高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的作用-資料下載頁
2024-11-11 02:40本頁面
【導(dǎo)讀】通過本講復(fù)習(xí)，要讓學(xué)生從傳統(tǒng)的質(zhì)量計算觀念轉(zhuǎn)。解題步驟、牢記注意事項。位要做到“上下相同，左右相當(dāng)”。正確書寫化學(xué)方程式；關(guān)化學(xué)式的下面；列比例式，求未知量；左右單位相當(dāng)”?；瘜W(xué)方程式中注明的量應(yīng)是純物質(zhì)的量。可以利用電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系進行有關(guān)計算；是熱化學(xué)方程式，再把化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)。最后，注意審題和規(guī)范的書寫格式。語言過渡、分析討論、計算結(jié)果和答案。由于高考評卷是分步。酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通。過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。)＝0.09mol－0.01mol－0.075mol＝0.005mol，本題能訓(xùn)練學(xué)生化學(xué)計算能力，培養(yǎng)思維的靈活性。的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。①樣品中CaO的質(zhì)量為________。
【正文】 N O 3 ) ＝ 1 m o l ， 即有 1 m o l HN O 3 被還原 。 第 12講 │ 要點探究 ? 探究點 四 平均值法在計算中的應(yīng)用 平均值法是利用 “ 若兩個量 A 、 B 且 A ＜ B ，它們的平均值為 C ，則有： A ＜ C ＜ B ” 的數(shù)學(xué)性質(zhì)來解決化學(xué)計算問題的方法。常用的有平均摩爾質(zhì)量法、平均摩爾電子質(zhì)量法 ( 摩爾電子質(zhì)量：得到或失去 1 m o l 電子需要該物質(zhì)的質(zhì)量 ) 、平均化學(xué)式法等。 第 12講 │ 要點探究 例 5 由鋅 、 鐵 、 鋁 、 鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g ， 與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 1 1 . 2 L 。則混合物中一定含有的金屬是 ( ) A ． 鋅 B ． 鐵 C ． 鋁 D ． 鎂 例 5 C 本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解 ， 據(jù) 10 g 金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 1 1 . 2 L ， 可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為 10 g m o l－ 1。 四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為 ： Zn ： 3 2 . 5 g m o l－ Fe ： 28 g m o l－ Al ： 9 g m o l－ Mg ： 12 g m o l－ 1， 其中只有 Al 的摩爾電子質(zhì)量小于 10 g m o l－1， 故答案為 C 。 第 12講 │ 要點探究 ? 探究點 五 方程組法在計算中的應(yīng)用 方程組法是利用以上幾種方法綜合解決混合物計算問題的方法，一般思路是，將各成分的物質(zhì)的量設(shè)為未知數(shù)，根據(jù)題給條件，結(jié)合差量法、關(guān)系式法、守恒法等列出相應(yīng)數(shù)目的等式 ( 即方程式 ) ，然后解方程組，從而求出各成分的量，使問題得到解決。 第 12講 │ 要點探究 例 6 [ 2 0 1 0 全國卷 Ⅰ ] 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng) ， 若0 . 2 5 g 磷消耗掉 314 mL 氯氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ， 則產(chǎn)物中 PC l 3 與 PC l 5的物質(zhì)的量之比接近于 ( ) A ． 1 ∶ 2 B ． 2 ∶ 3 C ． 3 ∶ 1 D ． 5 ∶ 3 例 6 C 設(shè) n ( PC l3) ＝ x ， n ( PC l5) ＝ y ， 由 P 元素守恒有 ： x ＋ y ＝0 . 2 5 g31 g m o l－ 1 ≈ 0 . 0 0 8 m o l ① 由 Cl 元素守恒有 3 x ＋ 5 y ＝0 . 3 1 4 L 22 2 . 4 L m o l－ 1 ≈ 0 . 0 2 8 m o l ② 聯(lián)立之可解得 ： x ＝ 0 . 0 0 6 m o l ， y ＝ 0 . 0 0 2 m o l 故選 C 。 第 12講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力 ， 涉及一些方法技巧的問題 ， 還涉及根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等問題 。 可用的解題方法很多 ， 上面是最常見的據(jù)元素守恒來列方程組的方法 ， 還有十字交叉法 、 平均值法 、 得失電子守恒等多種方法 。 備用習(xí)題 第 12講 │ 備用習(xí)題 往 5 0 . 0 mL 溴化亞鐵溶液中緩慢通入 1 1 2 0 mL 氯氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ， 溶液中只有 2 / 3 溴離子未被氧化 。 則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 [ 答案 ] 1 . 2 m o l / L 第 12講 │ 要點探究 [ 解析 ] 依據(jù)反應(yīng)： Br2＋ 2 Fe2 ＋== = 2 Fe3 ＋＋ 2 B r－可判斷離子的還原性： Fe2 ＋ B r－，據(jù)題意，溴離子部分被氧化，則 Fe2 ＋全部被氧化。 設(shè)原溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量為 x ，則 Fe2 ＋的物質(zhì)的量為 x ， Br－物質(zhì)的量為 2 x ，被氧化的 Br－的物質(zhì)的量為 2 x /3 。 2 Fe2 ＋＋ Cl2== = 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ x x2 2 B r－＋ Cl2== = B r2＋ 2 C l－ 2 x3 x3 第 12講 │ 要點探究 氯氣的物質(zhì)的量：x2＋x3＝1 . 1 2 L2 2 . 4 L / m o l 解得： x ＝ 0 . 0 6 m o l 因此 c ( Fe B r 2 ) ＝0 . 0 6 m o l0 . 0 5 L＝ 1 . 2 m o l / L 。
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