【正文】 48．A 二、填空題1．HAl、P 單質(zhì) CO、COMgO 化合物(或氧化物)2．⑴ ⑵ ①Cl2＞Br2＞I2＞S ② B3．（1）Mg、Hg （2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）②在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面 ③鹽必須是可溶性鹽。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4．.(1) +4 (2) 略 (3) 略 5．（1） O2 （2）H2 （3）CO2 （4）CaCO3 （5）H2SO4 （6）CH46．性質(zhì) 條件7．．答案略。8．方案三 理由是①制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案三消耗 硝酸質(zhì)量最少，成本最低 ②方案三產(chǎn)物中無有害氣體產(chǎn)生，不污染環(huán)境9．紅；CuSO4 +Fe →FeSO4 +Cu；置換反應（或氧化還原反應）10．②（或③），因為木炭過量，高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)③（或②），過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應生成CO2或CO11． 混合物 4Al + 3O2 == 2Al2O3Al2O3 +3H2SO4 == Al2 (SO4)3 +3H2O 2Al +3H2SO4 == Al2 (SO4)3 +3H2↑12．27. 100013．（1）制取等質(zhì)量的硝酸銅消耗的稀硝酸比濃硝酸少 （2）2Cu + O2 2CuO CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O14．銅的熔點比鐵低易于鑄造，鐵比銅活潑容易銹蝕15．⑴ 進行表面防護處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等）；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）⑵ Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O16．（1）①都屬于分解反應 ②生成物中都有二氧化碳 （2）③的生成物有三種物質(zhì)而①②只有兩種物質(zhì)17．(1)石墨； (2)甲烷或CH4； (3) 甲醇或CH4O或CH3OH； (4)鈦或鈦合金18．①2Cu+O22CuO； 化合反應②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；復分解反應③Cu(OH)2CuO+H2O； 分解反應④CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； 置換反應三、實驗題1．（1）加熱烘干試管，小心放入鐵釘，塞上塞子 探究鐵在有水而無空氣（氧氣）時的生銹情況 小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天氣潮濕，鐵更易生銹（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2．導管口有氣泡冒出 ，進入集氣瓶內(nèi)的水約占其容積的1/5 ，澄清的石灰水不變渾3．（1）a：酒精燈b：試管（2）①2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑②稀硫酸（或稀鹽酸）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（或Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑）③CO2（或二氧化碳）， d，向上排空氣法4．⑴⑵⑶（其他合理答案也可）⑷CD5．（1）①酒精燈②分液漏斗（2）A 　D或F （3）稀鹽酸 將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，證明已滿（4）鋅粒Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6．[提出問題]鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象？[猜想]可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應的發(fā)生； 或可能與稀硫酸的濃度有關(guān)； 或可能是鋁片與稀硫酸反應需要加熱； 或Cl促進氧化膜的溶解 。[設計方案]方案一操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案二操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案三操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案四操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉若有氣泡產(chǎn)生若仍然沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤（只要猜想合理，且設計的方案與猜想一致均得分）[評價與反思]： 善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究7．（1）①長頸漏斗 ②廣口瓶 （2）H2O 氯化氫氣體 B、C b 硝酸銀（或AgNO3）溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生 （3）除去氫氣中的水蒸氣8．【收集證據(jù)】猜想可行的實驗方案猜想②將一小塊切開的蘋果放入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。猜想③將切開的蘋果放入盛有氮氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。猜想④將切開的蘋果放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。猜想⑤各取一小塊蘋果分別放入兩支集滿氧氣的試管中，將其中一支試管放入熱水中，觀察兩試管中蘋果的變色速度。【得出結(jié)論】 是果肉中的成分與氧氣作用的結(jié)果，“生銹”的速度與溫度有關(guān)，溫度越高，果肉變色速度越快。【反思與評價】（1）③ 氮氣化學性質(zhì)很穩(wěn)定，通常不與其它物質(zhì)反應。（2）水中溶解了氧氣【應用】將水果在隔絕空氣的條件下加工，采用真空包裝并低溫保存。9．（1）化學變化過程中元素種類不變，且氧化銅和碳都是黑色（2）在加熱條件下，氧化銅和碳能發(fā)生化學反應（3）試管中溶液不變色，黑色固體不溶解試管中溶液變?yōu)樗{色，黑色固體全部溶解10．①試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論④起催化作用的不是Cl ⑤Fe(NO3)3溶液 （或Fe2(SO4)3溶液）⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃⑦起催化作用的是Fe3+11．猜想為：銅、銅和氧化鐵、氧化亞銅等合理答案均可。高溫高溫實驗方案的結(jié)論中只有氧化鐵的扣1分，答案略。方程式為：2Fe+3CuO=== Fe2O3+3Cu 或Fe+CuO=== FeO+Cu 其他合理答案均可。12．（1）④（2）2H2O2 2H2O + O2 ↑（3）①實驗蓋上玻璃片，再用堿液吸收二氧化硫（或①在密閉容器內(nèi)點燃；或②實驗中將尾氣點燃；或③實驗中產(chǎn)生的氯氣應收集起來）13．（1）①酒精燈②分液漏斗（2）A 　D或F （3）稀鹽酸 將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，證明已滿（4）鋅粒Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑14． [提出問題]鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象？[猜想]可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應的發(fā)生； 或可能與稀硫酸的濃度有關(guān)； 或可能是鋁片與稀硫酸反應需要加熱； 或Cl促進氧化膜的溶解 。[設計方案]方案一操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） （２分）可能觀察到的實驗現(xiàn)象（１分）相應的結(jié)論（１分）將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案二操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案三操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若有氣泡產(chǎn)生若沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤方案四操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象相應的結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉若有氣泡產(chǎn)生若仍然沒有氣泡產(chǎn)生猜想正確猜想錯誤（只要猜想合理，且設計的方案與猜想一致均得分）[評價與反思]： 善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究四、物質(zhì)推斷題1．⑴ ⑵⑶ （其他合理答案也可）⑷ CD2． Fe；Fe2O3；FeSO4；CO3． （1）H2 FeS04(或FeCl2) Cu（2）3Fe+202=點燃=Fe3044．(1)Fe和Cu (2)CuO+2HCI=CuCl2+H20或Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20(3)C+2Cu=2Cu+C02或2Fe203+3C=4Fe+3C02+ H2O H2 、CO5． CaCO3 B. CaO C. CO2 D. Ca(OH)2 或A. H2O B. O2 C. H2 D. CuO 等等。五、計算題1．（1）80g （2）56% （3）%2．解：設鐵合金中含鐵質(zhì)量為x，反應生成FeSO4的質(zhì)量為yFe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ 56 152 2x y 56/x ＝ 2/ x = 152/y ＝ 2/ y = (1)鐵合金中C%＝(－)/ 100%≈% (1%%都可以) ∵%＜%＜2% ∴ 該鐵合金為鋼 (2) FeSO4的質(zhì)量分數(shù) = ( + )100%= % 答:(略)3．解：Ti元素的質(zhì)量分數(shù)為：[48/（48+216）]100%=60%4．設原混合物中含銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2（16－x） y 0．4gx=3g （1分） y=32．2g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 答：（1）混合物中含銅3g （2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。5．解： (1)設9．2 g固體中Fe的質(zhì)量為x， 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為w。 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2 x w g 56：2=x：0．10g x=2．8g 73：2=50．0gw :0．10g w=％ 答：略。 (2)設與CuS04反應的Fe的質(zhì)量為y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64 y (9．22．8)g 56：64=y：(9．22．8)g y=5．6g 答：略。 (3)因為有少量Fe與CuS04溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應6．（1）Cu—Zn (2)60﹪ (3)B、C（或C、D）歡迎