化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練一-資料下載頁
2024-11-11 05:08本頁面
【導(dǎo)讀】合價(jià)，求它的化合價(jià)為多少？解得X=（M－N）/，化合價(jià)除了數(shù)值外，還有符號，R的化合價(jià)為正價(jià)，必須根據(jù)化合價(jià)，則此題的關(guān)鍵在于求出R的化合價(jià)。若R的化合價(jià)為＋2價(jià)，化學(xué)式為RSO4，式量為123，不合題意；若R的化合價(jià)為＋3價(jià)，化學(xué)式為R23，式量為342，符合題意。
【正文】 酸鉀和 二氧化錳。 1 CD 提示： 鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，四個(gè)選項(xiàng)中加入金屬質(zhì)量均相等，若使天平仍 然平衡，生成氫氣質(zhì)量也應(yīng)相等。通過 計(jì)算可知， 100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀硫酸 若完全反應(yīng)，消耗的金屬質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量為： Mg H SO M g SO H2 4 4 2? ? ? ? 24 98 2 2A l 3H SO 2A l ( SO ) 3H2 4 2 4 3 2? ? ? ? 54 284 6 A、 B、 C、 D四個(gè)選項(xiàng)中，鋁均為足量，所以四個(gè)選項(xiàng)中金屬鋁生成的氫氣均為 ，而 A、 B兩個(gè)選項(xiàng)中，金屬鎂均不足量（以金屬為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算 ），生成氫氣 均少于 ，天平不能平衡； C、 D兩個(gè)選項(xiàng)中，金屬鎂均為足量，此時(shí)以酸為 標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，生成氫氣均為 0 .2克，與金屬鋁生成氫氣相等，天平保持平衡。 1 1生成氧氣 ，二氧化錳在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 1 1 % 1 70% 1 提示： 氧化銅和氧化鐵均能與氫氣發(fā)生反應(yīng)： 方法 1：反應(yīng)前后，氧元素從氧化銅和氧化鐵中進(jìn)入水中，因此固體質(zhì)量減少，減少 的質(zhì) 量即為原氧化物中氧元素的質(zhì)量，氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，氧化鐵氧 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，設(shè)原有氧化銅質(zhì)量為 X克，則氧化鐵為（ － X）克， 原固體中氧元素質(zhì)量為： X克 20%＋（ － X）克 =，解得：X= 方法 2：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)原有氧化銅質(zhì)量為 X克，則氧化鐵為（ － X） 克， 80 64 X克 160 112 （ － X）克 （ － X）克 剩余固體質(zhì)量為： +（ － X）克 =－ , 解得 X= 1 44∶ 25 提示： 在空氣中煅燒混合物，可以發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： 反應(yīng)前銅和碳酸鈣的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氧化銅和氧化鈣的質(zhì)量和。 方法 1：設(shè)銅的質(zhì)量為 A克，碳酸鈣的質(zhì)量為 B克，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成 的氧化銅和氧化鈣的質(zhì)量： 固體質(zhì)量不變： A＋ B=＋ ，解得： A∶ B=44∶ 25 方法 2：反應(yīng) 中，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng) 中，固體質(zhì)量減少，由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量和不變，因此參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等 于生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 A克，則生成的二氧化碳 氣體的質(zhì)量也為 A克，根據(jù)化學(xué)方程式： 則銅與碳酸鈣的質(zhì)量比為：（ 4A）∶（ 25A/11） =44∶ 25
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