高一化學(xué)必修1專題1復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-11 04:31本頁面
【導(dǎo)讀】的相對分子質(zhì)量為多少？H2SO4的摩爾質(zhì)量是98。1個12C的質(zhì)量為。狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.思考3：下列說法中有無錯誤？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為。⑷常溫常壓下，。測得生成混合氣體對氫氣的相對密度為d，求A的摩爾質(zhì)量。是看它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：__________. 屬于電解質(zhì)的是：________________. 屬于非電解質(zhì)的是：______________. ⑶常見萃取劑：苯、汽油、煤油、CCl4等。一貼、二低、三靠。結(jié)晶方法適用范圍？管中，②加入濃NaOH溶液，③加熱，④將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+。于試管中，②加足量鹽酸無現(xiàn)象，樣在火焰上灼燒。HNO3，觀察沉淀是否溶解。
【正文】 思考 ：引起 誤差的因素有哪些？ 溶質(zhì) nB偏多 體積 V偏少 cB偏高 溶質(zhì) nB偏少 體積 V偏多 cB偏低 分析下列操作對所配得的 NaCl濃度有何影響？ 操 作 C(NaCl) (1)稱量時藥品放在右盤 (2)未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液 (3)量取濃硫酸時仰視讀數(shù) (4)定容時仰視讀數(shù) (5)搖勻后液面下降，再加水 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) Cl S2 Na+ 35 17 中子數(shù) 電子數(shù) 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 粒子 原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)量數(shù) —— 質(zhì)子數(shù) —— （核電荷數(shù) ） X A Z d c e —— 離子的價態(tài) —— 化合價 —— 原子個數(shù) 元 素 符 號 數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同 元素：具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的 質(zhì)子和 一定數(shù)目的 中子 的一種原子的總稱。 同位素 : 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 的原子互稱為同位數(shù)。 元素、核素、同位素 某元素的同種同位素，它們的原子具有不同的 （ ） A．質(zhì)子數(shù) C．核電荷數(shù) (1)核外有 10個電子的分子 (2)核外有 10個電子的離子 (3)核外有 18個電子的分子 (4)核外有 18個電子的離子 1H 2 H 3 H 1 1 1 由這幾種核數(shù)共可形成幾種水分子？ 所得水的相對分子質(zhì)量最多有幾種？ 16O 17O 8 8 18O 8 和 Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ( ) A． NH4+ B. F C. H2O D. NH3 A 某元素 R的陽離子 Rn+核外有 x個電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為 A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù) ( ) A. Axn B. Ax+n C. A+xn D. A+x+n A
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