河北省衡水中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期七調(diào)化學(xué)試卷-資料下載頁(yè)
2025-11-02 06:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是。3．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。C分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同。氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c. D.pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c. 余；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下。8．某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知PdCl2能被CO還原。能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是_______。充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到_________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。9．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。2NH3+CO2CO2+H2O，物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。②該條件下的平衡常數(shù)K=_______。右”或“不”）移動(dòng)。程中n的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______。
【正文】 IV 為 Cl+CuCl=[CuCl2]，過(guò)濾得到 Na[CuCl2]，再加入水發(fā)生反應(yīng) V生成 Cu和溶液 A， Cu+在反應(yīng) V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為 C u2+ 和 Cu，則 A為 CuCl NaCl； (1)反應(yīng) I 的離子方程式為 CuFeS2+3Fe3++Cl=4Fe2++CuCl↓+2S↓； (2)該反應(yīng)離子方程式為 Cl+CuCl=[CuCl2]； (3)如果加入過(guò)快，部分 SO32－會(huì)與生成的 H+作用生成 SO2導(dǎo)致原料損耗，故 Na2SO3 要緩慢滴加到溶液中； (4)這些反應(yīng)中只有 II 和 IV為非氧化還原反應(yīng)； (5)反應(yīng)Ⅴ為 Na[CuCl2]和 H2O的反應(yīng)，根據(jù) 題給信息知生成物是 Cu、 NaCl和 CuCl2，所得的溶液中的溶質(zhì)是 CuCl NaCl； (6)用新制的氫氧化鐵沉淀與含 AsO43－的廢水作用可形成 FeAsO4 沉淀，根據(jù)溶解平衡可知，相同溫度下 Fe(OH)3 溶解度大于 FeAsO4 的溶解度； (7)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應(yīng)有硫酸參加反應(yīng)，且生成硫酸銅，硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（ SO4） 3+2H2O，離子反應(yīng)方程式為： 4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42+2H2O。 點(diǎn)晴：明確元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，氯化鐵具有氧化性，能氧化黃銅礦，根據(jù)產(chǎn)物知反應(yīng) I 為 CuFeS2+3Fe3++Cl=4Fe2++CuCl↓+2S↓，然后過(guò)濾得到固體CuCl 和 S 和濾液，向?yàn)V液中加入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng) II，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++CO32=FeCO3↓，過(guò)濾得到 FeCO3，在空氣中灼燒 FeCO3 得到氧化鐵，反應(yīng) III 為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；向 CuCl、 S 的混合物中加入 NaCl 溶液，發(fā)生反應(yīng) IV 為Cl+CuCl=[CuCl2]，過(guò)濾得到 Na[CuCl2]，再加入水發(fā)生反應(yīng) V 生成 Cu 和溶液 A， Cu+在反應(yīng) V 中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為 Cu2+和 Cu，則 A 為 CuCl NaCl，結(jié)合題目分析解答。 11． 3： 2sp234%Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2－ +2OH－ 4 面心立方密堆積4M/ρ a3 【解析】 原子序數(shù)依次增大的四種元素 A、 B、 C、 D 分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則 A為氫元素； B 原子核外電子有 6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有 6個(gè)電子，則 B 為碳元素； D 的基態(tài)原子的最外能 層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子， D 原子外圍電子排布為 3d104s1，則 D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知， C只能處于第三周期， B 與C 可形成正四面體型分子，則 B 為氯元素． （ 1）四種元素中電負(fù)性最大的是 Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ； （ 2） C2H2 的結(jié)構(gòu)式為 HC≡CH，單鍵為 σ 鍵，三鍵含有 1 個(gè) σ 鍵、 2 個(gè) π鍵，含有的 σ鍵、 π鍵數(shù)目之比為 3︰ 2； （ 3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為 120176。，每個(gè)碳原子都結(jié)合著 3 個(gè)碳原子，碳原子采取 sp2 雜化；晶胞中每個(gè) C 原子與周圍 4 個(gè) C 原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，正四面體體心原子與晶胞頂點(diǎn)原子連線在晶胞體對(duì)角線上，且為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，令碳原子半徑為 r，則晶胞棱長(zhǎng)為 8r，故晶胞棱長(zhǎng)為 ，晶胞中 C 原子數(shù)目 =4+6+8=8，則晶胞中碳原子總體積 =8πr3，故晶胞空間利用率 =8πr3247。（ ） 3=34%； （ 4）硫酸銅溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四 氨合銅絡(luò)離子，溶液為深藍(lán)色的透明溶液，藍(lán)色沉淀溶解離子方程式為： Cu（ OH）2+4NH3═[Cu（ NH3） 4]2++2OH； （ 5）由晶胞結(jié)構(gòu)示 意圖可知，晶體的堆積模型為面心立方密堆積，晶胞中原子數(shù)目為6+8=4，晶胞質(zhì)量為 4 ，晶胞體積為（ a cm） 3，則 4 =ρg/cm3（ a cm） 3，故 NA=4M/ρa(bǔ)3mol1。 點(diǎn)晴：結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，原子序數(shù)依次增大的四種元素 A、B、 C、 D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種 A的化合物，則 A為氫元素； B 原子核外電子有 6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有 6 個(gè)電子，則 B 為碳元素； D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子， D原子外圍電子排布為 3d104s1，則 D 為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知， C 只能處于第三周期， B 與 C 可形成正四面體型分子，則 B為氯元素； (3)中晶胞空間利用率計(jì)算是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。 12 ．羥基、酯基； NaOH 水溶液加熱 1,2 — 二溴丙烷 12C10H18O4 取代反應(yīng) 【解析】 C3H6 能與 Br2 發(fā)生加成反應(yīng)，可知 X 為丙烯，其與 Br2 加成得 Y 為 CH3CHBrCH2Br， Y發(fā)生水解反應(yīng)得 Z 為 CH3CH(OH)CH2OH，相對(duì)分子質(zhì)量為 78 的芳香烴為苯，則苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得 B 為 ， B 發(fā)生氧化反應(yīng)得 C， C 與 Z 發(fā)縮聚反應(yīng)得 H 為，根據(jù)題中信息， E發(fā)生取代反 應(yīng)生成 F 和 D，D 和 C 發(fā)生酯化反應(yīng) (取代反應(yīng) )得 E 為 CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)E 的結(jié)構(gòu)可推知 D 為 CH3CH2OH； (1) 中官能團(tuán)名稱為羥基、酯基；反應(yīng)②為鹵代烴的水解，其所需的試劑和條件是 NaOH 水溶液和加熱； (2)Y 為 CH3CHBrCH2Br，其名稱是 1,2—二溴丙烷；烴 A 為苯，其分子中所有原子均在同一平面內(nèi)，即一定有 12 個(gè)原子共平面； (3)E 為 CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，其分子式為 C10H18O4；⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)； (4) 反 應(yīng) ⑤ 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ； (5)B 為 ，有多種同分異構(gòu)體，其中在核磁共振氫譜上只有 2 個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； (6) 以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成 的 路 線 為。
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