【正文】 度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。概念中的四要素：①一定溫度 ②100g溶劑 ③飽和狀態(tài) ④質(zhì)量固體溶解度與溶解性的關(guān)系：　溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法　溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤～11～10﹥10大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點7 溶解度曲線 定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 溶解度曲線的意義：① 溶解度受溫度變化而變化的趨勢② 溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度③ 交點：表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等考點8 氣體物質(zhì)的溶解度 定義：壓強為101KPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。 影響因素 壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大 溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點9 混合物的分離適用范圍固體與液體分離過濾 操作要點“一貼、二低、三靠”混合物的分離 冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)考點10 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 100％ 溶液質(zhì)量考點11 溶液的配制 步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽 誤差分析 ⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤考點12 溶液質(zhì)量分數(shù)的計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第十單元 酸和堿考點1 常見酸的主要性質(zhì)和用途，認識酸的腐蝕性。鹽酸的性質(zhì)和用途。 (1)純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧—有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%。有腐蝕性。 (2)鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鹽酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O 鹽酸能跟堿反生成鹽和水。 NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2OCa (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O鹽酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (3)人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。硫酸的性質(zhì)和用途。 (1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時放出大量的熱，98%。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質(zhì)。 (2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。 (3)用于金屬除銹以及實驗室中作為干燥氣體的干燥劑。 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al 2(SO4)3 +6H2O Ca (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O酸類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。考點2 常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。 (1)白色固體；露置于空氣中會吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有很強的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。 (2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 氫氧化鈉能跟酸反應，生成和水。 氫氧化鈉能跟某些鹽反應，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反應。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (3)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。、性質(zhì)和用途。 (1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。CaO + H2O == Ca(OH)2 (2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (3)應用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗二氧化碳的存在。堿類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子?？键c3 會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的PH值。溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。 (1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 (2)測定人體內(nèi)或排出的液體的ｐH，可以了解人體的健康狀況。 (3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。 (3)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。第十一單元 鹽 化肥考點1 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。食鹽的用途：重要的調(diào)味品。人的正常生理活動所必需的物質(zhì)。醫(yī)療上的生理鹽水。腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等――風味獨特并可延長保存時間。消除公路上的積雪。碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈣用于建筑業(yè)。用于作補鈣劑。小蘇打的用途：焙制糕點。治療胃酸過多的一種藥劑。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑粗鹽的提純。 (1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離。 (2)過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。 (3)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率?？键c2 碳酸根離子的檢驗。使用藥品：稀鹽酸和石灰水。 原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體?？键c3 知道一些常用化肥的名稱和作用。氮肥：尿素、銨鹽、氨水。 (1)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時會使植物的生長發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。 (2)氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。Ca(OH)2 + 2NH4Cl ==CaCl2+2NH3↑+2H2O磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。缺少時會使植物生長遲緩、產(chǎn)量降低。鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀等。增強作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。復合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。 同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。不合理使用化學肥料會帶來的環(huán)境問題。 (1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。 (2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。合理使用農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。（1）化學農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。（2）在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。第十二單元 化學與生活考點1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無機鹽、水⑴ 蛋白質(zhì)：①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。②動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、許多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白質(zhì)。④蛋白質(zhì)變性的原因：強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、劇烈震蕩、某些有機物（酒精、甲醛、醋酸）。⑤蛋白質(zhì)的生理功能： 血液中的血紅蛋白是氣體運輸載體；生物催化劑—— 酶（專一性、多樣性、高效性）。 蛋白質(zhì)的代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，與胃中的水反應生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新組成人體所需的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。⑵ 糖：①淀粉(C6H10O5)n 麥芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6）②谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中 主要含有糖。③ 糖是提供機體活動所需能量和維持恒定體溫。 . 糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，又通過腸壁進入血液變成血糖，輸送到人體各個組織器官 ⑶油脂： 油：液態(tài)植物油，主要存在于植物油中。 脂肪：固態(tài)動物油，主要存在于肉類。 生理功能：維持生命活動的備用能源⑷維生素生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病、維持身體健康。 ①食物來源：水果和蔬菜 ②缺乏維生素A：患夜盲癥 維生素C：患壞血病 考點2 化學元素與人體健康 我們?nèi)梭w約含有50多種元素，較多元素有11種。常量元素：％的叫常量元素，常量元素包括鈣、磷、鉀。微量元素：％的稱為微微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘。部分元素的生理作用和缺乏的害處： 鈣：使骨骼和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)骨架。 缺鈣時青少年得佝僂病和發(fā)育不良，老年人發(fā)生骨質(zhì)疏松、容易骨折。鐵：是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸，缺鐵時患缺鐵性貧血。鋅：影響生長發(fā)育。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良碘：是甲狀腺素的重要成分。 缺碘會引起甲狀腺腫大某些有損人體健康的物質(zhì)：CO、甲醛、黃曲霉素等。考點3 有機合成材料⑴有機物：含碳元素的化合物（除CO2 、CO、H2CO3 、碳酸鹽以外）常見的有機物。 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂、塑料、橡膠等⑵有機高分子化合物：有些有機物的相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，叫有機高分子化合物（如：淀粉、蛋白質(zhì)）。⑶有機高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡膠 合成纖維：尼龍、滌綸、的確良三大合成材料 塑料：聚乙烯— 食品袋、塑料薄膜，聚氯乙稀—電線的外層皮 合成橡膠塑料的熱固性和熱塑性：鏈狀結(jié)構(gòu)的塑料有熱塑性 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的塑料有熱固性 識別羊毛纖維、棉纖維、合成纖維織物的方法：將織物進行灼燒，能聞到毛燒焦氣味的是羊毛織物，將燃燒后的固體用手摁一摁，粉碎的是棉纖維，不能粉碎的是合成纖維合成材料(塑料)對環(huán)境的影響及消除污染的方法：主要造成白色污染，塑料長期堆積破壞土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚燒時會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，造成空氣污染。解決白色污染方法：減少使用不必要的塑料制品；重復使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各種廢棄塑料 。學而思教育學習改變命運！ .