九年級中考化學復習第4章化學計算第3節(jié)化學反應的計算-資料下載頁
2024-11-11 04:54本頁面
【導讀】掌握化學反應中有關物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)的計算。2．含一定量雜質(zhì)的反應物或生成物的相關計算；3．根據(jù)化學方程式進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。未溶解的部分不能參加計算。若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就應該是反應后的生成物了。若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。例1．將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，稀鹽酸反應同時放出氫氣，物質(zhì)的總質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量。濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等。質(zhì)量為197g，則CO和CO2總質(zhì)量也為197g。然后利用有關化學方程式及化學式即可求。后的溶液，得到干燥的晶體。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體。
【正文】 :4 :7 40g 鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入 20％的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 是 % 20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。 沉淀質(zhì)量 /g 0 20 60 NaOH 溶液質(zhì)量 /g 二 .計算題 CO 、 CO2和 H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為 ，其中有 。求： （ 1）參加反應的質(zhì)量 CH4為 多少？ （ 2）生成 CO 、 CO2的質(zhì)量各為多少？ ，取來了一些礦石 樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4 份，進行實驗，結(jié)果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 20 生成的 CO2質(zhì)量 /g m （ 1）哪幾次反應中礦石有剩余？ （ 2）上表中的數(shù)值是多少？ （ 3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 2020t，可煉出鐵 1050t，求該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 NaCl和 Na2CO3的固體混合物投入 103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體 。將所得溶液冷卻至 t℃，恰好成為該溫度下的 NaCl 飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì) NaCl 中所含鈉元素的質(zhì)量為 。求： （ 1）原固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量。 （ 2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （ 3）反應后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 11. (1) (2) 12. (1)3 4 (2) (3) 80% 13. 75% 14.(1) (2)% (3)%
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1