11金屬和金屬材料講座教程-資料下載頁
2024-11-19 02:19本頁面
【正文】 質量。 ①步驟B中如何判斷已充分反應？______________________________ ②步驟B中主要操作的名稱是________，需要用到的儀器和用品有鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、_______、________、 _______。 ③根據乙同學的設計進行實驗_________達到目的(填“能”或“不能”)，說明理由：,用磁鐵吸引鐵粉,未稱量樣品的質量,漏斗,若溶液中不再有氣泡產生，則已充分反應,過濾,玻璃棒,濾紙,不能,思考交流,第三十八頁，共四十三頁。,1在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到Fe3O4，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞出或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用上圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”，實驗中必須使用普通鐵粉和20%的鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中而略去） 填寫下列空白： （1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是_______________；燒瓶B的作用是__________；燒瓶C的作用是__________________；在試管D中收集的是______。 （2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是___________________；長頸漏斗H中應加入__________。 （3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填字母）____________。 （4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。 “引火鐵”在空氣中燃燒的化學方程式是________________________________。,3Fe + 2 O2→Fe3O4,普通鐵粉,用于產生水蒸氣,防止水倒吸,氫氣,固體NaOH,稀HCl,A、B、E,Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O,思考交流,第三十九頁，共四十三頁。,1某化學興趣小組在做Fe和CuS04溶液反應實驗時，發(fā)現生成Cu的同時有氣泡產生。為了進一步研究做了如下實驗： ①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9．2 g。 ②將9．2g固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50．0 g，根據實驗繪制反應產生氫氣的質量與反應時間的關系圖(見右圖)。 求： (1)稀鹽酸的質量分數， (2)與稀鹽酸反應的Fe的質量。 (3)與CuS04反應的Fe的質量。 (4)與CuS04反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和______ 8．5 g(選填“”、“”、“=”)。對此結果作出你的解釋。,問題思考,第四十頁，共四十三頁。,(1)設9．2 g固體中Fe的質量為x， 鹽酸的質量分數為w Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2 x 50.0gw 0.10 g 56：2=x：0．10g x=2．8g 73：2=50．0gw : 0．10g w=7.3％ (2)設與CuS04反應的Fe的質量為y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64 y (9．22．8)g 56 ：64=y ：(9．22．8)g y=5．6g (3) 因為有少量Fe與CuS04溶液中的酸性物質發(fā)生了反應,第四十一頁，共四十三頁。,完成練習題,第四十二頁，共四十三頁。,內容總結,初中化學輔導講座。導電性（以銀的導電性為100作標準）。硬度（以金剛石的硬度為10作標準）?？紤]物質用途時考慮多種因素。B．鹽酸均反應完，鋅、鐵可能均有剩余。市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是 （ ）。某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：。③根據乙同學的設計進行實驗_________達到目的(填“能”或“不能”)，說明理由：。完成練習題,第四十三頁，共四十三
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