河北省望都中學(xué)20xx屆高三8月月考化學(xué)試題word版(含答案)-資料下載頁
2024-11-11 06:09本頁面
【導(dǎo)讀】1．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一。種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。2．假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（。6．“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色。10．中國稀土含量豐富，稀土元素用RE表示。酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀RE23·Na2SO4·xH2O析出，反應(yīng)式。下列敘述正確的（）。A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－。15．許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)物很有規(guī)律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或。B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-. C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O. D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu2↓+O2↑。對制備得到Cu的量，下列
【正文】 第一次 第二次 來 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積 /mL 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點的現(xiàn)象是 通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母 ac表 示 ）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C．第一次滴定用的錐 形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低 29．（ 12分）向 100mLBaCl AlCl3和 FeCl3的混合溶液 A中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH的混合溶液 B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（ n）和加入溶液 B的體積（ V）關(guān)系如圖。 （ 1）當加入 B溶液 110mL時，溶液中的沉淀為（化學(xué)式） _____ ___ ____ （ 2）從 90 mL 至 100 mL 之間加入 10 mL B 溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式① ； ② ；并由此可以分析出溶液 B 中 Na2SO4 與 NaOH 物 質(zhì) 的 量 濃 度 之 比為 。 （ 3）通過計算分析可知： B 溶液中 NaOH物質(zhì)的量濃度為 mol/L； A 溶液中 FeCl3物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 高三月考化學(xué)試題 答 案 一 、選擇題（共 50分） A C B C C D[源 D A B A D A B B D C C C D B C A D D D 二、填空題（共 50分） 26． （ 10分 ）（ 1） NaOH+CO2=NaHCO3 （ 2） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （ 3） AlO－ +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 3－ （ 4） Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑ （ 5） 2Fe3++Fe=3Fe2+ 27．（ 10分） (1) (NH4)2SO Al2(SO4)3 (2) CO32＋ H2O HCO3－ ＋ OH－ (3)Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ (4)Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH4＋ (5)取少量 B于試管中，加入濃 NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 28．（ 18分） （ 1）分液漏斗 （ 2） B A（或 “AC” ） ； 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 （ 3） 將鐵粉換成鐵釘或鐵塊 (4)① D ②MnO 4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且 30s不變色 100% BC 29． （ 12分） (1) BaSO Fe(OH) 3（ 2分） （ 2） ① Ba2++SO42== BaSO4↓ （ 2分） ② Al(OH) 3+ OH－ == AlO2－ +2H2O （ 2分） 1:1（ 2分） （ 3） c(NaOH)= 1 mol/L（ 2分）； c(FeCl3)= mol/L（ 2分）
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