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮： 環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（℃）密度（gcm3，200C）溶解性環(huán)己醇（）*能溶于水環(huán)己酮（95）*微溶于水水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在5560℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。①上述操作的正確順序是 （填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）①緩慢滴加 ②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2）①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層（3）3【解析】（1）為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行，在加入Na2Cr2O7溶液時應(yīng)緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；（2）首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對稱性，環(huán)己酮中有3種氫。【考點分析】考查學(xué)生的讀圖、識表能力，能夠迅速在圖、表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。主要考查知識點還有：過濾、分液以及等效氫等知識?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。1 A 2 C 3 B 4 C 5 D 6 B 7 D 8 C不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。9 AD 10 A 11 C 12 B 13 AC 14 BC非選擇題15.（本題10分） （1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全 （2）防止溶液吸收空氣中的CO2 （3）①酸式滴定管 ②% ③樣品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H20失水16.（本題8分）（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）17．（本題8分）（1）BD（2）Cu（S）+H2O2（l）+2H+（aq）=====Cu2+(aq)+2H20（l）△H=mol1△（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2++SO32+2Cl+H2O=====2CuCl ↓+SO42+2H+18．（本題10分）（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2 （2）①②調(diào)節(jié)溶液的 ③ ④19.（本題14分）（1）羧基、醚鍵20.（本題10分）（1）BC（2）（3）根據(jù)題意知平衡時：； K= 答：。（4）由（3）可知，在17℃、105Pa達(dá)到平衡時，：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu g.21A.(本題12分)（1）（2）（3）①甲醇分子之間形成氫鍵 雜化 ②平面三角形 3NA③421B.（本題12分）（1）①緩慢滴加 ②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2）①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層（3）3歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw@第 20 頁 共 20
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