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第五章金屬和金屬材料05中考相關(guān)-資料下載頁

2025-08-03 06:30本頁面
  

【正文】 48.A 二、填空題1.HAl、P 單質(zhì) CO、COMgO 化合物(或氧化物)2.⑴ ⑵ ①Cl2>Br2>I2>S ② B3.(1)Mg、Hg (2)在金屬活動性順序里,只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)②在金屬活動性順序里,金屬必須排在鹽中金屬的前面 ③鹽必須是可溶性鹽。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4..(1) +4 (2) 略 (3) 略 5.(1) O2 (2)H2 (3)CO2 (4)CaCO3 (5)H2SO4 (6)CH46.性質(zhì) 條件7..答案略。8.方案三 理由是①制取相同質(zhì)量的硝酸銅,方案三消耗 硝酸質(zhì)量最少,成本最低 ②方案三產(chǎn)物中無有害氣體產(chǎn)生,不污染環(huán)境9.紅;CuSO4 +Fe →FeSO4 +Cu;置換反應(或氧化還原反應)10.②(或③),因為木炭過量,高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)③(或②),過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應生成CO2或CO11. 混合物 4Al + 3O2 == 2Al2O3Al2O3 +3H2SO4 == Al2 (SO4)3 +3H2O 2Al +3H2SO4 == Al2 (SO4)3 +3H2↑12.27. 100013.(1)制取等質(zhì)量的硝酸銅消耗的稀硝酸比濃硝酸少 (2)2Cu + O2 2CuO CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O14.銅的熔點比鐵低易于鑄造,鐵比銅活潑容易銹蝕15.⑴ 進行表面防護處理(涂油、刷漆、表面鍍金屬等);改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成不銹鋼)⑵ Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O16.(1)①都屬于分解反應 ②生成物中都有二氧化碳 (2)③的生成物有三種物質(zhì)而①②只有兩種物質(zhì)17.(1)石墨; (2)甲烷或CH4; (3) 甲醇或CH4O或CH3OH; (4)鈦或鈦合金18.①2Cu+O22CuO; 化合反應②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ;復分解反應③Cu(OH)2CuO+H2O; 分解反應④CuSO4+Fe=FeSO4+Cu; 置換反應三、實驗題1.(1)加熱烘干試管,小心放入鐵釘,塞上塞子 探究鐵在有水而無空氣(氧氣)時的生銹情況 小心放入鐵釘,注入蒸餾水,使鐵釘部分浸入水中(2)C(3)南方比北方天氣潮濕,鐵更易生銹(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.導管口有氣泡冒出 ,進入集氣瓶內(nèi)的水約占其容積的1/5 ,澄清的石灰水不變渾3.(1)a:酒精燈b:試管(2)①2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑②稀硫酸(或稀鹽酸)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(或Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)③CO2(或二氧化碳), d,向上排空氣法4.⑴⑵⑶(其他合理答案也可)⑷CD5.(1)①酒精燈②分液漏斗(2)A  D或F (3)稀鹽酸 將燃著的木條放在集氣瓶口,若熄滅,證明已滿(4)鋅粒Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6.[提出問題]鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象?[猜想]可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應的發(fā)生; 或可能與稀硫酸的濃度有關(guān); 或可能是鋁片與稀硫酸反應需要加熱; 或Cl促進氧化膜的溶解 。[設計方案]方案一操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論將打磨后的鋁片放入試管中,加入10%的稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案二操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管,放入一塊鋁片,加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案三操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管,放入一塊鋁片,加入10%的稀硫酸少許,然后加熱若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案四操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管,放入一塊鋁片,加入10%的稀硫酸少許,然后加入氯化鈉若有氣泡產(chǎn)生若仍然沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤(只要猜想合理,且設計的方案與猜想一致均得分)[評價與反思]: 善于發(fā)現(xiàn)問題,大膽質(zhì)疑,勇于探究7.(1)①長頸漏斗 ②廣口瓶 (2)H2O 氯化氫氣體 B、C b 硝酸銀(或AgNO3)溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生 (3)除去氫氣中的水蒸氣8.【收集證據(jù)】猜想可行的實驗方案猜想②將一小塊切開的蘋果放入盛有氧氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。猜想③將切開的蘋果放入盛有氮氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。猜想④將切開的蘋果放入盛有二氧化碳的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。猜想⑤各取一小塊蘋果分別放入兩支集滿氧氣的試管中,將其中一支試管放入熱水中,觀察兩試管中蘋果的變色速度。【得出結(jié)論】 是果肉中的成分與氧氣作用的結(jié)果,“生銹”的速度與溫度有關(guān),溫度越高,果肉變色速度越快。【反思與評價】(1)③ 氮氣化學性質(zhì)很穩(wěn)定,通常不與其它物質(zhì)反應。(2)水中溶解了氧氣【應用】將水果在隔絕空氣的條件下加工,采用真空包裝并低溫保存。9.(1)化學變化過程中元素種類不變,且氧化銅和碳都是黑色(2)在加熱條件下,氧化銅和碳能發(fā)生化學反應(3)試管中溶液不變色,黑色固體不溶解試管中溶液變?yōu)樗{色,黑色固體全部溶解10.①試管中有大量的氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論④起催化作用的不是Cl ⑤Fe(NO3)3溶液 (或Fe2(SO4)3溶液)⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃⑦起催化作用的是Fe3+11.猜想為:銅、銅和氧化鐵、氧化亞銅等合理答案均可。高溫高溫實驗方案的結(jié)論中只有氧化鐵的扣1分,答案略。方程式為:2Fe+3CuO=== Fe2O3+3Cu 或Fe+CuO=== FeO+Cu 其他合理答案均可。12.(1)④(2)2H2O2 2H2O + O2 ↑(3)①實驗蓋上玻璃片,再用堿液吸收二氧化硫(或①在密閉容器內(nèi)點燃;或②實驗中將尾氣點燃;或③實驗中產(chǎn)生的氯氣應收集起來)13.(1)①酒精燈②分液漏斗(2)A  D或F (3)稀鹽酸 將燃著的木條放在集氣瓶口,若熄滅,證明已滿(4)鋅粒Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑14. [提出問題]鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象?[猜想]可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應的發(fā)生; 或可能與稀硫酸的濃度有關(guān); 或可能是鋁片與稀硫酸反應需要加熱; 或Cl促進氧化膜的溶解 。[設計方案]方案一操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) (2分)可能觀察到的實驗現(xiàn)象(1分)相應的結(jié)論(1分)將打磨后的鋁片放入試管中,加入10%的稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案二操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管,放入一塊鋁片,加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案三操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管,放入一塊鋁片,加入10%的稀硫酸少許,然后加熱若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案四操作步驟(用圖示說明或文字敘述均可) 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管,放入一塊鋁片,加入10%的稀硫酸少許,然后加入氯化鈉若有氣泡產(chǎn)生若仍然沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤(只要猜想合理,且設計的方案與猜想一致均得分)[評價與反思]: 善于發(fā)現(xiàn)問題,大膽質(zhì)疑,勇于探究四、物質(zhì)推斷題1.⑴ ⑵⑶ (其他合理答案也可)⑷ CD2. Fe;Fe2O3;FeSO4;CO3. (1)H2 FeS04(或FeCl2) Cu(2)3Fe+202=點燃=Fe3044.(1)Fe和Cu (2)CuO+2HCI=CuCl2+H20或Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20(3)C+2Cu=2Cu+C02或2Fe203+3C=4Fe+3C02+ H2O H2 、CO5. CaCO3 B. CaO C. CO2 D. Ca(OH)2 或A. H2O B. O2 C. H2 D. CuO 等等。五、計算題1.(1)80g (2)56% (3)%2.解:設鐵合金中含鐵質(zhì)量為x,反應生成FeSO4的質(zhì)量為yFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2x y 56/x = 2/ x = 152/y = 2/ y = (1)鐵合金中C%=(-)/ 100%≈% (1%%都可以) ∵%<%<2% ∴ 該鐵合金為鋼 (2) FeSO4的質(zhì)量分數(shù) = ( + )100%= % 答:(略)3.解:Ti元素的質(zhì)量分數(shù)為:[48/(48+216)]100%=60%4.設原混合物中含銅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2(16-x) y 0.4gx=3g (1分) y=32.2g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù): 答:(1)混合物中含銅3g (2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。5.解: (1)設9.2 g固體中Fe的質(zhì)量為x, 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為w。 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2 x w g 56:2=x:0.10g x=2.8g 73:2=50.0gw :0.10g w=% 答:略。 (2)設與CuS04反應的Fe的質(zhì)量為y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64 y (9.22.8)g 56:64=y:(9.22.8)g y=5.6g 答:略。 (3)因為有少量Fe與CuS04溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應6.(1)Cu—Zn (2)60﹪ (3)B、C(或C、D)歡迎
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