【正文】 對；(3)乙醛分子中甲基上碳原子含有4個(gè)σ鍵，醛基上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，據(jù)此判斷碳原子的雜化方式，碳原子雜化方式不同導(dǎo)致其鍵角不同；(4)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②等電子體中原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同；(5)δFe為體心立方密堆積，配位數(shù)為8，γFe為面心立方密堆積，配位數(shù)為12，α=Fe為簡單立方堆積，配位數(shù)為6；設(shè)原子半徑為y，δ中體對角線為4r，γ中面對角線為4r、α中棱長為2r，以此計(jì)算?！驹斀狻繛榈冖酡笞逶?，外圍電子排布式為，最后填充電子為d電子，則位于d區(qū)，故答案為：d； 的原子序數(shù)為22，核外有20個(gè)電子，的電子排布式為或，基態(tài)價(jià)電子排布式為：，最高能層為M層，該能層下含有1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和5個(gè)3d軌道，共有9個(gè)原子軌道，中B原子價(jià)層電子對，且沒有孤電子對，則為正四面體型；乙醛分子中甲基上碳原子含有4個(gè)鍵，醛基上的碳原子含有3個(gè)鍵，所以甲基中的碳原子采用雜化，醛基中的碳原子采用雜化，醛基中碳原子采用雜化、乙醇中含有醇羥基的碳原子采用雜化，導(dǎo)致乙醛分子中的鍵角大于乙醇分子中的的鍵角；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性為；與互為等電子體微粒的化學(xué)式為或等；為體心立方密堆積，配位數(shù)為8，為面心立方密堆積，配位數(shù)為12，為簡單立方堆積，配位數(shù)為6，則、三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：：6：3，設(shè)Fe的原子半徑為r，、晶胞的邊長分別為、則中，中，中，則邊長之比為：：：：：1?！军c(diǎn)睛】原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。10．C解析： 啞鈴型 TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，分子間作用力更大 AB HCHO sp2 平面三角形 BaTiO3 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷最高能級及電子云輪廓；(2)分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，根據(jù)相對分子質(zhì)量分析判斷；(3)結(jié)合晶體轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程，和物質(zhì)類別判斷分析化學(xué)鍵的種類； (4)根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵方式，判斷空間構(gòu)型，進(jìn)而判斷碳原子雜化方式；(5)①應(yīng)用雜化軌道理論計(jì)算中心原子的價(jià)電子對數(shù)確定雜化方式分析確定立體構(gòu)型；②結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)書寫其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑?！驹斀狻?1) Ti為38號元素，基態(tài)鈦原子核外電子排布式為：[Ar]3d24s2，則價(jià)層電子排布圖為；基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，最高能級為p，其電子云輪廓為啞鈴型；(2) TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，與CCl4結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，分子間作用力更大；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化過程TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，可看做形成一種酸，所有的酸都屬于共價(jià)化合物，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體，可看做酸跟鹽反應(yīng)生成(NH4)2[TiCl6]，產(chǎn)物中含有銨根離子，根據(jù)以上分析，(NH4)2[TiCl6]晶體中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故答案選AB；(4) CH3CH2OH和CH3OCH3中的碳原子都是以單鍵形式成鍵，結(jié)構(gòu)與甲烷相似，都是四面體結(jié)構(gòu)，HCHO的碳原子含有碳氧雙鍵，分子中所有在同一平面，為平面三角形，根據(jù)構(gòu)型可知，三個(gè)分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCHO，根據(jù)構(gòu)型可得，該分子中C的軌道雜化類型為sp2雜化；(5)①BaCO3中陰離子為CO32，中心原子為碳原子，其價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，碳原子為sp2雜化，該陰離子由4個(gè)原子構(gòu)成，則立體構(gòu)型為平面三角形；②根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)，Ti的數(shù)目=8=1，Ba原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1，分析計(jì)算分子式和粒子半徑；O原子位于晶胞的棱上，其數(shù)目=12=3，則則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3；已知晶胞邊長為a pm，O2－的半徑為bpm，根據(jù)圖示，晶胞邊長= 2r(Ti4+)+2r(O2)=apm，則r(Ti4+)=pm；晶胞面對角線的長度=2r(O2)+2r(Ba2+)=a pm，r(Ba2+)=pm?！军c(diǎn)睛】結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)書寫其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑，題中明確指出Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸，但未指明Ti4+、Ba2+緊密結(jié)合，體對角線的長度=2r(Ti4+)+2r(Ba2+)=a是易錯(cuò)點(diǎn)。11．A解析：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 M 3 啞鈴 sp2 Co、O、N 16 (PnO3n＋1)(n＋2)－ CoAl2O4 八面體空隙 【解析】【詳解】（1）Co為27號元素，Co原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其基態(tài)Co原子核外電子排布式；基態(tài)磷原子核外有三層電子，故最高能層符號為M，電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道為啞鈴型，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；M；3；啞鈴；（2）NO3－中價(jià)層電子對數(shù)為，故為sp2雜化；一般情況下非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但由于N原子中最外層為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃o、O、N；一個(gè)NO3－中有3個(gè)σ鍵，配位鍵也為σ鍵，故σ鍵數(shù)目為34+4=16，則1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為16NA，故答案為：sp2；Co、O、N；16；（3）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO4P2O7P3O105磷原子的變化規(guī)律為：1,2,3,4，n?氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1? 酸根所帶電荷數(shù)的變化規(guī)律為：3,4,5,n+2；故答案為：(PnO3n＋1)(n＋2)－（4）根據(jù)鈷藍(lán)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，一個(gè)晶胞中含有的Co、Al、O個(gè)數(shù)分別為：，，所以化學(xué)式為CoAl2O4；根據(jù)結(jié)構(gòu)觀察，晶體中Al3+占據(jù)O2形成的八面體空隙；該晶胞的體積為，該晶胞的質(zhì)量為 ,所以密度為 ，故答案為：CoAl2O4；八面體空隙；?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)時(shí)O、S作為配原子時(shí)提供的電子數(shù)為0；第（3）問屬于跨學(xué)科綜合題目，首先用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律。12．C解析：1s22s22p63s23p2或[Ne] 3s23p2 O3 O3的相對分子量大，范德華力大 PCl3+3H2O=3HCl+ H3PO3 V型 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl K2O 8 【解析】【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，簡單離子A2和D＋相差一個(gè)電子層，則D元素在第IA族，A元素位于第VIA族；B、C為同周期元素，B原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)B最外層電子數(shù)為x，有10+x=3x，得x=5，則B為P元素，C元素的原子最外層有一個(gè)未成對電子，則C為Cl，D的原子序數(shù)比Cl大，則D為K，A為O，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知B為P元素，P原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2或[Ne] 3s23p2；(2)由分析可知A為O元素，有O2和O3兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)最高的是O3，原因是：O3的相對分子量大，范德華力大；(3) B、C可組成原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物E是PCl3，P最外層有3個(gè)單電子，則其電子式為：；PCl3和水反應(yīng)生成HCl和H3PO3，HCl揮發(fā)形成白霧，方程式為：PCl3+3H2O=3HCl+ H3PO3；(4) 化合物C2A為Cl2O，根據(jù)中心原子雜化軌道理論=4，為sp3雜化，又因?yàn)镺原子有兩個(gè)孤對電子，因此分子呈V型；中心原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，價(jià)電子對數(shù)為4；單質(zhì)C與濕潤的Na2CO3溶液反應(yīng)可制得Cl2O，其反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl；(5)A為O元素，D為K元素。由晶胞結(jié)構(gòu)可知K原子的個(gè)數(shù)為8個(gè)，O原子的個(gè)數(shù)為8+6=4，所以F的化學(xué)式為K2O；晶胞中O原子的配位數(shù)為8；K2O的摩爾質(zhì)量為94g/mol，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以得出：每個(gè)晶胞含有8個(gè)K原子，4個(gè)氧原子，相當(dāng)于含有4個(gè)K2O，假設(shè)有1molK2O晶體，共含有的晶胞數(shù)為，每個(gè)晶胞的體積為()3cm3，總體積V=()3cm3，依據(jù)得到K2O晶體的密度為：。