【正文】 故B是二氧化碳，C是水；F為紅棕色粉末，那么F是氧化鐵；G為最常見的金屬，故G是鐵，碳或一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，即X可能是碳或一氧化碳；鐵與酸反應生成氫氣，即D是氫氣。把推斷出的物質代入，推斷正確。考點：物質的推斷14．右下圖表示某些物質間轉化關系。A、B為組成元素相同的無色液體，D是大理石的主要成分，C、F、H為氣體，且H有刺激性氣味。（1）E的化學式為 。（2）反應①的化學方程式為 ，其中二氧化錳的作用是 。（3）由反應②可知，在農業(yè)生產中施用銨態(tài)氮肥時應注意 。（4）自然界中普遍存在著F轉化為C的反應，名稱為 ；工業(yè)生產中用F和H合成尿素，同時還生成一個氧化物，則此反應中F和H的質量比為 ?！敬鸢浮浚?）CaO（2）2H2O2 == 2H2O + O2↑ 催化（3）不能與堿性物質混合使用（4）光合作用 22:17【解析】試題分析：D是大理石的主要成分，說明D是碳酸鈣， F為氣體，說明F是二氧化碳，E是氧化鈣，根據質量守恒定律知道Ｈ中含有氮元素和氫元素且H有刺激性氣味，說明H是氨氣。A、B為組成元素相同的無色液體，且C是一種氣體，說明C是氧氣，而Ａ是過氧化氫，Ｂ是水。帶入后合題意?？键c：物質的鑒別 物質的性質和變化15．A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如下圖所示的轉化關系：A+B→C+D。（1）若A是硫酸，B是氧化銅，該反應的方程式為 。（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。①A的化學式是 ，寫出A燃燒轉化成C的方程式 ；②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它有良好的 性。（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式： ，該反應說明金屬活動性：A （選填“＜”或“＞”）C。【答案】（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2）①CO 2CO+O22CO2；②導熱性（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（符合要求即可） ＞【解析】試題分析：（1）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；（2）A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，那么A是一氧化碳，C是二氧化碳；D能被磁鐵吸引，故D是鐵；一氧化碳燃燒生成二氧化碳：2CO+O22CO2；鐵的合金有生鐵和鋼，鐵合金能用于制作炊具是利用了它的導熱性；（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，那么發(fā)生的是復分解反應。根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的幾十年從化合物的溶液中置換出來，故A的活動性大于C的活動性。發(fā)生的反應如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu?？键c：物質的推斷，物質的性質與用途，金屬活動性順序的應用，化學反應類型16．已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽。其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙等的生產。將它們配成溶液后，存在如右圖所示的轉化關系，已知A和E能反應產生氣體，請回答下列問題。（“—”表示相互間能反應，“→”表示在某種條件下能生成該物質）（1）寫出A、E的化學式：A ，E ；（2）寫出B與E反應的化學方程式： ；B與E能發(fā)生反應的原因是 ；（3）如果用另一種化合物來代替C，其它物質和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學式是 ?！敬鸢浮浚?）A：HCl E：Na2CO3（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成物有沉淀，反應物都可溶（3）H2O【解析】試題分析：A為胃酸的主要成分，說明A是鹽酸， C是生理鹽水的組成成分，說明Ｃ是氯化鈉，E在工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙等的生產，說明Ｅ是碳酸鈉，且Ｂ是一種堿，能夠和Ｅ反應，說明Ｂ是氫氧化鈣，帶入后合題。B與E反應的化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；B與E能發(fā)生反應的原因是生成物有沉淀，反應物都可溶。如果用另一種化合物來代替C，其它物質和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學式是水，因為酸堿鹽的反應中都能生成的物質可能是水。考點：酸堿鹽的性質與變化 物質的鑒別17．A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E俗稱蘇打。圖中“─”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ；E 。（2）寫出①、②反應的化學方程式：① ；② 。（3）C與E反應的基本反應類型為 ?！敬鸢浮浚?）A：； E：Na2CO3（2）①(其它合理答案也給分)；②(其它合理答案也給分)；（3）復分解反應?！窘馕觥吭囶}分析：C是胃液的主要成分，那么C是鹽酸；E俗稱蘇打，那么E是碳酸鈉；B為紅色固體，B能與鹽酸反應，故B的氧化鐵；酸能與活潑的金屬、堿、鹽、金屬氧化物反應，氧化鐵能轉化b，故B是鐵；A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，故D是堿，能與碳酸鈉反應，故可能是氫氧化鈣。把推斷出的物質代入，推斷正確?？键c：物質的推斷18．A、B、C為初中化學常見物質，既他們之間有如下圖所示關系（“—”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質間能夠轉化，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）。ACB（1）若A、C分別是氣體單質，B是固體單質。①A的化學式是 ；②B轉化為C的化學方程式是 。（2）若A、B均為氧化物，C可用于改良酸性土壤。①B的化學式是 ；②A與C反應的化學方程式是 。（3）若A是一種酸。下列說法中，正確的是 （選填序號）。①B、C可能都是鹽②B、C可能都是金屬單質，且金屬B的活動性強于金屬C③三個反應可能都是置換反應④三個反應可能都是復分解反應【答案】（1）①O2 ②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2）①H2O ②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （3）①②③④【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”，（1）若A、C分別是氣體單質，B是固體單質，B→C，故可判斷B因為活潑金屬，C為氫氣，而A自然為氧氣；①A為氧氣，化學式是：O2②B為活潑金屬，C為氫氣，故B轉化為C的化學方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑等（2）C可用于改良酸性土壤，可判斷為氫氧化鈣，A、B均為氧化物，A且能與氫氧化鈣反應，故自然為二氧化碳，B為水；①B為水，化學式是：H2O②A是二氧化碳，C是氫氧化鈣，故A與C反應的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（3）①若A是一種酸，B、C可能都是鹽，如B為碳酸鈉，C為碳酸鈣，正確，②B、C可能都是金屬單質，且金屬B的活動性強于金屬C，根據金屬的活動性，活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬，正確，③根據②的分析：三個反應包括金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應，故可能都是置換反應，正確，④根據①的分析，酸與鹽反應、鹽與鹽反應，都是屬于復分解反應，故三個反應可能都是復分解反應，正確，故選①②③④考點：框圖式的推斷題19．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質。在通常情況下，A為黑色粉末狀固體，B、C均為無色無味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質與稀鹽酸反應制取C，單質E是組成空氣的主要成分之一。它們之間的關系如圖所示（圖中反應條件及反應④和⑤中某些反應物、生成物已略去）。請回答下列問題：（1）D的名稱是 ，E的相對分子質量為 。（2）反應③的化學方程式為 ，該反應屬于基本反應類型中的 反應。（3）C物質的用途是 。【答案】（1）碳酸鈣 32（2）C + CO2 2CO 化合反應（3）滅火等【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼：D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質與稀鹽酸反應制取C，可以判斷D為碳酸鈣，C為二氧化碳，A為黑色粉末狀固體，B為無色無味的氣體，且A與C反應生成B，故可判斷A為單質碳，B為一氧化碳，E自然為氧氣（1）D的名稱是碳酸鈣；E為氧氣，相對分子質量=162=32（2）反應③是單質碳和二氧化碳反應，化學方程式為：C + CO2 高溫 2CO；該反應由兩種物質生成一種物質，故屬于基本反應類型：化合反應（3）C為二氧化碳，它的用途是：滅火等考點：框圖式的推斷題20．某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象．據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應： ， ．【答案】NO3﹣，Mg2+，H+； Fe3+，SO42﹣，OH﹣；K+；H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．【解析】①取少量待測液，仔細觀察，呈無色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH﹣；③上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象，一定不存在SO42﹣．溶液顯示中性，應該是陰陽離子均存在的，一定存在NO3﹣．（1）綜上：待測液中一定大量存在的離子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是 Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，不能確定是否存在的離子是K+．（2）②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應方程式依次為H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水，難度不大．21．如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：（1）稀硫酸中陽離子的符號是 ；（2）反應②中現象為 ；（3）反應⑤的化學方程式為 ；（4）圖中屬于復分解反應的有 （填序號）；（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaClCuSOK2CO3）中的 ．【答案】（1）H+；（2）有氣泡產生；（3）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（4）③⑤；（5）K2CO3【解析】（1）稀硫酸溶液中陽離子是氫離子，其離子符號為H+．故填：H+；（2）反應②是鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，觀察到有氣泡產生，故填：有氣泡產生；（3）反應⑤是氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（4）圖中氫氧化鈣與稀硫酸的反應以及氧化鋁與稀硫酸的反應是復分解反應，故填：③⑤；（5）BaCl2能與稀硫酸反應，但與Ca（OH）2反應交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應，不符合題意；CuSO4不能與稀硫酸反應，不符合題意；K2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，符合題意．故填：K2CO3．【點評】本題難度不是很大，以稀硫酸為例主要考查了酸的化學性質，熟練掌握酸的化學性質是正確解答本題的關鍵．22．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們有如下圖所示的置換反應轉化關系．請據圖回答問題．（1）若甲是一種藍色溶液，丙是一種淺綠色溶液．請寫出丁的化學式．（2）若甲、乙均為黑色固體，請舉出一個符合上述要求的例子，寫出反應的化學方程式．（3）若丙為最清潔的氣體燃料，請舉出一個符合上述要求的例子，寫出反應的化學方程式．【答案】（1）Cu；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【解析】（1）甲是一種藍色溶液，丙是一種淺綠色溶液，則是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故丁是銅，故答案為：Cu；（2）甲、乙均為黑色固體，可以是碳和氧化銅的反應，碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，故答案為：C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）丙為最清潔的氣體燃料，則丙是氫氣，可以通過活潑金屬鋅與鹽酸發(fā)生置換反應，故答案為