高一化學物質的量在化學計算中的作用(編輯修改稿)
2024-12-17 02:40 本頁面
【文章內容簡介】 1＝ 0 . 0 5 6 g m ( C a O2) ＝ 0 . 0 0 6 m o l 7 2 g m o l－ 1＝ 0 . 4 3 2 g m (H2O) ＝ 0 . 5 4 2 g － 0 . 4 3 2 g － 0 . 0 5 6 g ＝ 0 . 0 5 4 g n (H2O) ＝0 . 0 5 4 g1 8 g m o l－ 1＝ 0 . 0 0 3 m o l 1 ∶ x ＝ 0 . 0 0 6 m o l ∶ 0 . 0 0 3 m o l x ＝12 2 B Fe 在 Cl2中燃燒的產物與 Fe 和 Cl2的用量無關，其產物只有 Fe C l3。 第 12講 │ 要點探究 [ 點評 ] 該題非常好地體現了與量有關的反應的計算中反應物物質的量比與產物的關系 。 數軸法對于分段討論計算是非常好的方法 ， 希望同學們掌握它 ， 后面還有相關介紹 。 第 12講 │ 要點探究 例 2 研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時 ， 使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果 。 下列表達不正確的是 ( ) A ． 密閉容器中 C u O 和 C 高溫反應的氣體產物 ： B ． Fe 在 Cl2中的燃燒產物 ： C ． A l C l3溶液中滴加 N a OH 后鋁的存在形式 ： D ． 氨水與 SO2反應后溶液中的銨鹽 ： 第 12講 │ 要點探究 變 式題 B 該反應的產物與反應物的量比有關 ， 可以用數軸的方法來分析 。 分界點分別是 ： 當鋁元素恰好完全沉淀時刻和當硫酸根離子完全沉淀時刻 。 第 12講 │ 要點探究 變 式題 把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中 ， 當硫酸根離子完全沉淀時 ， 鋁元素的存在形式是 ( ) A ． Al3 ＋ B ． A l O－2 C ． Al ( OH ) 3 D ． Al3 ＋、 Al ( OH ) 3 變 式題 B 該反應的產物與反應物的量比有關 ， 可以用數軸的方法來分析 。 分界點分別是 ： 當鋁元素恰好完全沉淀時刻和當硫酸根離子完全沉淀時刻 。 第 12講 │ 要點探究 ? 探究點二 關系式法的應用 對于多步反應，可根據各種關系 ( 主要是化學方程式、守恒等 ) ，列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數量與題目給出物質的數量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響，是最經常使用的方法之一。 第 12講 │ 要點探究 例 3 為了預防碘缺乏病 ， 國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40 mg ～ 50 mg 的碘酸鉀 。 為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽 ， 某同學取食鹽樣品 4 2 8 g ， 設法溶解出其中全部的碘酸鉀 。 將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液 ， 溶液呈藍色 ，再用 0 . 0 3 0 m o l L－ 1的硫代硫酸鈉溶液滴定 ， 用去 1 8 . 0 0 mL 時藍色剛好褪去 。 試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品 。有關反應如下 ： IO－3＋ 5I－＋ 6H＋== = 3I2＋ 3H2O ， I2＋ 2S2O2 －3== = 2I－＋ S4O2 －6。 第 12講 │ 要點探究 例 3 該加碘食鹽是合格產品 。 [ 解析 ] 多步反應 ， 通過關系一步計算 。 根據反應 ： IO－3＋ 5I－＋ 6H＋== = 3I2＋ 3H2O ， I2＋ 2S2O2 －3== = 2I－＋ S4O2 －6知 ： IO－3～ 3I2～ 6S2O2 －3。 因此 ， n ( IO－3) ＝16n ( S2O2 －3) ＝16 0 . 0 3 0 m o l L－ 1 0 . 0 1 8 0 0 L＝ 9 . 0 0 10－ 5 m o l 。 每千克食鹽中含 KI O3： 9 . 0 0 10－ 5 m o l 2 1 4 g m o l－11 0 0 0 g4 2 8 g＝ 4 . 5 10－ 2 g ＝ 45 mg 。 所以該加碘食鹽是合格產品 。 第 12講 │ 要點探究 變 式題 有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物 ， 用 50 mL 鹽酸完全溶解后 ， 在標準狀況下收集到 0 . 5 6 L 二氧
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